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				(3)回答以下問題:①合理實驗裝置的連接順序是             .②在反應時強調先產生一氧化碳氣體.一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈.原因是                                                        A．因為一般反應從左到右進行    B．排除體系內的空氣.使反應過程更安全C．甲酸與濃硫酸反應可以產生大量的CO氣體D．此反應加熱時間長有利于產生CO③請說出你所選擇的第一個石灰水洗氣瓶的作用是             .④在觀察到硬質玻璃管中由        色完全變?yōu)?            時停止加熱.然后繼續(xù)             .原因是防止鐵被氧化.⑤硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是                 .⑥該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集到起來.收集的氣體前后有幾瓶.若分別先后編號.點燃各個瓶中的氣體.中間編號的集氣瓶中氣體            .前后編號的集體瓶中氣體          .原因是                        .六.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          有兩個實驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應．請回答下列問題：
          （1）第一小組同學設計如圖裝置進行實驗．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．
          甲同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，則反應的化學方程式為
          2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
          2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
          ．乙同學認為Na2O：與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO．生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，該同學設計了如下方案：

          你認為乙同學的方案是否合理
          否
          否
          （答“是”或“否”）；請簡要說明兩點理由：
          ①
          稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4
          稀HNO3可以把BaSO3氧化為BaSO4
          ②
          若反應后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把SO32- 氧化為 SO42-
          若反應后的固體有Na2O2殘留，溶于水后可把SO32- 氧化為 SO42-
          ．
          （2）第二小組同學利用下圖中的有關裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na2O2反應．已知：H2C204
           濃硫酸 
          .
          △
          CO2↑+CO↑+H2O若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應，則預測反應產物為
          Na2CO3
          Na2CO3
          ；驗證該產物可選擇的試劑是
          稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水
          稀H2SO4（或稀HC1）和澄清石灰水
          ．上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為
          abcf
          abcf
          ．
          

			
          
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          利用如圖1所示實驗裝置可以測定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應，產生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉換成H2的體積．精英家教網
          實驗步驟：
          （1）裝配好化學反應氣體體積測定儀，作氣密性檢查．
          （2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
          （3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
          （4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內外液面持平．
          （5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
          （6）當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
          （7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導管內外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
          重復上述操作進行第二次實驗，避免偶然誤差．
          根據(jù)上述實驗方法回答下列問題：
          實驗室溫度：25℃，壓強：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
          （1）連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞，
           
          可以確認裝置氣密性合格．
          （2）B中所裝液體一般是
           
          （填“水”或“品紅”）．A中發(fā)生反應的離子方程式為
           
          ．
          （3）實驗數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對原子質量為24.3）
          

          


          
實驗次數(shù)
m（Mg）/g
硫酸體積/mL
液體量瓶中液體體積/mL
抽出氣體體積/mL
氫氣體積/mL
計算1mol氫體積/L
          

          
1
0.100
10.0
110.0
6.5
X

          

          
2
0.115
10.0
121.0
8.0


          ①上表中X=
           
          ．
          ②計算1mol氫氣體積兩次實驗的平均值=
           
          L．
          ③計算實驗誤差：（實驗值-理論值）/理論值×100%=
           
          ．
          ④引起該誤關的可能原因
           
          （填字母）．
          A．鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質
          B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
          C．鎂帶中含有雜質鋁
          D．所用稀硫酸不足量
          （4）許多同學在實驗中測得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時已恢復至室溫）．為此，某化興趣小組的同學對此實驗方案提出了兩條修正建議：
          ①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計入氫氣的體積．
          ②B瓶中導管（圖2中陰影部分VB）內液柱部分在反應后為空氣所占據(jù)，不該計入氫氣的體積．
          你認為他們的意見合理的是
           
          （合理則填序號，否則填“無”）．如有合理之處，請根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學表達式．（鎂元素的相對原子質量為24.3）
          

          


          
實驗次數(shù)
m（Mg）
          g          		
硫酸體積mL
液體量瓶中液體體積mL
抽出氣體體積mL
B瓶的一段液柱體積mL
水汽體積百分含量
計算1mol氫體積L
          

          
1
0.100
10.0
110.0
6.5
VB
a%

          1mol氫氣體積=
           
          L（填寫數(shù)學表達式）．
          

			
          
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          某課外活動小組用下圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

          請回答下列問題：
          （1）寫出A中反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目

          （2）洗氣瓶B中試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ，F(xiàn)中所裝試劑的作用是
          吸水放熱使?jié)獍彼械陌睔庖莩?/div>
          吸水放熱使?jié)獍彼械陌睔庖莩?/div>
          （3）從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請你提出改進的意見
          缺少尾氣處理裝置，可以連接氣球
          缺少尾氣處理裝置，可以連接氣球

          （4）反應開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分．請你協(xié)助他們完成該實驗探究．
          取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中．
          步驟①：加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀；
          步驟②：
          加入氫氧化鈉溶液，加熱產生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍
          加入氫氧化鈉溶液，加熱產生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍
          ．
          

			
          
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          科學探究的基本程序包括形成問題、建立假設、設計研究方案、檢驗假設、表達或交流結果等．請根據(jù)課本中的《活動與探究》相關知識回答問題．
          （1）某同學應用如圖所示裝置研究氣體的性質．現(xiàn)有某氣體，其主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．
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          請回答：該項研究的主要目的是
           
          _．濃硫酸的作用是
           
          ．B、C中能觀察到的實驗現(xiàn)象是
           
          ．從物質性質方面來看，這樣的實驗設計方案不符合綠色化學的理念，你認為該如何改進？
           
          ．
          （2）某同學欲用如圖裝置可用來探究濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：
          精英家教網
          A．寫出木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式
           

