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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				B．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中.量取20. 00 mL待測NaOH溶液用20mL量筒C．將干燥的pH試紙浸入某溶液一會兒后取出.與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較以測定該溶液的pH			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （12分）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。
          


          某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
          


          A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
          


          B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          


          C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
          


          D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
          


          E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。
          


          F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
          


          G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
          


          H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。
          


          請回答下列問題：
          


          （1）操作步驟的順序?yàn)?u>　 → A→　
→　 →D→　 →　 →
H（用字母填寫）。
          


          （2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　。
          


          （3）選用的指示劑是　　　 。
          


          （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。
          


          （5）下表是實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          滴定
          
  
          序號
          
            		
  
  
          待測稀硫酸
          
  
          的體積(mL)
          
            		
  
  
          所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          V1
          
            		
  
  
          V2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          20．00
          
            		
  
  
          0．50
          
            		
  
  
          22．60
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          20．00
          
            		
  
  
          6．00
          
            		
  
  
          27．90
          
            		
 
          

          


          請計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計(jì)算過程)。
          


           
          

			
          
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          （12分）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。
          某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
          A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
          B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
          D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
          E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。
          F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
          G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
          H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。
          請回答下列問題：
          （1）操作步驟的順序?yàn)?u>　 → A→　→　 →D→　 →　 →H（用字母填寫）。
          （2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　。
          （3）選用的指示劑是　　　 。
          （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。
          （5）下表是實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
           
              
          滴定
            
          序號
                      		    
          待測稀硫酸
            
          的體積(mL)
                      		    
          所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
                      		 
           
              
          V1
                      		    
          V2
                      		 
           
              
          ①
                      		    
          20．00
                      		    
          0．50
                      		    
          22．60
                      		 
           
              
          ②
                      		    
          20．00
                      		    
          6．00
                      		    
          27．90
                      		 
          請計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計(jì)算過程)。
           
          

			
          
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          （12分）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。
          某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
          A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
          B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
          D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
          E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。
          F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
          G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
          H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。
          請回答下列問題：
          （1）操作步驟的順序?yàn)?u>　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填寫）。
          （2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　。
          （3）選用的指示劑是　　　 。
          （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。
          （5）下表是實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          滴定
          序號
          		待測稀硫酸
          的體積(mL)
          		所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
          V1
          		V2
          ①
          		20．00
          		0．50
          		22．60
          ②
          		20．00
          		6．00
          		27．90
          請計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計(jì)算過程)。
          

			
          
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          中和滴定實(shí)驗(yàn)：
          

          (1)取體積相同(25 mL)的兩份0.10 mol/L　NaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時(shí)間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為VA，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為VB，則①以甲基橙為指示劑VA和VB的關(guān)系是________．②以酚酞為指示劑時(shí)，VA和VB的關(guān)系是________．
          

          (2)某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作
          

          A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
          

          B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
          

          C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
          

          D．將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
          

          E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2
          

          回答下列各問題：
          

          ①正確操作步驟的順序是(用字母填寫)________→________→________→D→________．
          

          ②滴定前或滴定后讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意________．
          

          ③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是________．
          

          ④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到________，尖嘴部分應(yīng)________．
          

          ⑤滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是________．
          

          ⑥若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結(jié)果(指燒堿的純度)________(指偏高、低或不變)
          

          ⑦該燒堿樣品純度的計(jì)算式為________．
          

          

          

			
          
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          （12分）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。
          某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
          A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
          B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
          D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
          E．繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)為V2。
          F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
          G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
          H．重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)。
          請回答下列問題：
          （1）操作步驟的順序?yàn)?u>　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填寫）。
          （2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　。
          （3）選用的指示劑是　　　 。
          （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。
          （5）下表是實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
          滴定
          序號
          		待測稀硫酸
          的體積(mL)
          		所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)
          V1
          		V2
          ①
          		20．00
          		0．50
          		22．60
          ②
          		20．00
          		6．00
          		27．90
          請計(jì)算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計(jì)算過程)。
          

			
          
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          一、          選擇題(每題2分)
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
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          8
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          10
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          12
          13
          答案
          D
          B
          C
          A
          B
          C
          C
          B
          C
          A
          C
          C
          D
          題號
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          15
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          答案
          A
          C
          D
          D
          D
          A
          D
          D
          A
          D
          A
          C
           
           
          二、填空題(本題包括6小題，共計(jì)30分)
          26． O2+2H2O+4e-=4OH-
（1分）  略    （2分）
          27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）
          28.   n-1   （2分）
          29.（1）其它離子也沉淀   （1分）
             （2）把Fe2+氧化成Fe3+ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了鈉離子（1分）
              （3）BC   
 （2分）    （4）CD   （2分）
          30.（1）
124.24.  （1分）   （2）2×10-7
mol?L-1；  （1分）    
          （3）＞ （1分）  HCO3-CO32-＋H+
          HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于電離程度  （2分）
          31.（1）Y （1分）  a和c （1分）
          (2)0.04 mol?L-1min ; （1分）Kb=（mol?L-1）-1（或mol-1?L）; （1分）= （1分）
          （3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）
           三．實(shí)驗(yàn)題（8分）
          32. I.無色變紅色且半分鐘不褪去  （1分）
C （1分）
          II（1）2MnO4-＋10Fe2+＋16H+＝2Mn2+＋10Fe3+＋8H2O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）
           四、計(jì)算題（12分）
          33、（1）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4
（2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）
          34、(1）消耗的O2物質(zhì)的量：     
（1分）
                   
生成的SO3物質(zhì)的量：
                   
SO2和SO3的物質(zhì)的量和：
                    
反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量：    
（2分）
                   
SO2的轉(zhuǎn)化率：    （1分）
          （2）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量        （2分）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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