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				11．在碘化鉀水溶液中加入少量氯水充分反應(yīng).并將反應(yīng)后的溶液分成四份于試管中.編號(hào)為I.II.Ⅲ.Ⅳ.分別加入汽油.CCl4.酒精.NaCl溶液.振蕩后靜置.下列關(guān)予現(xiàn)象的描述正確的是( )    A．I中溶液分層．上層無色    B．Ⅱ中溶液分層.下層紫紅色    C．Ⅲ中溶液分層.下層呈棕色   D．Ⅳ中液體不分層.溶液由棕色變成黃綠色			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在碘化鉀水溶液中加入少量氯水充分反應(yīng)，并將反應(yīng)后的溶液分成四份于試管中，編號(hào)為I、II、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列關(guān)予現(xiàn)象的描述正確的是                           （    ）
              
               A．I中溶液分層．上層無色    B．Ⅱ中溶液分層，下層紫紅色
              
               C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕色  D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕色變成黃綠色．
              
          

			
          
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          在碘化鉀水溶液中加入少量氯水充分反應(yīng)，并將反應(yīng)后的溶液分成四份于試管中，編號(hào)為I、II、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，下列關(guān)予現(xiàn)象的描述正確的是
              A．I中溶液分層．上層無色     B、Ⅱ中溶液分層，下層紫紅色
              C、Ⅲ中溶液分層，下層呈棕色  D、Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕色變成黃綠色．
          

			
          
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          (1)．下列有關(guān)電化學(xué)的圖示中，完全正確的是________
          

          

          (2)．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。馑徕�(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中可與碘化物作用生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
          

          

          請(qǐng)回答下列問題：
          

          a．碘是________(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用________方法來分離提純含有少量泥沙雜質(zhì)的固體碘．
          

          b．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6KOH5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．
          

          電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________，每生成1 mol　KIO3，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為________．
           

          c．電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I－．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I－的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表．
           

           

          可供選擇的試劑有淀粉溶液，稀硫酸，氯化鈉溶液，酒精等．(用其中的一種或多種均可．)
           

          d．電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：
           

          陽極電解液→①蒸發(fā)濃縮→②→③過濾→④洗滌→⑤→碘酸鉀晶體
           

          步驟②的操作名稱是________，步驟⑤的操作名稱是________．步驟④洗滌晶體的目的是________．
           

          

          

			
          
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          某學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究某加碘食鹽樣品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，并對(duì)該碘鹽進(jìn)行定量分析．
          查閱資料知：
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O    
          2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+
          I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          （1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在答卷上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
          限選試劑：稀硫酸、0.1mol/L AgNO3溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO3溶液、1.0mol/L KI溶液、新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸餾水
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
步驟1：取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，
          加入幾滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液
          加入幾滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液
          充分振蕩．          		
溶液不呈藍(lán)色，則溶液中無I-，碘元素的存在形式不是I-．
          

          
步驟2：另取少量食鹽樣品于試管中，加適量蒸餾水使其完全溶解，
          加入幾滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液
          加入幾滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液
          充分振蕩．          		
溶液呈藍(lán)色，則溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式是IO3-．
          （2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．碘的四氯化碳溶液呈
          紫
          紫
          色．
          （3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，可以回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
          I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
          I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
          ．
          （4）該學(xué)習(xí)小組對(duì)該碘鹽進(jìn)行了定量分析：稱取40.0g碘鹽配成100mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入足量的碘化鉀溶液，并加入1～2滴淀粉溶液，混合均勻后，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為0.001mol?L-1 Na2S2O3溶液15.00mL，恰好完全反應(yīng)．
          ①滴定時(shí)Na2S2O3 溶液應(yīng)放置于
          堿式
          堿式
          滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
          ②反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
          溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色
          溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色
          ．
          ③該40.0g碘鹽的含碘量為
          1.0×10-5
          1.0×10-5
          mol．我國(guó)規(guī)定加碘食鹽中碘的含量應(yīng)在20～50mg/kg，該碘鹽
          能
          能
          （填“能”或“不能”）達(dá)標(biāo)．
          

