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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol?L-1   B. 1mol Zn 與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g H2			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          100 g物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L，質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸，與100 mL水混合后，得到質(zhì)量分數(shù)為49％的稀硫酸，該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為C2的值可能為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          ＝9.2 mol/L
          

          

          B．
          		

          ＞9.2 mol/L
          

          

          C．
          		

          ＜9.2 mol/L
          

          

          D．
          		

          ＝9.8 mol/L
          

          

          

			
          
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          硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的化工產(chǎn)品，我國工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：
          （1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為    4FeS2+11O2 
           高溫 
          .
           
           2Fe2O3+8SO2；該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
          11：10
          11：10
          ；標準狀態(tài)下得到4.48升SO2時，一共轉移了
          1.1
          1.1
          mole-．
          （2）已知溫度、壓強對SO2平衡轉化率的影響如下表所示：
          

          


          

          壓強/MPa
          轉化率/%


          溫度/℃          		
0.1
0.5
1
10
          

          
400
99.2
99.6
99.7
99.9
          

          
500
93.5
96.9
97.8
99.3
          

          
600
73.7
85.8
89.5
96.4
          根據(jù)上表回答，SO2轉化到SO3的最佳反應條件是
          A
          A
          ．
          A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
          C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
          （3）在一定條件下，1mol SO2完全轉化成SO3氣體時放出熱量為Q1 KJ，寫出該反應的熱化學方程式：
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
          1
          2
          O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
          ．若在該條件下將2mol SO2 放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q2 KJ，則此時SO2的轉化率為
          50Q2
          Q1
          %
          50Q2
          Q1
          %
           （用含Q1、Q2代數(shù)式表示）．
          （4）市售濃硫酸的密度是1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%，若用H2SO4?XH2O來表示這種濃硫酸，則X為
          1
          9
          1
          9
          ．
          

			
          
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          右圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是       （      ）
                          
          A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol／L
              
          B．該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為49%
              
          C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
              
          D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2  mol/L
              
          

			
          
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          如圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．下列說法正確的是
          

          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
          

          

          B．
          		

          1 mol鋅與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣
          

          

          C．
          		

          配制200 mL　4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
          

          

          D．
          		

          該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L
          

          

          

			
          
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          如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字。據(jù)此，下列說法正確的是(　　)
           
          A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
          B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應生成2 g氫氣
          C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol/L
          D．向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol
           
          

			
          
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          1.B   2.A   3.D   4.D   5.B   6.C   7.A   8.C   9.D   10.A 
          11.A    12.C   13.A    14.D    15.B    16.D    17.A
          18.（8分）（1）碳（1分） （2）      （1分）  （3）Cl->O2->Na+  （2分）
          （4）離子鍵和共價鍵（2分）（說明：可不答配位鍵）  
          （5）NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O（2分）
          19.（6分）(1) NaHSO4、NaAlO2 （3分）    (2) BaCl2、MgCl2、NaHCO3（3分）
          20.
(6分)（1）剛開始時溶液變?yōu)樗{色，隨著氯水的繼續(xù)加入，溶液的藍色褪去，最終變?yōu)闇\黃綠色。(2分)
          （2）Cl2 + 2I-
= 2Cl- + I2   (2分)     5Cl2 + I2
+ 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+   (2分)
          (說明：第2個離子方程式可不配平)
          21.（8分）（1）催化（1分）    氧化（1分）
          （2）KClO3（1分）    H2O2（1分）
          （3）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）
          （4）Fe3O4+8H+
= Fe2++2 Fe3++ 4H2O（2分）
          22.（12分）(1)① b c a c d（2分）
            吸收未反應的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入（第二個c 裝置中）（2分）
          ②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）
          ③－16  （2分）     ④AC （2分）
          (2) AC （2分）
          23.（9分）（1）H++OH―=H2O（1分）   
NH4++OH―NH3↑+H2O（1分）
             （2）0.84（2分）      （3）1:4 
（2分）
          （4）Ⅲ（1分）   5
mol?L－1 （2分）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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