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        1. 下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是 ①0.5mol氨氣 ②標(biāo)況下22.4L氦氣 ③4℃時(shí)9mL水 ④0.2mol磷酸 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①②④③ 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          I.(1)分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為                   。

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          C2H4

          C2H6

          C2H6O

          C2H4O2

          C3H6

          C3H8

          C3H8O

          C3H6O2

          C4H8

          C4H10

          (2)下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是                。(填序號(hào))

          ①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色    ②甲烷和氯氣混合光照    ③苯使溴水層褪色

          ④乙酸和乙醇反應(yīng)    ⑤乙醇變成乙醛    ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          II.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下,六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。A與E,D與F分別同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子,C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題:

          (1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào): C                ,F(xiàn)                

          (2)分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,其原因是               。(用方程式及必要的文字說(shuō)明)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                  。

          (3)由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z(相對(duì)分子質(zhì)量為392),1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          x

           
          a.取Z的溶液,加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;

          b.另取Z的溶液,加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。

          ①Z的化學(xué)式為                     。

          ②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                 。

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          (14分)
          Ⅰ.(1)分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為                  。

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          C2H4
          C2H6
          C2H6O
          C2H4O2
          C3H6
          C3H8
          C3H8O
          C3H6O2
          C4H8
          C4H10
          (2)下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。(填序號(hào))
          ①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
          ④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          Ⅱ.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下,六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。A與E,D與F分別同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子,C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題:
          (1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào): C               ,F(xiàn)                。
          (2)分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,其原因是              。(用方程式及必要的文字說(shuō)明)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。
          (3)由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z(相對(duì)分子質(zhì)量為392),1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          a.取Z的溶液,加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
          b.另取Z的溶液,加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。
          ①Z的化學(xué)式為                    。
          ②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                。

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          (14分)
          Ⅰ.(1)分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為                  。
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          C2H4O2
          C3H6
          C3H8
          C3H8O
          C3H6O2
          C4H8
          C4H10
          (2)下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。(填序號(hào))
          ①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色
          ④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          Ⅱ.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下,六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。A與E,D與F分別同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子,C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題:
          (1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào): C               ,F(xiàn)                。
          (2)分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,其原因是              。(用方程式及必要的文字說(shuō)明)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。
          (3)由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z(相對(duì)分子質(zhì)量為392),1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          a.取Z的溶液,加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;
          b.另取Z的溶液,加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。
          ①Z的化學(xué)式為                    。
          ②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                。

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          (14分)

          Ⅰ.(1)分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第22項(xiàng)應(yīng)為                  。

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          C3H8

          C3H8O

          C3H6O2

          C4H8

          C4H10

          (2)下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是               。(填序號(hào))

          ①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色   ②甲烷和氯氣混合光照   ③苯使溴水層褪色

          ④乙酸和乙醇反應(yīng)   ⑤乙醇變成乙醛   ⑥葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          Ⅱ.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下,六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。A與E,D與F分別同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子,C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題:

          (1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào): C               ,F(xiàn)                

          (2)分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,其原因是              。(用方程式及必要的文字說(shuō)明)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 。

          (3)由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z(相對(duì)分子質(zhì)量為392),1molZ中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

          a.取Z的溶液,加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;

          b.另取Z的溶液,加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解。

          ①Z的化學(xué)式為                    。

          ②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                。

           

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          (2012?延邊州模擬)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.

          (1)根據(jù)如圖1所示能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO和CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CO2(g)+NO(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ?mol-1
          CO2(g)+NO(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ?mol-1

          (2)在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
          2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H>0,
          其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
          T/K 298 398 498
          平衡常數(shù)K 2.44ⅹ10-6 K1 K2
          ①試判斷K1
          K2(填寫(xiě)“>”,“<”或“=”);
          ②該反應(yīng)的熵變△S
          0 (填“>”,“<”或“=”);
          ③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          c
          c
          (填字母);
          a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2
          b.2v(NH3=3v(H2
          c.容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          d.混合氣體的密度保持不變
          ④一定溫度下,在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng).若容器容積恒定,10min達(dá)到平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的
          9
          10
          ,則N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)=
          20%
          20%

          (3)①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液:A.NH4HCO3;B.NH4 HSO4;C.NH4Cl,按pH由大到小的順序排列
          ACB
          ACB
          (填字母);
          ②在常溫常壓下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液,兩種溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)之比為
          104:1
          104:1

          (4)對(duì)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示,下列說(shuō)法正確的是
          cd
          cd

          a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
          b.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C
          c.A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率:A>C
          d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法.

