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將一塊質(zhì)量為10g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱的小燒杯中剩余物的總質(zhì)量為109.8克．請(qǐng)你據(jù)此分析并列式計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為克．
（2）該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為多少克？
（3）求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）鋁、鐵、銅是使用比較廣泛的金屬．
①如圖1所示用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是，延展性的是 （填字母序號(hào)）．
②鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（2）焊錫（錫鉛合金）常用于焊接電子元件．下表是一些金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)．

金屬	錫	鉛	鉍	鎘
熔點(diǎn)/℃	231.9	327.5	271.3	320.9

①錫鉛合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如圖2所示的關(guān)系，
其中橫坐標(biāo)表示的是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填字母序號(hào)）．
A．錫       B．鉛       C．無(wú)法確定

②保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點(diǎn)約為 （填字母序號(hào)）．
A．15～30℃B．60～80℃C．231～328℃
（3）金屬鈦（Ti）的合金廣泛用于航空、航天及化學(xué)工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO₃）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl₄．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ 

高溫  .

2TiCl₄+2X+6CO．然后用鎂與TiCl₄，在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
①FeTiO₃中鈦元素的化合價(jià)為． ②在制備TiCl₄的反應(yīng)中，X的化學(xué)式為．
③鎂與TiCl₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）黃銅外觀似黃金但質(zhì)地堅(jiān)硬．將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅（Cu₂O）和木炭粉混合后加熱到約800℃，得到一種鋅和銅的合金即黃銅．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：
ZnCO₃

高溫  .

ZnO+CO₂↑，2Cu₂O+C

高溫  .

4Cu+CO₂↑，2ZnO+C

高溫  .

2Zn+CO₂↑
若原料中含72噸赤銅，充分反應(yīng)后，理論上所得黃銅中銅的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）

（2013?揭東縣一模）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品30g放入燒杯中，然后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)計(jì)算：
（1）30g該合金中銅的質(zhì)量為，所含另一種金屬是．
（2）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出解題過程，結(jié)果精確到0.1%）

有一研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入93.7g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸（反應(yīng)后硫酸有剩余），反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將合金粉碎的目的是．
（2）10g該合金中銅的質(zhì)量為g．
（3）充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多．