          B．如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③：則可以檢出的物質是
           
          ，不能檢出的物質是
           
          ；②中3個洗氣瓶的現(xiàn)象依次為
           
          、
           
          、
           
          ．
          C．如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則不能檢出的物質是
           
          ．
          D．如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則不能檢出的物質是
           
          ．
          

			
          
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          下圖5個裝置都是中學化學中常見的實驗裝置，某學習小組的同學欲用這些裝置進行常見物質的制取并探究其性質（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進行完善或評價，試回答下列問題：

          （1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和                            （填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是                                。
          （2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：
          實驗序號
          		實驗操作
          		現(xiàn)象
          		結論
          Ⅰ
          		將所得氯水滴入品紅溶液
          		品紅溶液褪色
          		氯氣與水反應的產物有漂白性
          Ⅱ
          		向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末
          		有無色氣泡產生
          		氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質
          實驗Ⅰ獲得結論是否合理？         （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：                                       。
          實驗Ⅱ獲得結論是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。若選“不合理”，請說明理由（若選“合理”，則無需填寫理由）：                                                    。
          （3）利用（1）中裝置還可設計一個簡單的實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。則C中預期出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                                                 。
          （4）將B、D、E裝置相連接（打開止水夾a和止水夾b，關閉止水夾c），在B中盛裝濃硝酸和銅片（將銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段時間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應，其操作步驟為：先                                               ，再                                           以使燒杯中的水進入試管丁，觀察現(xiàn)象。
          

			
          
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          一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          2,4,6
          二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。
          6―17
DCBDB  CBBDC  CD
          三、選擇題（本大題共20分），第小題4分，每小題有一個或兩上正確選項。
          18―22
AD  AC  D 
C  BD
          四、（本題共24分）
          考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適用使用一期課改新教材的考生解答。
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          ．．
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          ．．
             （2）鎂鋁合金>鋁>鎂（1分）
             （3） 
S（1分）
          ①具有酸性氧化物的通性（1分）
          ②既有氧化性，又有還原性（1分）
          ③品紅，漂白性（1分）
             （4）Xe（1分）
             （5）acd（1分）
          （B）（8分）（每個空各1分）
             （1）N
             （2）金屬晶體
             （3）  鋁
          ①即能與強酸溶液反應，又有與強堿溶液反應
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          通電
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          冰晶石、高溫
           
          ③H+A1O2-+H2O       A1(OH)­­3      A13++3OH―，
             （4）Mg
             （5）a  
c  d
          24．（8分）
             （1）O3+2I―+H2O→2OH―+I2+O2；（2分）
             （2）O2   OH―（或）KOH（2分）
             （3）①I―    I­­2  （1分）  
② O2+H2O+2e→2OH―+O2；(1分)
             （4）得到 
2（2分）
          25．（8分）
             （1）2V­H2­（正）=3VNH3（逆）（1分）
             （2）減小  正方向    N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)+92.4KJ（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
             （4）如圖
           
           
           
           
           
           
           
          五、（本題共24分）
          考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可以任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。
          26．（A）（10分）
             （1）2CH3CHO+O2             
2CH3COOH（2分）
           
            
（2）硅油的沸點是180℃以上，乙酸沸點為117.9℃，有利于乙酸蒸餾出來，  植物油  
反應混合液中  具支試管支管品  117.7℃（5分）
             （3）①取少量液體滴加紫色石蕊試液變紅色（1分）
          ②用潔凈 的玻璃棒蘸取試液到pH試紙上，測定pH值（1分）
          ③取少量溶液滴入到碳酸鈉或碳酸鈣固體中，產生大量氣泡（1分）其它方法合理給分
          （B）（10分）
             （1）使甲苯和三氧化錳充分接觸，加快反應速率。（2分）
             （2）使生成物溶解度減小，以使固體析出（2分）
             （3）稀硫酸、甲苯（2分）
             （4）蒸餾  利用甲苯和苯甲酸的沸點差異使兩者分離（2分）
             （5）部分苯甲醛被氧化為苯甲酸（2分）
          27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）
          ②B（2分）
          ③除去氣體中的雜質（可能雜質是HCOOH、CO2、SO2）（1分）
          ④紅棕色變?yōu)楹谏?nbsp; 通一氧化碳冷卻至室溫（3分）
          ⑤Fe2O3+3CO            2Fe+3CO2
          ⑥氣體安靜燃燒，發(fā)出蘭色火焰，  點燃有爆鳴聲（或有火球噴出），收集的氣體不純凈。（3分）
          六、（本題共20分）
          28．（8分）（1）乙醇（1分）
             （2）CH3COOH+CH3+CH2OH        
CH3COOH2CH3+H2O（2分）
           
            
（3）CH3CH（OH）COOH  CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3； 酯化反應（各1分共3分）
             （4）
          nCH3=CH2           
[ CH2―CH­2
] n  或CH3=CH2+H2O        
CH3CH2OH （2分）
           
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
  
            



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              29．（1）                                      （2分）
               
               
               
               
                 （2）①水解反應  
加成反應（2分）
              


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            4. 
 
              
  
 
              
 
              
  
  
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              ②
               
               
              ③
              BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH        
CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；
              HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH           
H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O
              


                1. 
 
                  
  
  
                  
   
                  
    
    
                  
    
                   
                   
                   
                   
                   
                  七、（本題共16分）
                  30．（1）原混合物中碳酸鉀的質量分數(shù)（3分）
                  55.4%
                     （2）40g/100gH2O
                  31．（1）1：2（2分）
                     （2）77.8%（2分）
                     （3）3（2分）
                     （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）
                  5：3：1：1：4（2分）