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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				D. 該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2  mol?L-1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Al(OH)3
          開始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		3.4
          完全沉淀
          		3.2
          		9.7
          		4.4
          回答下列問題：
          （1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在                    范圍內(nèi)。
          （2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
                                                                      。
          （3）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2體積為 11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為              。
          （4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                               。
          （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為        。
          A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
          （6）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
          已知：
          則溶液中鐵元素的總含量為        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會(huì)
                 (填“偏高” “偏低” “不變”)
          

			
          
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          堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Al(OH)3
          開始沉淀
          		2.3
          		7.5
          		3.4
          完全沉淀
          		3.2
          		9.7
          		4.4
          回答下列問題：
          （1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在                    范圍內(nèi)。
          （2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
                                                                      。
          （3）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2體積為 11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為              。
          （4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                               。
          （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為        。
          A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
          （6）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
          已知：
          則溶液中鐵元素的總含量為        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會(huì)
                 (填“偏高” “偏低” “不變”)
          

			
          
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          Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
          硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
          硫酸銅與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
          ；
          （2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
          升高溫度、增大鋅粒接觸面積
          升高溫度、增大鋅粒接觸面積
          （答兩種）；
          （3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
          

          


          
            實(shí) 驗(yàn)
          混合溶液          		
A
B
C
D
E
F
          

          
4mol?L-1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
          

          
 飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
          

          
H2O/mL
V7
V8
V9
15
10
0
          請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V2
          =
          =
          V5=
          30
          30
          ，V6=
          10
          10
          ，V8=
          19.5
          19.5
          ；
          （第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數(shù)值）
          Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
          

          


          
組別
c（HA）/mol?L-1
c（NaOH）/mol?L-1
混合液pH
          

          
甲
c
0.2
pH=7
          

          
乙
0.2
0.1
pH＞7
          

          
丙
0.1
0.1
pH=9
          請(qǐng)回答下列問題：
          （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2？
          否
          否
          （選填“是”或“否”）．
          （5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是
          弱
          弱
          酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （6）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH-）=
          10-5
          10-5
          mol?L-1．
          

			
          
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          （14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ；
          （2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                （答兩種）；
          （3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
           
              
                       實(shí) 驗(yàn)
            
          混合溶液
                      		    
          A
                      		    
          B
                      		    
          C
                      		    
          D
                      		    
          E
                      		    
          F
                      		 
           
              
          4  mol·L-1H2SO4  /  mL
                      		    
          30
                      		    
          V1
                      		    
          V2
                      		    
          V3
                      		    
          V4
                      		    
          V5
                      		 
           
              
           飽和CuSO4溶液 / mL
                      		    
          0
                      		    
          0.5
                      		    
          2.5
                      		    
          5
                      		    
          V6
                      		    
          20
                      		 
           
              
          H2O / mL
                      		    
          V7
                      		    
          V8
                      		    
          V9
                      		    
          15
                      		    
          10
                      		    
          0
                      		 
                  請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V2        V5＝           ， V6＝           ，V8＝           ；
          （第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數(shù)值）
          Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
           
              
          組別
                      		    
          c（HA）/mo1·L-1
                      		    
          c（NaOH）/mo1·L-1
                      		    
          混合液pH
                      		 
           
              
          甲
                      		    
          c
                      		    
          0.2
                      		    
          pH = 7
                      		 
           
              
          乙
                      		    
          0.2
                      		    
          0.1
                      		    
          pH＞7
                      		 
           
              
          丙
                      		    
          0.1
                      		    
          0.1
                      		    
          pH = 9
                      		 
          請(qǐng)回答下列問題：
             （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？      （選填“是”或“否”）。
             （5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                    。
             （6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =          mo1·L-1。
           
          

			
          
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          （14分）Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                                            ；
          （2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                （答兩種）；
          （3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
           
              
                       實(shí) 驗(yàn)
            
          混合溶液
                      		    
          A
                      		    
          B
                      		    
          C
                      		    
          D
                      		    
          E
                      		    
          F
                      		 
           
              
          4 mol·L-1H2SO4   / mL
                      		    
          30
                      		    
          V1
                      		    
          V2
                      		    
          V3
                      		    
          V4
                      		    
          V5
                      		 
           
              
           飽和CuSO4溶液 / mL
                      		    
          0
                      		    
          0.5
                      		    
          2.5
                      		    
          5
                      		    
          V6
                      		    
          20
                      		 
           
              
          H2O /  mL
                      		    
          V7
                      		    
          V8
                      		    
          V9
                      		    
          15
                      		    
          10
                      		    
          0
                      		 
                 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V2        V5 ＝           ， V6＝          ，V8＝           ；
          （第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具體數(shù)值）
          Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
           
              
          組別
                      		    
          c（HA）/mo1·L-1
                      		    
          c（NaOH）/mo1·L-1
                      		    
          混合液pH
                      		 
           
              
          甲
                      		    
          c
                      		    
          0.2
                      		    
          pH = 7
                      		 
           
              
          乙
                      		    
          0.2
                      		    
          0.1
                      		    
          pH＞7
                      		 
           
              
          丙
                      		    
          0.1
                      		    
          0.1
                      		    
          pH = 9
                      		 
          請(qǐng)回答下列問題：
             （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？     （選填“是”或“否”）。
             （5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是      酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大到小的順序是                                   。
             （6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) =          mo1·L-1。
           
          

			
          
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          1.B   2.A   3.D   4.D   5.B   6.C   7.A   8.C   9.D   10.A 
          11.A    12.C   13.A    14.D    15.B    16.D    17.A
          18.（8分）（1）碳（1分） （2）      （1分）  （3）Cl->O2->Na+  （2分）
          （4）離子鍵和共價(jià)鍵（2分）（說明：可不答配位鍵）  
          （5）NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O（2分）
          19.（6分）(1) NaHSO4、NaAlO2 （3分）    (2) BaCl2、MgCl2、NaHCO3（3分）
          20.
(6分)（1）剛開始時(shí)溶液變?yōu)樗{(lán)色，隨著氯水的繼續(xù)加入，溶液的藍(lán)色褪去，最終變?yōu)闇\黃綠色。(2分)
          （2）Cl2 + 2I-
= 2Cl- + I2   (2分)     5Cl2 + I2
+ 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+   (2分)
          (說明：第2個(gè)離子方程式可不配平)
          21.（8分）（1）催化（1分）    氧化（1分）
          （2）KClO3（1分）    H2O2（1分）
          （3）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）
          （4）Fe3O4+8H+
= Fe2++2 Fe3++ 4H2O（2分）
          22.（12分）(1)① b c a c d（2分）
            吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入（第二個(gè)c 裝置中）（2分）
          ②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）
          ③－16  （2分）     ④AC （2分）
          (2) AC （2分）
          23.（9分）（1）H++OH―=H2O（1分）   
NH4++OH―NH3↑+H2O（1分）
             （2）0.84（2分）      （3）1:4 
（2分）
          （4）Ⅲ（1分）   5
mol?L－1 （2分）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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