(2) 若生成0.4 mol Fe2(SO4)3.則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ▲ ,(3) 下列每種量器的數(shù)量不限.在上述實(shí)驗(yàn)中.必須使用的有 ▲ ,A——青夏教育精英家教網(wǎng)—

(2) 若生成0.4 mol Fe2(SO4)3.則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ▲ ,(3) 下列每種量器的數(shù)量不限.在上述實(shí)驗(yàn)中.必須使用的有 ▲ ,A．托盤(pán)天平 B．量筒 C．堿式滴定管D．酸式滴定管【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

(1)在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g　FeSO₄．當(dāng)加入50 mL　0.5 mol　L^－1　KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出．

□FeSO₄＋□KNO₃＋□H₂SO₄→K₂SO₄＋□Fe₂(SO₄)₃＋□N_xO_y＋□H₂O

①推算出x＝________，y＝________．

②配平該化學(xué)方程式(系數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi))

③反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_______．

④用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．

(2)油畫(huà)所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久就會(huì)生成黑色PbS，從而使油畫(huà)的色彩變暗，若用H₂O₂來(lái)“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO₄而使油畫(huà)“復(fù)原”．請(qǐng)?zhí)羁眨?/P>

①上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

②若有0.1 mol的PbS參加反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol．

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A、B、C、D是由短周期元素組成的四種常見(jiàn)的化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類型有

（填序號(hào)）
A．置換反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）在反應(yīng)②中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

；
（3）乙在甲中燃燒，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成液態(tài)A時(shí)，放出142.9kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol

；
（4）反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，若將3mol甲和4molC混合充入2L的密閉容器中，2min后達(dá)到平衡．平衡后混合氣體的總物質(zhì)的量為6mol，則甲的反應(yīng)速率為

0.25mol/（L．min）

，該平衡混合氣體溶于水，恰好完全被水吸收，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為

NO+NO₂+O₂+H₂O═HNO₃

．
（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過(guò)程簡(jiǎn)單表示如下：
①將氣體B通入等物質(zhì)的量混合的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液中，生成兩種堿，寫(xiě)出該過(guò)程的總離子方程式：

Fe²⁺+2Fe³⁺+8NH₃．H₂O═Fe（OH）₂↓+2Fe（OH）₃↓+NH₄⁺

；
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe₃O₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O

．

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請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)已配平的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況：

(1)________＋________——________＋________＋________＋H₂O；

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，被還原的元素是________；

(3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)．

(4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol　N₂O氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol．

(5)請(qǐng)正確寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：________．

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氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程如下：
NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
下列四種物質(zhì)：KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂(SO₄)₃中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。
(1)被還原元素是_______；還原劑是________；
(2)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式：____________________；
(3)反應(yīng)生成0.3 mol H₂O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_______個(gè)；
(4)若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比將
____ （填“增大”“不變”“減小”或“不能確定”）。

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氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O。下列四種物質(zhì)：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，F(xiàn)e₂(SO₄)₃中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。
(1)被還原的元素是___________；還原劑是___________。
(2)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式：___________________
(3)反應(yīng)生成0.3 mol H₂O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__________________。
(4)若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將_______ （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）。

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一、選擇題(每題2分)

題號(hào)

答案

題號(hào)

答案

二、填空題(本題包括6小題，共計(jì)30分)

26． O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （1分）略（2分）

27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤ （2分）

28. n-1 （2分）

29.（1）其它離子也沉淀（1分）

（2）把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ；（1分）增大；（1分）不妥（1分）引入了鈉離子（1分）

（3）BC （2分）（4）CD （2分）

30.（1） 124.24. （1分）（2）2×10^-7 mol?L^-1；（1分）

（3）＞（1分） HCO₃^-CO₃^2-＋H⁺

HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^-、HCO₃^-的水解程度大于電離程度（2分）

31.（1）Y （1分） a和c （1分）

(2)0.04 mol?L^-1min ; （1分）K_b=（mol?L^-1）^-1（或mol^-1?L）; （1分）= （1分）

（3）a,b C（2分） (4)C （2分）

三．實(shí)驗(yàn)題（8分）

32. I.無(wú)色變紅色且半分鐘不褪去（1分） C （1分）

II（1）2MnO₄^-＋10Fe²⁺＋16H⁺＝2Mn²⁺＋10Fe³⁺＋8H₂O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）

四、計(jì)算題（12分）

33、（1）2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂+2H₂SO₄ （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

34、(1）消耗的O₂物質(zhì)的量：（1分）

生成的SO₃物質(zhì)的量：

SO₂和SO₃的物質(zhì)的量和：

反應(yīng)前的SO₂物質(zhì)的量：（2分）

SO₂的轉(zhuǎn)化率：（1分）

（2）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO₃不會(huì)沉淀。因此BaSO₄的質(zhì)量（2分）

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