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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚.題號第二題第三題第四題總分得分			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配溶液無影響的是__________(填序號，下同)；會使所配溶液濃度偏大的是__________；會使所配溶液濃度偏小的是__________。
          ①在燒杯內(nèi)溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液。
          ②未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶。
          ③容量瓶中所配溶液未到刻度線便停止加水。
          ④將容量瓶內(nèi)的液體轉(zhuǎn)移入試劑瓶時，有少量濺出。
          ⑤定容前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水。
          ⑥俯視刻度線和液面。
          ⑦用滴定管量取濃溶液時最后仰視刻度線和液面。
          

			
          
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          認真閱讀下面的新聞報道，完成后面的相關(guān)問題：
          據(jù)某報2002年10月11日報道，2002年10月9日下午，某廠發(fā)生一起嚴重化學事故，該廠生產(chǎn)中需要無水苯作為溶劑，因此，使用苯前需要用金屬鈉除掉苯中的少量水分．在生產(chǎn)過程中，由于某種原因，誤將1300kg甲苯當作苯投進一個反應釜中，并向反應釜中投入了10kg左右的金屬鈉．由于甲苯中含水量比苯少，金屬鈉不能被完全消耗掉，在反應釜四壁還殘留有5kg左右的金屬鈉．
          由于金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應，危險性極大．該反應釜嚴重威脅著該廠和周圍群眾的安全．經(jīng)過眾專家研究后，提出了三種處理事故的建議：
          Ⅰ．打開反應釜，用工具將反應釜內(nèi)的金屬鈉取出來；
          Ⅱ．向反應釜中加水，通過化學反應“除掉”金屬鈉；
          Ⅲ．采用遠程滴加乙醇的方法向反應釜內(nèi)加入乙醇，并設(shè)置放氣管，排放乙醇與金屬鈉反應放出的氣體和熱量．
          專家們進行了周密的研究和部署，經(jīng)過緊張作業(yè)，至第二天晚8時，險情終于安全排除．
          （1）文中提到“該反應釜嚴重威脅著該廠和周圍群眾的安全”，試用你學過的知識及題目所給信息解釋危險性到底在哪里？
          金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應
          金屬鈉很活潑，遇水即發(fā)生劇烈反應
          ．
          最終專家選擇了最安全、最合理的解決問題的辦法，你認為選擇的是哪種方案？簡要說明理由．
          選用（3）乙醇與金屬鈉可以反應且比較溫和
          選用（3）乙醇與金屬鈉可以反應且比較溫和
          ．
          （2）分析文中信息可以知道，苯在工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要用途是
          作溶劑
          作溶劑
          苯
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）與金屬鈉反應，等質(zhì)量甲苯中的含水量大約是苯中含水量的
          50%
          50%
          （填百分數(shù)）．用金屬鈉可以除去苯中含有的水，而且也可以檢驗苯中是否含有水．那么應該用
          無水CuSO4
          無水CuSO4
          （填化學試劑的化學式）檢驗乙醇中是否含有水．
          （3）寫出乙醇與金屬鈉的反應方程式：
          2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa
          2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa

          （4）甲苯上的一個氫原子被氯原子取代可得到物質(zhì)A，結(jié)構(gòu)為，物質(zhì)B是它的同分異構(gòu)體，也含有苯環(huán)，那么物質(zhì)B可能的結(jié)構(gòu)有
          ．
          

			
          
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          （1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線畫出金屬元素的邊界（實線內(nèi)的元素全是金屬元素）
          （2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫出其化學式
          NH4Cl
          NH4Cl
          ，
          （3）元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，用電子式表示丙在空氣中加熱反應生成B的形成過程
          ．B中含有的化學鍵是
          離子鍵和非極性鍵（或離子鍵和共價鍵）
          離子鍵和非極性鍵（或離子鍵和共價鍵）

