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某待測溶液中可能含有SO

2- 4

、SO

2- 3

、CO

2- 3

、HCO

- 3

、NO

- 3

、Cl^-、Br^-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mⁿ⁺），現(xiàn)進行如下實驗（每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述框圖信息填寫下表（不能確定的不填）．

	肯定存在的離子	肯定沒有的離子	沉淀D
化學式或離子符號	HCO3- HCO3-	Br- Br-	BaSO4 BaSO4

（2）待測溶液中是否有SO

2- 3

、SO

2- 4

：

含有SO₄^2-、SO₃^2-中的一種或兩種，因為待測液加入BaCl₂溶液和稀HNO₃生成了BaSO₄沉淀，BaSO₄的生成可能來自SO₄^2-或SO₃^2-中的一種或兩種

含有SO₄^2-、SO₃^2-中的一種或兩種，因為待測液加入BaCl₂溶液和稀HNO₃生成了BaSO₄沉淀，BaSO₄的生成可能來自SO₄^2-或SO₃^2-中的一種或兩種

．若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應的離子方程式為

3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3BaSO₄↓+H₂O

3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3BaSO₄↓+H₂O

，形成沉淀B時反應的離子方程式為

HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

．
（3）若Mⁿ⁺為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是

做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是K⁺；若不透過藍色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是Na⁺

做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是K⁺；若不透過藍色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是Na⁺

．

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某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO

2- 3

、SO

2- 4

、Cl^-中的若干種離子．該小組同學取100mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol/L的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如右圖所示：
（1）水樣中一定含有的陰離子是

SO₄^2-，CO₃^2-

SO₄^2-，CO₃^2-

，其物質的量濃度之比為

1：2

1：2

．
（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（3）由B到C點變化過程中消耗硝酸的體積為

40ml

40ml

．
（4）試根據(jù)實驗結果推測K⁺是否存在？

是

是

（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物質的量濃度c（K⁺）的范圍是

≥0.6mol/L

≥0.6mol/L

．（若K⁺不存在，則不必回答該問）．
（5）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：

取少量水樣與試管中，向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無白色沉淀生成，證明無Cl^-存在

取少量水樣與試管中，向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無白色沉淀生成，證明無Cl^-存在

．（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

C

D

C

C

B

B

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

D

A

C

三、選擇題

題號

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

BD

D

B

C

C

A

BC

BD

題號

31

32

33

34

答案

BC

B

AB

D

四、填空、簡答和計算

35. (1)                     （2）               

（3）                                                   

（4）BaCO₃+2H⁺==Ba²⁺+CO₂↑+H₂O          

 （5）Cu+2H₂SO₄（濃）===CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 

36．(1)Li 原子失去一個電子后, Li⁺已經(jīng)形成了穩(wěn)定結構,此時再失去電子很困難。

(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個電子時所需能量遠遠大于失去前三個電子所需能量 。

37．（1）產(chǎn)生白色沉淀，試液變成紅色；因為在水中SO₂和Cl₂反應生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl₂溶液反應產(chǎn)生BaSO₄ 沉淀。 （2）③、SO₃；②、HCl；①、SO₂；③、H₂O。

38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO₂+2OH^－=H₂O+CO₃^2－ 

（3）        。

39．⑴SiO₂  Na₂SiO₃  H₂SiO₃  

⑵  

40．(1) 含有SO或SO中的一種或兩種都有。

(2)  BaCO₃;（3） Br^－、S^2－ ; HCO (除SO或SO以外)

41．（1）Al；H₂ ；Cl₂（2）非金屬；2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

　　（3）氧化物或氫化物；SiO₂＋2C Si＋2CO↑或O₂+H₂S2H₂O+S（其它合理答案均可）

42．（1）、；　�。�2）；、　（3）、；

43．解: 0.5molY的離子得到6.02×10²³個電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應帶2個帶電荷，則其氧化物的化學式應為YO。

YO    +    2HCl＝YCl₂+H₂O

（Y+16）g        2mol

0.4g        0.2mol/L×100×10^-3L

∴＝

∴Y＝24

又∵Y核中質子數(shù)等于中子數(shù)，∴Y的質子數(shù)為12，應是Mg，位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H⁺＝Mg²⁺+H₂O

44．解：

　　由方程式可知：=n（被還原的）

45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol