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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				16．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣.進(jìn)行此實驗所用儀器裝置如下圖:       (1)連接上述各部分裝置的正確順序是:   接   .   接   .   接   .   接   . (2)寫出制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式:                 . (3)在上述裝置中:①飽和食鹽水的作用是:                       .②濃硫酸的作用是:                         . (4)寫出燒杯中反應(yīng)的離子方程式:                    .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實驗，所用儀器如圖：

          （1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：
          E
          E
          接
          C
          C
          ；
          D
          D
          接
          A
          A
          ；
          B
          B
          接
          H
          H
          ；
          G
          G
          接
          F
          F
          ．
          （2）裝置中，飽和食鹽水的作用是
          除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
          除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
          ；NaOH溶液的作用是
          吸收過量的氯氣
          吸收過量的氯氣
          ．
          （3）化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到
          試紙變藍(lán)
          試紙變藍(lán)
          ，反應(yīng)方程式
          2KI+Cl2═2KCl+I2
          2KI+Cl2═2KCl+I2
          ．
          （4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
          ①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2+2H2O

          ②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：
          2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
          2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

          （5）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
          2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
          ①標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
          1：5
          1：5
          ；
          ③當(dāng)有0.2mole-轉(zhuǎn)移時被氧化的HCl的質(zhì)量是
          7.3g
          7.3g
          ；該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是
          5：3
          5：3
          ，
          ④如果將20ml 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將
          D
          D
          ．
          A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．
          

			
          
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          在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，進(jìn)行此實驗所用儀器裝置如圖：

          （1）連接上述各部分裝置的正確順序是（填各接口處的字母）：
          E
          E
          接
          C
          C
          ，
          D
          D
          接
          A
          A
          ，
          B
          B
          接
          H
          H
          ，
          G
          G
          接
          F
          F
          ；
          （2）在裝置中：
          ①飽和食鹽水起的作用是
          除去Cl2中的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解
          除去Cl2中的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解
          ；
          ②濃硫酸起的作用是
          除去Cl2中混有的水蒸汽
          除去Cl2中混有的水蒸汽
          ；
          （3）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是
          試紙變?yōu)樘厥馑{(lán)色
          試紙變?yōu)樘厥馑{(lán)色
          ；
          （4）寫出燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          ．
          

			
          
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          在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實驗，所用儀器如下圖：

          （1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：
          E
          E
          接
          C
          C
          ；
          D
          D
          接
          A
          A
          ；
          B
          B
          接
          H
          H
          ；
          G
          G
          接
          F
          F
          ．
          （2）裝置中，飽和食鹽水的作用是
          除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
          除去氯氣中的HCl雜質(zhì)
          ；NaOH溶液的作用是
          吸收過量的氯氣
          吸收過量的氯氣
          ．
          （3）化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到
          試紙變藍(lán)
          試紙變藍(lán)
          ，反應(yīng)方程式
          2KI+Cl2═2KCl+I2
          2KI+Cl2═2KCl+I2
          ．
          某同學(xué)將試紙長時間放在產(chǎn)生Cl2的導(dǎo)管口，在看到以上現(xiàn)象后，發(fā)現(xiàn)試紙又變?yōu)闊o色，其原因是
          過量的Cl2把I2氧化為更高價態(tài)的碘的化合物
          過量的Cl2把I2氧化為更高價態(tài)的碘的化合物
          ．
          （4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：
          MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O
          MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O
          ②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：
          2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
          2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
          ．
          

			
          
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          在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實驗，所用儀器如下圖：

          （1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E接
          C
          C
          ，
          D
          D
          接
          A
          A
          ，
          B
          B
          接H，G接F．
          （2）在裝置中；①飽和食鹽水起的作用是
          除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解
          除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解
          ；②濃硫酸起的作用是
          吸收水蒸氣，干燥Cl2
          吸收水蒸氣，干燥Cl2
          ．
          （3）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是
          白色試紙變藍(lán)
          白色試紙變藍(lán)
          ，寫出反應(yīng)方程式
          2KI+Cl2=2KCl+I2
          2KI+Cl2=2KCl+I2
          ．
          （4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
          ①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：
          MnO2+4H++2C1-
            △  
          .
           
