日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				27．某�；瘜W研究性學習小組.在學習金屬的冶煉以后.對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣.他們查閱有關資料后分析:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某校化學研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后發(fā)現(xiàn)，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發(fā)生脫水反應制�。�
          HCOOHCO↑＋H2O
          請根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復使用)。

          回答以下問題：
          (1)合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母)       。
          (2)在反應時一定要先通一會一氧化碳氣體，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是       。
          A．因為一般反應從左到右進行 
          B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應過程更安全 
          C．甲酸與濃硫酸反應可以產(chǎn)生大量的CO 
          D．此反應加熱時間長有利于產(chǎn)生CO 
          (3)請說出你所選擇的第一個NaOH洗氣瓶的作用是                                  。
          (4)在觀察到硬質玻璃管中的物質由       色完全變?yōu)?u>       色時停止加熱，然后繼續(xù)           ，原因是防止鐵被氧化。
          (5)硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為                           。
          (6)該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集起來，收集的氣體前后有幾瓶，分別按收集的先后順序編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體           ，編號最先和最后的集氣瓶中氣體       ，原因是                    。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某�；瘜W研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后分析： 
          (1)學生對相關裝置進行分析和比較發(fā)現(xiàn)這些裝置既有各自的優(yōu)點，同時也發(fā)現(xiàn)各個裝置中均存在一些不足，具體看下表：  
          

          (2)根據(jù)高三拓展教材中一氧化碳還原氧化鐵的實驗要求，在上述買驗的基礎上學生設計了相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳的制備是利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80℃可發(fā)生脫水反應： HCOOH CO↑+H2O 請根據(jù)以下各圖進行選擇形成一套相對較為合理的實驗裝置圖（某些裝置可重復使用） 
          

          (3)回答以下問題：
          ①合理實驗裝置的連接順序是__________（寫小寫字母）。 
          ②在反應時強調(diào)先產(chǎn)生一氧化碳氣體，一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是 (      ) 
          A．因為一般反應從左到右進行
          B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應過程更安全 
          C．甲酸與濃硫酸反應可以產(chǎn)生大量的CO氣體
          D．此反應加熱時間長有利于產(chǎn)生CO
          ③請說出你所選擇的第一個石灰水洗氣瓶的作用是____________ 。
          ④在觀察到硬質玻璃管中由________色完全變?yōu)開________時停止加熱，然后繼續(xù)_______，原因是防止鐵被氧化。 
          ⑤硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是________。 
          ⑥該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集起來，收集的氣體前后有幾瓶，若分別先后編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體____________，前后編號的集體瓶中氣體_________，原因是_______________。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某�；瘜W研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后發(fā)現(xiàn)，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發(fā)生脫水反應制�。�
          HCOOHCO↑＋H2O
          請根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復使用)。

          回答以下問題：
          (1)合理實驗裝置的連接順序是(寫小寫字母)       。
          (2)在反應時一定要先通一會一氧化碳氣體，然后再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是       。
          A．因為一般反應從左到右進行
          B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應過程更安全
          C．甲酸與濃硫酸反應可以產(chǎn)生大量的CO
          D．此反應加熱時間長有利于產(chǎn)生CO
          (3)請說出你所選擇的第一個NaOH洗氣瓶的作用是                                  。
          (4)在觀察到硬質玻璃管中的物質由       色完全變?yōu)?u>       色時停止加熱，然后繼續(xù)           ，原因是防止鐵被氧化。
          (5)硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為                           。
          (6)該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集起來，收集的氣體前后有幾瓶，分別按收集的先后順序編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體           ，編號最先和最后的集氣瓶中氣體       ，原因是                    。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
          方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為
          Fe+2H+═Fe2++H2↑
          Fe+2H+═Fe2++H2↑
          ．
          方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，

          并寫出電極反應式．正極反應式：
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ；負極反應式：
          Fe=Fe2++2e-
          Fe=Fe2++2e-
          ；
          方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：
          取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強
          取無銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說明Fe比Cu活動性強
          ，用離子方程式表示其反應原理：
          Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
          Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
          方案Ⅰ：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此可以確定它們的金屬活動性．該原理的離子方程式為：
          Fe+2H+═Fe2++H2↑；
          Fe+2H+═Fe2++H2↑；
          ；若反應進行到2min時共收集到標準狀況下的氣體1120ml，則用硫酸表示的該反應的反應速率為（溶液體積變化忽略不計）：
          0.25mol/（L?min）
          0.25mol/（L?min）
          ．
          方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內(nèi)畫出你設計的原電池裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向，并寫出電極反應式．
          正極反應式：
          2H++2e-═H2↑
          2H++2e-═H2↑
          ．
          負極反應式：
          Fe-2e-═Fe2+
          Fe-2e-═Fe2+
          ．
          方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
          將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的
          將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的
          ，用離子方程式表示其反應原理：
          Fe+Cu2+═Fe2++Cu
          Fe+Cu2+═Fe2++Cu
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
           