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          1.A  2.B  3.D  4.A  5.A  6.B  7.B  8.C  9.D  10.C  11.A  12.C

          13.(第一空2分,其余空各1分,共6分)

          反應(yīng)物原子間有電子轉(zhuǎn)移   得    降低   還原   還原

          14.(空各2分,共6分)②⑦       ①⑧       ④⑤     

          15.(方程式各3分,共6分)

          (1)CaCO3 + 2H = Ca2+ 2H2O + CO2

          (2)Cu2++ SO42- + Ba2++ 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4

          16.(方程式各3分,共6分)

          (1)Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1

          (2)AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3

          17.(每小題各2分,共8分) 略。

          18.(空各2分,方程式各3分,共14分)

          (1)Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl

          (2)CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ;    Ag+ + C1- = AgC1↓

          19.(空各3分,共6分)  7.1    7.3

           

          第二章   參考答案

          1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A 

          13.銀白; Na2O2; 黃; 軟;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(略);Fe3+3OH=Fe(OH)3↓;

          產(chǎn)生紅褐色沉淀。

          14.風(fēng)化;  潮解;   Na2CO3;  不變。

          15.Na>K>Rb;   還原;    Rb、K、Na。

          16.HCO3+H=H2O+CO2↑;  2OH+CO2=CO32+H2O;  CO32+H2O+CO2=2HCO3

          17.(1)ac      (2)①FeCl3;  2Fe3++Fe=3Fe2+,防止Fe2+被氧化成Fe3+

          ②產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

          (3)Al(OH)3,  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

           

          第三章   參考答案

          1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C

          16.18.4%

          17.89.2g

           

          第四章   參考答案

          1.D  2.C  3.C  4.C  5.B  6.C  7.C 

          8.B  9.C  10.D   11.B    12.D    13.D   14.A

          15.③④②①;   ④③①②;   ④③①②;   ③②④①;   ④③②①;

          16.(1) E  C  D  A  B  H  G  F  

              (2)MnO2+4HCl (濃) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl ↑+2H2O

          (3)①除去Cl3中的HCl氣體    ②除去Cl2中混有的水蒸氣

              (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

          17.(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol/L

           

          第五章     參考答案

          1.C   2.C   3.B   4.B   5.C   6.B   7.B   8.C   9.C   10.B

          11.互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   

          12.Na2O    K2S    MgF2     CaCl2

          13.(1)A:氧    B:磷   C:硫    D:氯    E:鋁

          (2)    A離子:      C原子:   

          (3) 極性    

          (4)先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多,隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   

          Al3++3OH-=Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

          14.(1)A  B   

          (2) ① Cl2+H2O = H+ + Cl+ HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

            

          第六章    參考答案

          1.B  2.B   3.D   4.D   5.B   6.A   7.B   8.B   9.C  10.D 

          11. (1)氧化       (2)還原        (3)

          12.(1)①如圖配置      
          ②打開(kāi)分液漏斗上口的活塞,旋開(kāi)分液漏斗的旋塞,緩慢滴加。

          (2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

          (3)①NaSO3 變質(zhì) 取待測(cè)試樣于試管中,加適量蒸餾水配成溶液,先滴入足量稀鹽酸,再

          滴入BaCl2 ,溶液有白色沉淀生成,則證明該NaSO3 固體變質(zhì)

          ②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣,涂白紙不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸

          13.(1)  O2

             (2)C + 2H2SO4 (濃)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O

             (3)CO+ 2H+      CO2↑+ H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O      4H + + SO+ 2Cl ?

           

          第七章    參考答案

          1.D  2.C  3.D  4.B  5.B  6.C  7.D  8.A  9.C  10.C  11.C

          12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO3、水、塊狀大理石

          13. (1)B裝置中導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出

          (2)①Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  

          ②反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應(yīng);

           ③A、D

          14.解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4

                    6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol

                    6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol

          ⑶c(CuSO4)======0.2mol?L-1          答:(略)

           


          同步練習(xí)冊(cè)答案