           Mn2++C12↑+2H2O
          MnO2+4H++2C1-
            △  
          .
           
           Mn2++C12↑+2H2O
          ；
          ②尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：
          C12+2OH-=ClO-+C1-+H2O
          C12+2OH-=ClO-+C1-+H2O
          ．
          

			
          
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          在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實驗，所用儀器如圖：
          （1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E 接
          C
          C
          ，
          D
          D
          接
          A
          A
          ，
          B
          B
          接
          H
          H
          ，
          G
          G
          接 F．
          （2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是
          除去揮發(fā)出的氯化氫氣體，抑制氯氣在水中的溶解度
          除去揮發(fā)出的氯化氫氣體，抑制氯氣在水中的溶解度
          ，
          ②濃硫酸起的作用是
          吸收水蒸氣干燥氯氣
          吸收水蒸氣干燥氯氣
          ．
          （3）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是
          試紙變藍(lán)
          試紙變藍(lán)
          ，寫出反應(yīng)方程式
          2KI+Cl2=2KCl+I2
          2KI+Cl2=2KCl+I2
          ．
          （4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
          ①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：
          MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
          ；
          ②尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          

			
          
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          1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C
          13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）
          反應(yīng)物原子間有電子轉(zhuǎn)移   得    降低   還原   還原
          14．（空各2分，共6分）②⑦      
①⑧       ④⑤     

          15．（方程式各3分，共6分）
          （1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑ 
          （2）Cu2++ SO42- + Ba2++
2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
          16．（方程式各3分，共6分）
          （1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1
          （2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3
          17．（每小題各2分，共8分） 略。
          18．（空各2分，方程式各3分，共14分）
          （1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl
          （2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ；    Ag+ + C1-
= AgC1↓
          19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3
           
          第二章   參考答案
          1.B  2.A 
3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A  
          13．銀白； Na2O2； 黃； 軟；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；
          產(chǎn)生紅褐色沉淀。
          14．風(fēng)化；  潮解；   Na2CO3；  不變。
          15．Na＋>K＋>Rb＋；  
還原；    Rb、K、Na。
          16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑;  2OH－+CO2＝CO32－+H2O；  CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－
          17．（1）ac      （2）①FeCl3；  2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
          ②產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
          （3）Al(OH)3，  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
           
          第三章   參考答案
          1C  2D  3D 
4A  5D 
6A  7C  8A 
9D  10D  11D 
12C  13B 
14D  15C
          16．18.4%
          17．89.2g
           
          第四章   參考答案
          1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C  
          8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A
          15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；
          16．(1) E  C 
D  A  B 
H  G  F   
              (2)MnO2+4HCl
(濃) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl ↑+2H2O
          (3)①除去Cl3中的HCl氣體    ②除去Cl2中混有的水蒸氣
              (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L
           
          第五章     參考答案
          1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B
          11．互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   
          12．Na2O    K2S    MgF2     CaCl2 
          13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：鋁 
          （2）    A離子：      C原子： 
 
          （3） 極性    
          （4）先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   
          Al3++3OH-＝Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
          14．（1）A  B   
          （2）
① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
             
          第六章 
  參考答案
          1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D  
          11．
(1)氧化       (2)還原        (3)
          12．(1)①如圖配置      

          
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。
          (2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁) 
          (3)①NaSO3 變質(zhì) 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再
          滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO3 固體變質(zhì)
          ②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
          13．（1）  O2
             （2）C + 2H2SO4 (濃)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O
             （3）CO+ 2H+      CO2↑+
H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O
     4H + + SO+ 2Cl ?
           
          第七章 
  參考答案
          1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C
          12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO3、水、塊狀大理石
          13. （1）B裝置中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出 
          （2）①Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  
          ②反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；
           ③A、D
          14．解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)CuSO4
+SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4
                   
6 4g             
22.4L           
6 4g      1 mol        1
mol
                   
6.4g             
2.24L           
6.4g     0.1 mol       0.1mol
          ⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1         
答：(略)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案