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				25．15g含有銅的粗鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng).產(chǎn)生0.4g  H2.(鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑銅與稀硫酸不反應(yīng))(1)求粗鋅中銅的質(zhì)量(2)求反應(yīng)后所得溶液中生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù).陜西師大附中2007―2008學(xué)年度第一學(xué)期期末考試九年級化學(xué)答題紙題號12345678答案        題號910111213141516答案        得分 閱卷人   得分 閱卷人			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)某同學(xué)利用日常生活中常見的用品制作了一套如圖裝置，用該裝置對粗鋅樣品進(jìn)行實驗．請幫助完成下列實驗報告
          （1）實驗?zāi)康模簻y定
           
          ．
          （2）實驗用品：托盤天平、藥水瓶、銅網(wǎng)、銅絲、飲料瓶、粗鋅、稀鹽酸、堿石灰（CaO與Na0H的混合物）．
          （3）實驗步驟：
          

          


          
實驗內(nèi)容和步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論（或化學(xué)方程式）
          

          
①稱量10.0g粗鋅放在銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g


          

          
②將銅網(wǎng)插入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)

發(fā)生的化學(xué)方程式：
          

          
③反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119.8g

產(chǎn)生H2的質(zhì)量為
           
          g．
          粗鋅的純度為
           
          （4）問題探究：（說明：不考慮空氣中CO2、和H2O對實驗的影響）
          ①該實驗中堿石灰的作用是
           
          ，若去掉堿石灰，則所測定的粗鋅純度
           
          （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
          ②若只將粗鋅換成石灰石，原實驗方案能否用于石灰石樣品純度的測定
           
          （填“能”或“不能”），理由是
           
          ．
          ③若將圖中藥水瓶改成直導(dǎo)管、粗鋅換成純鋅，用原方案測定鋅的相對原子質(zhì)量，則結(jié)果
           
          ．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
          

			
          
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          某實驗小組在測定黃銅（銅和鋅的合金）組成時，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別取質(zhì)量相等的黃銅樣品與一定量的稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)記錄如下表所示：
          試分析計算：
          

          


          
樣  品
甲
乙
丙
丁
          

          
黃銅樣品質(zhì)量/g
50
50
50
50
          

          
稀硫酸的質(zhì)量/g
20
40
60
80
          

          
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g
0.2
0.4
0.5
0.5
          （1）在乙同學(xué)測得的數(shù)據(jù)中，
           
          已反應(yīng)完全（填寫物質(zhì)的名稱）．
          （2）黃銅樣品中含有銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          
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          （2013?黑龍江）小剛同學(xué)認(rèn)為家里廢鎖的鎖芯是黃銅，拿到學(xué)校和同學(xué)們一起研究它的成分．他們將鎖芯樣品放入一個燒杯中，并向燒杯中加入一定量稀硫酸，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)燒杯中有固體剩余物，然后將其過濾．
          （1）剩余固體中一定含有銅的理由是
          銅與稀硫酸不反應(yīng)（或銅排在金屬活動性順序表中氫的后面）
          銅與稀硫酸不反應(yīng)（或銅排在金屬活動性順序表中氫的后面）
          ．
          （2）證明黃銅中含有鋅的現(xiàn)象是
          產(chǎn)生氣泡
          產(chǎn)生氣泡
          ．
          （3）濾液中一定含有的溶質(zhì)是
          硫酸鋅
          硫酸鋅
          ；可能含有的溶質(zhì)是
          硫酸
          硫酸
          ．
          （4）探究濾液中可能含有的溶質(zhì)．
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象和結(jié)論
          

          


          

			
          
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          一塊質(zhì)量為15g的粗鋅片（雜質(zhì)不跟酸反應(yīng)）與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后放出氫氣0.4g，求：
          （1）被溶解的鋅的質(zhì)量．
          （2）剩余殘渣的質(zhì)量．
          （3）氫氣在空氣中完全燃燒生成水的質(zhì)量．
          

			
          
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          15g鋅銅的混合物，與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g．求：
          （1）混合物中含銅多少克？
          （2）反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？
          

			
          
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