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制取硝酸銅有如下三種方案

方案編號	反應(yīng)物
甲	Cu、濃HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（1）上述三種方案中最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是方案，理由是；
（2）寫出方案甲的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）寫出方案乙的離子反應(yīng)方程式．

（2012?天津）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如圖1制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為；
得到濾渣1的主要成分為．
（2）第②步加H₂O₂的作用是，使用H₂O₂的優(yōu)點是；調(diào)溶液pH的目的是使生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO₄?5H₂O制備無水CuSO₄的方法是．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設(shè)計了三種方案：
上述三種方案中，方案不可行，原因是：從原子利用率角度考慮，方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO₄?5H₂O （M_r=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol?L^-1 EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H2Y^2-=CuY^2-+2H⁺
寫出計算CuSO₄?5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=；
下列操作會導(dǎo)致CuSO₄?5H₂O含量的測定結(jié)果偏高的是．
a．未干燥錐形瓶    b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡    c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

（1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO 2CO₂+N₂
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中：

實驗編號	T/℃	NO初始濃度 mol?L-1	CO初始濃度 mol?L-1Com]	催化劑的比表面積 ㎡?g-1
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②設(shè)計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是．
（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃與NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置：

步驟一、NH₃的制取
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH₃的裝置是：（填裝置序號）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：

試劑組合序號	固體試劑（g）		NH3體積（ml）
a	12.0gCa（OH）2（過量）	10.8gNH4Cl	2688
b		10.8g（NH4）2SO4	2728
c	12.0gNaOH（過量）	10.8gNH4Cl	3136
d		10.8g（NH4）2SO4	3118
e	12.0gCaO（過量）	10.8gNH4Cl	3506
f		10.8g（NH4）2SO4	3584

分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH₃產(chǎn)率最高的是（填序號）．
步驟二、模擬尾氣的處理：

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
③A中反應(yīng)的離子方程式：．
④D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：．
⑤D裝置中的液體可換成（填序號）．
a．CuSO₄溶液          b．H₂O        c．CCl₄         d．濃H₂SO₄
⑥該同學(xué)所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：．

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出利用此金屬混合物制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為，得到濾渣1的主要成分為．
（2）第②步加H₂O₂的作用是，調(diào)節(jié)溶液pH的目的是使．
（3）用第③步所得CuSO₄?5H₂O制備無水CuSO₄的方法是．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設(shè)計了三種方案：
上述三種方案中，方案可行．

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)．

實驗一、甲組同學(xué)設(shè)計如圖1裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO．
（1）補充完成下列實驗步驟：
①檢查裝置的氣密性．
②打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到為止．
③關(guān)閉活塞A，觀察實驗現(xiàn)象．
（2）記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象：
可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍(lán)色，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，最后反應(yīng)自行停止．該過程反應(yīng)的離子方程式為．
（3）為了進(jìn)一步證明反應(yīng)確實生成的NO，還需要的操作及看到的現(xiàn)象為．
（4）如圖2的收集NO氣體的各種裝置中，合理的是（填選項代號）．