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				00  (1)實驗過程中發(fā)生的有關(guān)反應的離子方程式為                                                         ,			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （10分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
          


          


          相關(guān)信息如下：
          


          ①四氯化硅遇水極易水解；
          


          ②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
          


          ③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          SiCl4
          
            		
  
  
          BCl3
          
            		
  
  
          AlCl3
          
            		
  
  
          FeCl3
          
            		
  
  
          PCl5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沸點/℃
          
            		
  
  
          57.7
          
            		
  
  
          12.8
          
            		
  
  
          —
          
            		
  
  
          315
          
            		
  
  
          —
          
            		
 
          
 
          
  
  
          熔點/℃
          
            		
  
  
          －70.0
          
            		
  
  
          －107.2
          
            		
  
  
          —
          
            		
  
  
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          —
          
            		
 
          
 
          
  
  
          升華溫度/℃
          
            		
  
  
          —
          
            		
  
  
          —
          
            		
  
  
          180
          
            		
  
  
          300
          
            		
  
  
          162
          
            		
 
          

          


          請回答下列問題：
          


          （1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式                                         
。
          


          （2）裝置A中g(shù)管的作用是                          
；裝置C中的試劑是         ；
          


          裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是                                           
。
          


          （3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是                 
（填寫元素符號）。
          


          （4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：
          


          5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
          


          ①滴定前是否要滴加指示劑？     （填“是”或“否”），請說明理由                  

          


                                               
。
          


          ②某同學稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是          
。
          


           
          

			
          
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          單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

          相關(guān)信息如下：
          a．四氯化硅遇水極易水解；
          b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
          c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
          物　質(zhì)
                     		SiCl4
                     		BCl3
                     		AlCl3
                     		FeCl3
                     		PCl5
           
          沸點/℃
                     		57.7
                     		12.8
                     		－
                     		315
                     		－
           
          熔點/℃
                     		－70.0
                     		－107.2
                     		－
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          升華溫度/℃
                     		－
                     		－
                     		180
                     		300
                     		162
           
           
          請回答下列問題：
          (1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式  ____________________________。
          (2)裝置A中g(shù)管的作用是________；裝置C中的試劑是________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。
          (3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是________(填寫元素符號)。
          (4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
          滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由______________________。
          ②某同學稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________。
          

			
          
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          專家預測本世紀是生命科學研究的昌盛時期，人們將通過學科間的交叉、滲透與合作研究揭示生命現(xiàn)象與本質(zhì)．研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，參與酶促或非酶反應時，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（02-），O2-既能與體內(nèi)的蛋白質(zhì)和核酸等活性物質(zhì)直接作用，又能衍生為H2O2、羥基自由基（?OH）、單線態(tài)氧（1O2，1O2的電子處于激發(fā)狀態(tài)）等．?OH可以引發(fā)不飽和脂肪酸脂質(zhì)（RH）過氧化反應，產(chǎn)生一系列自由基，如：脂質(zhì)自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂過氧自由基（ROO?）和脂過氧化物（ROOH）．這些含有氧而又比O2活潑很多的化合物，稱為活性氧，也有人將它們統(tǒng)歸為氧自由基類．
          一切需氧生物均能產(chǎn)生活性氧，在機體內(nèi)有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護．人們利用羥胺氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺（NH2OH）在弱酸性環(huán)境中反應生NO2-和一種過氧化物．N02-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在λ=530nm處有顯著吸收，且其吸收值（D530）與c（N02-）成正比，從而可計算出樣品中的O2-含量．若此時測得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
          （1）請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應的離子方程式：
          NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
          NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
          ．
          （2）計算該樣品c（O2-）=
          5.00×10-3mol/L
          5.00×10-3mol/L
          （假設(shè)反應前后體積不變）．
          （3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將另一產(chǎn)物作為檢測物．選擇用0.0020mol/L酸性KMn04進行定量分析，量取25mL進行實驗．
          ①請寫出其測定原理的反應方程式：
          2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
          2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
          ．
          ②是否需要指示劑
          否
          否
          （填“是”或“否”）判斷終點，達到終點的標志是
          紫色恰好褪去，且半分鐘不變色
          紫色恰好褪去，且半分鐘不變色
          ．
          ③在下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的是
          B、C、D、F
          B、C、D、F
          ．
          A、滴定管終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)           B、錐形瓶用待測液潤洗
          C、配制好的KMn04有部分變質(zhì)          D、滴定時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          E、滴定時錐形瓶中有部分濺出           F、滴定后，發(fā)現(xiàn)尖嘴部分掛有一滴
          ④由方法一測定的結(jié)果，推測方法二中酸性KMn04應消耗
          12.5
          12.5
          mL．
          

			
          
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          茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設(shè)計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)并檢驗鐵元素的存在(已知為白色沉淀物質(zhì))。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：

          請回答下列有關(guān)問題：
          (1)文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：：
          離子


          完全沉淀時的pH
          		13
          		4.1
           實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是__________。
          (2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式__________。
          (3)為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試
          判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是__________。
          (4)用KMnO標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：
          。
          現(xiàn)將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000
          mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00 mL。
          ①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器(填寫序號)________；

          ②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是________；
          ③滴定到終點，靜置后，如右圖讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將________ (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
          (5)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為________。
          (6)可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是________。
          

			
          
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          茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設(shè)計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)并檢驗鐵元素的存在(已知為白色沉淀物質(zhì))。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：

          請回答下列有關(guān)問題：
          (1)文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：：
          離子


          完全沉淀時的pH
          		13
          		4.1
           實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是__________。
          (2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式__________。
          (3)為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試
          判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是__________。
          (4)用KMnO標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：
          。
          現(xiàn)將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000
          mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00 mL。
          ①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器(填寫序號)________；

          ②達到滴定終點時，溶液的顏色變化是________；
          ③滴定到終點，靜置后，如右圖讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將________ (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
          (5)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為________。
          (6)可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是________。
          

			
          
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          1.B   2.A   3.D   4.D   5.B   6.C   7.A   8.C   9.D   10.A 
          11.A    12.C   13.A    14.D    15.B    16.D    17.A
          18.（8分）（1）碳（1分） （2）      （1分）  （3）Cl->O2->Na+  （2分）
          （4）離子鍵和共價鍵（2分）（說明：可不答配位鍵）  
          （5）NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O（2分）
          19.（6分）(1) NaHSO4、NaAlO2 （3分）    (2) BaCl2、MgCl2、NaHCO3（3分）
          20.
(6分)（1）剛開始時溶液變?yōu)樗{色，隨著氯水的繼續(xù)加入，溶液的藍色褪去，最終變?yōu)闇\黃綠色。(2分)
          （2）Cl2 + 2I-
= 2Cl- + I2   (2分)     5Cl2 + I2
+ 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+   (2分)
          (說明：第2個離子方程式可不配平)
          21.（8分）（1）催化（1分）    氧化（1分）
          （2）KClO3（1分）    H2O2（1分）
          （3）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）
          （4）Fe3O4+8H+
= Fe2++2 Fe3++ 4H2O（2分）
          22.（12分）(1)① b c a c d（2分）
            吸收未反應的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入（第二個c 裝置中）（2分）
          ②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）
          ③－16  （2分）     ④AC （2分）
          (2) AC （2分）
          23.（9分）（1）H++OH―=H2O（1分）   
NH4++OH―NH3↑+H2O（1分）
             （2）0.84（2分）      （3）1:4 
（2分）
          （4）Ⅲ（1分）   5
mol?L－1 （2分）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案