          （4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，將化合物A與化合物C等物質(zhì)的量溶于水中，向其中滴加過量的2mol?L-1氫氧化鈉溶液，直至形成透明溶液．請根據(jù)實驗現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序，依次寫出離子方程式：
          Al3++3OH-=Al（OH）3
          Al3++3OH-=Al（OH）3
          NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
          NH4++OH-=NH3+H2O （NH3?H2O）
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
          ．
          （5）實驗中丙元素的鑒別方法
          焰色反應
          焰色反應
          （不寫過程）與現(xiàn)象
          火焰呈現(xiàn)黃色
          火焰呈現(xiàn)黃色
          ．
          

			
          
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          （8分）在加熱條件下發(fā)生某一化學反應，現(xiàn)對反應體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)是行測定，測得如下數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          X[來源:Z#xx#k.Com]
          
            		
  
  
          Y
          
            		
  
  
          Z
          
            		
  
  
          Q
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應前質(zhì)量/g
          
            		
  
  
          40．0
          
            		
  
  
          4．6
          
            		
  
  
          37．8
          
            		
  
  
          0．0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應后質(zhì)量/g
          
            		
  
  
          43．6
          
            		
  
  
          待測數(shù)據(jù)
          
            		
  
  
          12．6
          
            		
  
  
          3．2[來源:Z|xx|k.Com]
          
            		
 
          

          


          請回答下列問題：
          


             （1）上表中“等測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是       
，此密閉容器中化學反應類型屬于      
反應（填基本反應類型）。
          


             （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應式的計量系數(shù)比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫出化學反應的方程式：                
。
          


             （3）反應結(jié)束后，若將反應體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，要標準狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是                     
。
          


           
          

			
          
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          （8分）在加熱條件下發(fā)生某一化學反應，現(xiàn)對反應體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)是行測定，測得如下數(shù)據(jù)：
           
              
          物質(zhì)
                      		    
          X
                      		    
          Y
                      		    
          Z
                      		    
          Q
                      		 
           
              
          反應前質(zhì)量/g
                      		    
          40．0
                      		    
          4．6
                      		    
          37．8
                      		    
          0．0
                      		 
           
              
          反應后質(zhì)量/g
                      		    
          43．6
                      		    
          待測數(shù)據(jù)
                      		    
          12．6
                      		    
          3．2
                      		 
          請回答下列問題：
             （1）上表中“等測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是       ，此密閉容器中化學反應類型屬于      反應（填基本反應類型）。
             （2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應式的計量系數(shù)比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫出化學反應的方程式：                。
             （3）反應結(jié)束后，若將反應體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，要標準狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是                     。
           
          

			
          
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          1.B   2.A   3.D   4.D   5.B   6.C   7.A   8.C   9.D   10.A 
          11.A    12.C   13.A    14.D    15.B    16.D    17.A
          18.（8分）（1）碳（1分） （2）      （1分）  （3）Cl->O2->Na+  （2分）
          （4）離子鍵和共價鍵（2分）（說明：可不答配位鍵）  
          （5）NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O（2分）
          19.（6分）(1) NaHSO4、NaAlO2 （3分）    (2) BaCl2、MgCl2、NaHCO3（3分）
          20.
(6分)（1）剛開始時溶液變?yōu)樗{色，隨著氯水的繼續(xù)加入，溶液的藍色褪去，最終變?yōu)闇\黃綠色。(2分)
          （2）Cl2 + 2I-
= 2Cl- + I2   (2分)     5Cl2 + I2
+ 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+   (2分)
          (說明：第2個離子方程式可不配平)
          21.（8分）（1）催化（1分）    氧化（1分）
          （2）KClO3（1分）    H2O2（1分）
          （3）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）
          （4）Fe3O4+8H+
= Fe2++2 Fe3++ 4H2O（2分）
          22.（12分）(1)① b c a c d（2分）
            吸收未反應的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入（第二個c 裝置中）（2分）
          ②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）
          ③－16  （2分）     ④AC （2分）
          (2) AC （2分）
          23.（9分）（1）H++OH―=H2O（1分）   
NH4++OH―NH3↑+H2O（1分）
             （2）0.84（2分）      （3）1:4 
（2分）
          （4）Ⅲ（1分）   5
mol?L－1 （2分）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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