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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				下列中的A不在同一主族.  (1)若A為ⅢA族元素.則A是          .B為        .C為      .  (2)若化合物甲在常溫.常壓下為液態(tài).則組成化合物甲的元素所屬類別為         .單質(zhì)A與化合物甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                 .  (3)若化合物乙為氧化物.則化合物甲所屬物質(zhì)類別為           (填酸.堿.鹽.氧化物.氫化物).單質(zhì)A與化合物甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                    .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
           
              
          周期\主族
                      		    
          IA
                      		    
          ⅡA
                      		    
          ⅢA
                      		    
          ⅣA
                      		    
          ⅤA
                      		    
          ⅥA
                      		    
          ⅦA
                      		    
          0
                      		 
           
              
          2
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
          ①
                      		    
           
                      		    
          ②
                      		    
           
                      		 
           
              
          3
                      		    
          ③
                      		    
          ④
                      		    
          ⑤
                      		    
          ⑥
                      		    
           
                      		    
          ⑦
                      		    
          ⑧
                      		    
          ⑨
                      		 
           
              
          4
                      		    
          ⑩
                      		    
          ⑪
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
          ⑫
                      		    
           
                      		 
           
          1.寫出下列元素符號(hào)：④              ；⑫            。
          2.畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤              ；⑪                    。
          3.在①～⑫元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最不活潑的元素是________。（均填元素符號(hào)）
          4.元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是       （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是           。
          a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同   
          b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          5. 第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成            （填離子或共價(jià)）化合物。
          6.元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為____________該氧化物中含有的化學(xué)鍵是_________鍵（填“離子”或“共價(jià)”） 
          7. 在一定條件下，若將元素①的單質(zhì)和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，半分鐘后測(cè)得生成物的物質(zhì)的量為1.4 mol，則用元素①的單質(zhì)表示的反應(yīng)速率為________________________。
           
          

			
          
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          （14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
          周期\主族
          		IA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		①
          		 
          		②
          		 
          3
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		 
          		⑦
          		⑧
          		⑨
          4
          		⑩
          		?
          		 
          		 
          		 
          		 
          		?
          		 
           
          【小題1】寫出下列元素符號(hào)：④              ；?            。
          【小題2】畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤              ；?                    。
          【小題3】在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最不活潑的元素是________。（均填元素符號(hào)）
          【小題4】元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是      （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是          。
          a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同  
          b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          【小題5】 第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成             （填離子或共價(jià)）化合物。
          【小題6】元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為____________該氧化物中含有的化學(xué)鍵是_________鍵（填“離子”或“共價(jià)”） 
          【小題7】 在一定條件下，若將元素①的單質(zhì)和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，半分鐘后測(cè)得生成物的物質(zhì)的量為1.4 mol，則用元素①的單質(zhì)表示的反應(yīng)速率為________________________。
          

			
          
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          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
          


          


          （1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
          


          （2）②的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________；⑦的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________。
          


          （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是_____________。
          


          


          （4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是（   ）
          


          A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，                
B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，
          


          C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，  
D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。
          


          （5）
已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式___________________________。
          


          （6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
          


          


          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________， M中陽離子的鑒定方法____________。
          


           
          

			
          
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          （14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
          




          
 
          
  
  
          周期\主族
          
            		
  
  
          IA
          
            		
  
  
          ⅡA
          
            		
  
  
          ⅢA
          
            		
  
  
          ⅣA
          
            		
  
  
          ⅤA
          
            		
  
  
          ⅥA
          
            		
  
  
          ⅦA
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          ①
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          ②
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          ③
          
            		
  
  
          ④
          
            		
  
  
          ⑤
          
            		
  
  
          ⑥
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          ⑦
          
            		
  
  
          ⑧
          
            		
  
  
          ⑨
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          ⑩
          
            		
  
  
          ⑪
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          ⑫
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          




           
          


          1.寫出下列元素符號(hào)：④              
；⑫            
。
          


          2.畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤              
；⑪                    
。
          


          3.在①～⑫元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最不活潑的元素是________。（均填元素符號(hào)）
          


          4.元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是       （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是           。
          


          a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同   
          


          b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
          


          c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          


          5. 第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成
            （填離子或共價(jià)）化合物。
          


          6.元素⑥是構(gòu)成地殼的主要元素之一，其氧化物是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學(xué)式為____________該氧化物中含有的化學(xué)鍵是_________鍵（填“離子”或“共價(jià)”） 
          


          7. 在一定條件下，若將元素①的單質(zhì)和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，半分鐘后測(cè)得生成物的物質(zhì)的量為1.4 mol，則用元素①的單質(zhì)表示的反應(yīng)速率為________________________。
          


           
          

			
          
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          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

          （1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
          （2）②的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________；⑦的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________。
          （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是_____________。

          （4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是（  ）
          A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，
          C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。
          （5） 已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式___________________________。
          （6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

          X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________， M中陽離子的鑒定方法____________。
          

			
          
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          一、選擇題
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          C
          B
          D
          D
          C
          D
          C
          C
          B
          B
          二、選擇題
          題號(hào)
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答案
          D
          A
          D
          C
          D
          B
          D
          D
          A
          C
          三、選擇題
          題號(hào)
          21
          22
          23
          24
          25
          26
          27
          28
          29
          30
          答案
          BC
          BD
          BD
          D
          B
          C
          C
          A
          BC
          BD
          題號(hào)
          31
          32
          33
          34
           
 
 
  
  
          答案
          BC
          B
          AB
          D
           
 



          四、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算
          35. (1)                    
（2）               

          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （3）                                                   

          （4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           （5）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O  
          36．(1)Li 原子失去一個(gè)電子后, Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時(shí)再失去電子很困難。
          (2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去前三個(gè)電子所需能量 。
          37．（1）產(chǎn)生白色沉淀，試液變成紅色；因?yàn)樵谒蠸O2和Cl2反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。
          38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－  
          （3）        。
          39．⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  
          ⑵   
          40．(1)
含有SO或SO中的一種或兩種都有。
          (2)  BaCO3;（3）
Br－、S2－
; HCO (除SO或SO以外)
          41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金屬；2F2＋2H2O＝4HF＋O2
          　�。�3）氧化物或氫化物；SiO2＋2C Si＋2CO↑或O2+H2S2H2O+S（其它合理答案均可）
          42．（1）、；　�。�2）；、�。�3）、；
          43．解:
0.5molY的離子得到6.02×1023個(gè)電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應(yīng)得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應(yīng)帶2個(gè)帶電荷，則其氧化物的化學(xué)式應(yīng)為YO。
          YO    +    2HCl＝Y(jié)Cl2+H2O
          （Y+16）g        2mol
          0.4g       
0.2mol/L×100×10-3L
          ∴＝
          ∴Y＝24
          又∵Y核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，∴Y的質(zhì)子數(shù)為12，應(yīng)是Mg，位于第三周期ⅡA族。
          MgO+2H+＝Mg2++H2O
          44．解：
          　　由方程式可知：=n（被還原的）
          　　
          　　
          45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3)
2/3<a<2,  (1?a/2)mol 
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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