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實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽受損的無(wú)色溶液，如下圖所示．老師要求同學(xué)們進(jìn)行探究：這瓶溶液到底是什么溶液？
[提出猜想]提示：這瓶無(wú)色溶液只能是下列四種溶液中的一種：
①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸銨溶液、④硫酸溶液
[查閱資料]A：常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：

物質(zhì)	MgSO4	Na2SO4	（NH4）2SO4	H2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	與水任意比互溶

B：（NH₄）₂SO₄的水溶液顯酸性
請(qǐng)回答：（1）該無(wú)色溶液一定含有的離子是

SO₄^2-

SO₄^2-

；
[實(shí)驗(yàn)探究]（藥品可自選）
（2）通過(guò)查閱資料（相關(guān)物質(zhì)的溶解度表），小明同學(xué)認(rèn)為猜想

②

②

（填序號(hào)）不成立，原因是

常溫下，Na₂SO₄飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%

常溫下，Na₂SO₄飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%

；
（3）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)繼續(xù)進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴 NaOH NaOH 溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟比色卡對(duì)照	溶液pH小于7	猜想④成立

小雅同學(xué)認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)操作②的結(jié)論不正確，她的理由是

（NH₄）₂SO₄的水溶液也顯酸性

（NH₄）₂SO₄的水溶液也顯酸性

，
請(qǐng)你寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作①反應(yīng)的化學(xué)方程式

MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓

MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓

．
（答對(duì)下面（4）將獎(jiǎng)勵(lì)4分，但全卷總分不超過(guò)60分）
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確認(rèn)該溶液是硫酸銨溶液并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí) 驗(yàn) 操 作	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象	實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
取該溶液少許于試管中， 向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口	有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍(lán) 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍(lán)	猜想③成立，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O （NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

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一、選擇題(本大題有14小題，1~8題每小題2分，9~14題每小題3分，共34分)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

B

C

A

D

B

D

A

B

D

C

D

D

B

二、填空題(本大題有5小題，共24分)(以下除化學(xué)方程式2分外，其余每空1分)。

15．(4分) (1)E  (2)A  (3)D  (4)B。

16．(3分)(1)硝酸見(jiàn)光易分解。 (2)； 質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。

17．(7分)(1)19.00  ，   20 。 (2)8；   (3)BC    (4)B；

(5)+=+2。

18．(4分)鎂片與鹽酸反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)劇烈。

銅的金屬活動(dòng)性比汞強(qiáng)(或Cu>Hg)；   鐵(Fe)；   鹽酸(或氯化亞鐵)等。

19．(6分)(1)導(dǎo)熱性    (2)①2C₄H₁₀＋13O₂^{點(diǎn)燃}8CO₂＋10H₂O   

②物理    ③方便添加燃料；便于灰渣的排出；有利于空氣的流通(任答1點(diǎn))

(3)使熄滅的外部火焰的氣體的溫度達(dá)到著火點(diǎn)

三、綜合能力題 (本題有2小題，共18分)

20．(9分)(1)A、B、C分別為：NaOH、CuCl₂、Na₂CO₃ 或  NaOH、HNO₃、Fe₂O₃

【說(shuō)明：B物質(zhì)對(duì)得1分，A與B、HCl全對(duì)得1分，C與B、HCl全對(duì)得1分；若B

物質(zhì)錯(cuò)則不得分。填物質(zhì)名稱不得分。本題屬開(kāi)放性答案，其它合理答案也可】

(2)化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑ NaOH+HCl==NaCl+H₂O

[或2NaOH+CuCl₂==Cu(OH)₂↓+2NaCl或Na₂CO₃+CuCl₂==CuCO₃↓+2NaCl等]

【說(shuō)明：所寫(xiě)化學(xué)方程式要與A、B、C三空對(duì)應(yīng)，只有得分的物質(zhì)，該化學(xué)方程式才能得分，否則不給分】

(3)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水； 酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；(其它合理答案都給分)

21．(9分)(1)硫酸鋅(1分)；   Fe(1分)。

(2)+=+(或+=+)(2分)

+=+↑(2分)

(3)取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量。(1分)

(4)硫酸鋅的質(zhì)量、鋅粉的質(zhì)量。(2分)

四、實(shí)驗(yàn)與探究題(本題有2小題，共27分)

22.(化學(xué)方程式2分，共14分)

(1)①錐形瓶，②酒精燈；(2分)    (2)B，  2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

(3) 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑   2CaO₂ + 2H₂O = 2Ca(OH)₂ + O₂↑

 g→f→i(對(duì)兩個(gè)得1分，對(duì)三個(gè)得2分)       CO₂；(1分)

(4) 藥品的狀態(tài)和反應(yīng)條件；(1分)

(5) 可隨時(shí)加液體反應(yīng)物，并通過(guò)滴加液體的快慢，控制反應(yīng)的速率(1分)。

23．(13分)(1)(以下除化學(xué)方程式2分外，其余每空1分)。

白色粉末的成分

形成的原因

+=↓+

和的混合物

(2)微溶于水(或可能是氫氧化鈣)

實(shí)驗(yàn)步驟

可能觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

酚酞試液變紅色

白色粉末中有

有氣泡產(chǎn)生

有

和的混合物

或

實(shí)驗(yàn)步驟

可能觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

酚酞試液變紅色

白色粉末中有

無(wú)氣泡產(chǎn)生

無(wú)

或

實(shí)驗(yàn)步驟

可能觀察到的現(xiàn)象

結(jié)論

酚酞試液不變色

白色粉末中無(wú)

有氣泡產(chǎn)生

有

(3)交流與反思

①A和B(多選一個(gè)或漏選一個(gè)都不給分)

②+=++↑(或+=+)

五、計(jì)算題(本題有2小題，共17分)

24．(7分)(1)③(1分)；  (2) ①396 (2分)，② 84∶11∶4 (2分)  (3) 50％ (2分)

25．(10分)(1)4.4(2分)

(2)、(2分，答對(duì)一個(gè)給1分，有錯(cuò)項(xiàng)不給分)

(3)解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。

Na₂CO₃ +2HCl = 2NaCl +CO₂↑ +H₂O       (1分)

106       73       117 

x      7.3g      y

=     x=10.6g                  (1分)

=    y=11.7g                  (1分)

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g＋(22.3g－10.6g)=23.4g     (1分)

燒杯里不飽和溶液質(zhì)量為：        22.3g＋73g－4.4g=90.9g         (1分)

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％=25.7％        (1分)

答：略

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