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				16．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字 的趣味實(shí)驗(yàn).濾紙先用氯化鈉.無(wú)色酚酞的混合液浸濕.然后平鋪在一塊鉑片上.接通電源后.用鉛筆在濾紙上寫字.會(huì)出現(xiàn)紅色字跡.據(jù)此下列敘述正確的是A．鉛筆芯作陽(yáng)極.發(fā)生還原反應(yīng)    B．鉑片作陰極.發(fā)生氧化反應(yīng)C．鉛筆尖附近有少量的氯氣產(chǎn)生     D．紅字是H+放電.破壞了水的電離平衡.c(OH-)增大造成			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          16.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是 
          A  鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)                B  鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C  鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生                      D  a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極
          

			
          
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          某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是(     )
              
              
          A．鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)     
              
          B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
              
          C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生         
              
          D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極
              
          

			
          
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          某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字“祝你成功”，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是
          A．鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極
          

			
          
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          某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是
          A．鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極
          

			
          
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          某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是(　　)
          


          


          A．鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
          


          B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          


          C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生
          


          D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極
          


           
          

			
          
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          一、          選擇題(每題2分)
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          答案
          D
          B
          C
          A
          B
          C
          C
          B
          C
          A
          C
          C
          D
          題號(hào)
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          21
          22
          23
          24
          25
           
          答案
          A
          C
          D
          D
          D
          A
          D
          D
          A
          D
          A
          C
           
           
          二、填空題(本題包括6小題，共計(jì)30分)
          26． O2+2H2O+4e-=4OH-
（1分）  略    （2分）
          27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）
          28.   n-1   （2分）
          29.（1）其它離子也沉淀   （1分）
             （2）把Fe2+氧化成Fe3+ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了鈉離子（1分）
              （3）BC   
 （2分）    （4）CD   （2分）
          30.（1）
124.24.  （1分）   （2）2×10-7
mol?L-1；  （1分）    
          （3）＞ （1分）  HCO3-CO32-＋H+
          HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于電離程度  （2分）
          31.（1）Y （1分）  a和c （1分）
          (2)0.04 mol?L-1min ; （1分）Kb=（mol?L-1）-1（或mol-1?L）; （1分）= （1分）
          （3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）
           三．實(shí)驗(yàn)題（8分）
          32. I.無(wú)色變紅色且半分鐘不褪去  （1分）
C （1分）
          II（1）2MnO4-＋10Fe2+＋16H+＝2Mn2+＋10Fe3+＋8H2O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）
           四、計(jì)算題（12分）
          33、（1）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4
（2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）
          34、(1）消耗的O2物質(zhì)的量：     
（1分）
                   
生成的SO3物質(zhì)的量：
                   
SO2和SO3的物質(zhì)的量和：
                    
反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量：    
（2分）
                   
SO2的轉(zhuǎn)化率：    （1分）
          （2）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會(huì)沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量        （2分）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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