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(每空1分,共8分) 實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據要求完成下列各小題

填寫所示儀器名稱A             B            
（2）實驗步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是                     ；裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是              ；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是                        ；
③依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是                        

44.8 L

（1）推斷A～F的結構簡式

　　A________；B________；C________；D________；E________；F________．

（2）寫出下列各步變化的化學方程式

　　E→A________________________________________；

　　A→B________________________________________．

分別取1 mol A、B、C、D、E、F六種有機物，使它們充分燃燒，都生成44.8 L（標況），D和E是C、H、O的化合物，二者互為同分異構體，E被氧化成A，A繼續(xù)氧化成B，C和F都能發(fā)生聚合反應，C和HCl發(fā)生加成反應可生成F．

（1）推斷A～F的結構簡式

　　A________；B________；C________；D________；E________；F________．

（2）寫出下列各步變化的化學方程式

　　E→A________________________________________；

　　A→B________________________________________．

（15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調味品，A、B、C的最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質量和阿伏加德羅常數的標準；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導致許多食品、藥品變質的氣體；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態(tài)生成物。據此回答：
（1）A、C、E按原子個數之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現象是                                             ，原因是                                                                       。
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以B的單質為負極，鉑網為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質溶液。電池的正極反應式為                              ，電池總反應的化學方程式為                                       。
（3）C的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應的熱化學方程式： ____________________________________。
（4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F₂E (g)，于850℃時進行化學反應：DE (g) + F₂E (g) DE₂(g) + F₂(g) △H＜0，達平衡時，有50%的DE轉化為DE₂。在相同溫度下，將1 mo1DE和4 mo1 F₂E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內測得容器內各物質的物質的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數據。下列說法正確的是