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綠礬是一種重要的化工原料．
【問(wèn)題1】綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案．可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl₂溶液請(qǐng)參與完成方案設(shè)計(jì)．
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑，如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO₄溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）使用FeSO₄時(shí)，如要防止Fe³⁺的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
【問(wèn)題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO₄?7H₂O）

強(qiáng)熱  .

 Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，為檢驗(yàn)FeSO₄高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO₂和SO₃，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO₄高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖的裝置中．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）裝置Ⅰ中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象．
（2）裝置Ⅱ中試劑為品紅溶液，其作用是，品紅溶液中可觀察到現(xiàn)象是．
（3）裝置Ⅲ中試劑為NaOH溶液，其目的是．

灼燒綠礬的反應(yīng)方程式如下：

 

將生成的氣體通入BaCl₂溶液中，下列敘述中正確的是

A．有BaSO₄生成                                      B．有BaSO₃生成

C．同時(shí)有BaSO₄和BaSO₃生成                D．有SO₃逸出

 

灼燒綠礬的反應(yīng)方程式如下：

2（FeSO₄·7H₂O） Fe₂O₃+SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O

將生成的氣體通入BaCl₂溶液中，下列敘述中正確的是（   ）

A.有BaSO₄生成                                         B.有BaSO₃生成

C.同時(shí)有BaSO₄和BaSO₃生成                 D.有SO₃逸出