          一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          2,4,6
          二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。
          6―17
DCBDB  CBBDC  CD
          三、選擇題（本大題共20分），第小題4分，每小題有一個或兩上正確選項。
          18―22
AD  AC  D 
C  BD
          四、（本題共24分）
          考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適用使用一期課改新教材的考生解答。
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          ．．
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          ．．
             （2）鎂鋁合金>鋁>鎂（1分）
             （3） 
S（1分）
          ①具有酸性氧化物的通性（1分）
          ②既有氧化性，又有還原性（1分）
          ③品紅，漂白性（1分）
             （4）Xe（1分）
             （5）acd（1分）
          （B）（8分）（每個空各1分）
             （1）N
             （2）金屬晶體
             （3）  鋁
          ①即能與強酸溶液反應，又有與強堿溶液反應
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          通電
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          冰晶石、高溫
           
          ③H+A1O2-+H2O       A1(OH)­­3      A13++3OH―，
             （4）Mg
             （5）a  
c  d
          24．（8分）
             （1）O3+2I―+H2O→2OH―+I2+O2；（2分）
             （2）O2   OH―（或）KOH（2分）
             （3）①I―    I­­2  （1分）  
② O2+H2O+2e→2OH―+O2；(1分)
             （4）得到 
2（2分）
          25．（8分）
             （1）2V­H2­（正）=3VNH3（逆）（1分）
             （2）減小  正方向    N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)+92.4KJ（2分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
             （4）如圖
           
           
           
           
           
           
           
          五、（本題共24分）
          考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可以任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。
          26．（A）（10分）
             （1）2CH3CHO+O2             
2CH3COOH（2分）
           
            
（2）硅油的沸點是180℃以上，乙酸沸點為117.9℃，有利于乙酸蒸餾出來，  植物油  
反應混合液中  具支試管支管品  117.7℃（5分）
             （3）①取少量液體滴加紫色石蕊試液變紅色（1分）
          ②用潔凈 的玻璃棒蘸取試液到pH試紙上，測定pH值（1分）
          ③取少量溶液滴入到碳酸鈉或碳酸鈣固體中，產(chǎn)生大量氣泡（1分）其它方法合理給分
          （B）（10分）
             （1）使甲苯和三氧化錳充分接觸，加快反應速率。（2分）
             （2）使生成物溶解度減小，以使固體析出（2分）
             （3）稀硫酸、甲苯（2分）
             （4）蒸餾  利用甲苯和苯甲酸的沸點差異使兩者分離（2分）
             （5）部分苯甲醛被氧化為苯甲酸（2分）
          27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）
          ②B（2分）
          ③除去氣體中的雜質（可能雜質是HCOOH、CO2、SO2）（1分）
          ④紅棕色變?yōu)楹谏?nbsp; 通一氧化碳冷卻至室溫（3分）
          ⑤Fe2O3+3CO            2Fe+3CO2
          ⑥氣體安靜燃燒，發(fā)出蘭色火焰，  點燃有爆鳴聲（或有火球噴出），收集的氣體不純凈。（3分）
          六、（本題共20分）
          28．（8分）（1）乙醇（1分）
             （2）CH3COOH+CH3+CH2OH        
CH3COOH2CH3+H2O（2分）
           
            
（3）CH3CH（OH）COOH  CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3； 酯化反應（各1分共3分）
             （4）
          nCH3=CH2           
[ CH2―CH­2
] n  或CH3=CH2+H2O        
CH3CH2OH （2分）
           
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
  
            



            <address id="ritmt"></address>
            1. <td id="ritmt"><strong id="ritmt"></strong></td>
              
   
              
    
    
              
    
               
              29．（1）                                      （2分）
               
               
               
               
                 （2）①水解反應  
加成反應（2分）
              


              <legend id="o5kww"></legend>
              <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
              <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
            • 
 
              
  
 
              
 
              
  
  
  <sub id="o5kww"></sub>
              
   
              
    
    
              
    
               
               
              ②
               
               
              ③
              BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH        
CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；
              HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH           
H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O
              


                1. 
 
                  
  
  
                  
   
                  
    
    
                  
    
                   
                   
                   
                   
                   
                  七、（本題共16分）
                  30．（1）原混合物中碳酸鉀的質量分數(shù)（3分）
                  55.4%
                     （2）40g/100gH2O
                  31．（1）1：2（2分）
                     （2）77.8%（2分）
                     （3）3（2分）
                     （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）
                  5：3：1：1：4（2分）
                  		
                  
	
	

                  
	



                  

                    

                    








                    •