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				8．蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成.這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的.    已知:H2O(g)＝ H2O(l) △H1 ＝-Q1kJ?mol-1(Q1＞0)    C2H5OH(g)＝ C2H5OH(l) △H2 ＝-Q2kJ?mol-1(Q2＞0)C2H5OH(g)+3O2(g)＝ 2CO2(g)+3H2O(g) △H3 ＝-Q3kJ?mol-1(Q3＞0)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
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          蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的．
          已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
          C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
          C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
          若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）（　�。�
          
                
          A、Q1+Q2+Q3B、0.5（Q1+Q2+Q3）C、0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3D、1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3
          

			
          
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          蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
          


          已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol
          


          C2H5OH（g）=C2H5OH（l）   ΔH2 
=－Q2kJ/mol
          


          C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）  ΔH3 =－Q3kJ/mol
          


          若使0．5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）  
          


          A．Q1+Q2+Q3
          


          B．0．5（Q1+Q2+Q3）
          


          C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3
          


          D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3
          


           
          

			
          
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          蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O（g）=H2O（l）   △H1=－Q1kJ·mol－1
          


           C2H5OH（g）=C2H5OH（l）                   △H2=－Q2kJ·mol－1
          


           C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）  △H3=－Q3kJ·mol－1
          


          若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）          （    ）
          


           A．Q1+ Q2+Q3                     
      B．0．5（Q1+Q2+Q3  ）
          


           C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3             D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3
          


           
          

			
          
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          蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
          已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
          C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
          C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ） 
          A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ） 
          C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3 
          

			
          
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          蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
          已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
          C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
          C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ） 
          A．Q1＋ Q2＋Q3 B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ） 
          C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3 
          

			
          
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