			
          
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          本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
          A．（1）K3[Fe（CN）6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
          ①分子內(nèi)不含有
          CEF
          CEF
          （填序號(hào)）．
          A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵D．配位鍵         E．氫鍵         F．非極性鍵
          ②中心離子的基態(tài)電子排布式
          [Ar]3d5
          [Ar]3d5
          ．
          ③配位體CN-的等電子體有
          CO、N2
          CO、N2
          （寫出兩種）．
          ④用價(jià)電子對(duì)互斥理論可知二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
          V形
          V形
          ．
          （2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
          ①第一電離能：As
          ＞
          ＞
          Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如右圖所示），硫離子的配位數(shù)是
          4
          4
          ．

          B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
          步驟II：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)．
          步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．
          測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

          ①
          ②IBr+KI=I2+KBr 
          ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          ，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          IBr+H2O=HIO+HBr
          IBr+H2O=HIO+HBr
          ．
          （2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是
          碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
          碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
          ．
          （3）步驟Ⅲ中所加指示劑為
          淀粉溶液
          淀粉溶液
          ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象
          溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
          溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
          ．
          

			
          
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          1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C
          13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）
          反應(yīng)物原子間有電子轉(zhuǎn)移   得    降低   還原   還原
          14．（空各2分，共6分）②⑦      
①⑧       ④⑤     

          15．（方程式各3分，共6分）
          （1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑ 
          （2）Cu2++ SO42- + Ba2++
2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
          16．（方程式各3分，共6分）
          （1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1
          （2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3
          17．（每小題各2分，共8分） 略。
          18．（空各2分，方程式各3分，共14分）
          （1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl
          （2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ；    Ag+ + C1-
= AgC1↓
          19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3
           
          第二章   參考答案
          1.B  2.A 
3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A  
          13．銀白； Na2O2； 黃； 軟；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；
          產(chǎn)生紅褐色沉淀。
          14．風(fēng)化；  潮解；   Na2CO3；  不變。
          15．Na＋>K＋>Rb＋；  
還原；    Rb、K、Na。
          16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑;  2OH－+CO2＝CO32－+H2O；  CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－
          17．（1）ac      （2）①FeCl3；  2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
          ②產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
          （3）Al(OH)3，  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
           
          第三章   參考答案
          1C  2D  3D 
4A  5D 
6A  7C  8A 
9D  10D  11D 
12C  13B 
14D  15C
          16．18.4%
          17．89.2g
           
          第四章   參考答案
          1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C  
          8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A
          15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；
          16．(1) E  C 
D  A  B 
H  G  F   
              (2)MnO2+4HCl
(濃) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl ↑+2H2O
          (3)①除去Cl3中的HCl氣體    ②除去Cl2中混有的水蒸氣
              (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L
           
          第五章     參考答案
          1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B
          11．互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   
          12．Na2O    K2S    MgF2     CaCl2 
          13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：鋁 
          （2）    A離子：      C原子： 
 
          （3） 極性    
          （4）先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   
          Al3++3OH-＝Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
          14．（1）A  B   
          （2）
① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
             
          第六章 
  參考答案
          1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D  
          11．
(1)氧化       (2)還原        (3)
          12．(1)①如圖配置      

          
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。
          (2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁) 
          (3)①NaSO3 變質(zhì) 取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再
          滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO3 固體變質(zhì)
          ②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸
          13．（1）  O2
             （2）C + 2H2SO4 (濃)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O
             （3）CO+ 2H+      CO2↑+
H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O
     4H + + SO+ 2Cl ?
           
          第七章 
  參考答案
          1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C
          12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO3、水、塊狀大理石
          13. （1）B裝置中導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出 
          （2）①Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  
          ②反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)；
           ③A、D
          14．解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)CuSO4
+SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4
                   
6 4g             
22.4L           
6 4g      1 mol        1
mol
                   
6.4g             
2.24L           
6.4g     0.1 mol       0.1mol
          ⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1         
答：(略)
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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