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        1. 17.A.B.C.X均為中學(xué)常見的純凈物.它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)

          試回答:
          (1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A 不可能是
          de
          de

          a.S;   b.N2;c.Na;  d.Mg;  e.Al
          (2)若 A、B、C為烴的含氧衍生物,X為非金屬單質(zhì),A與C反應(yīng)生成D,D的相對分子質(zhì)量為88,則C的官能團(tuán)為
          羧基
          羧基
          ,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
          2CH3CH2OH+O2
          催化劑
          2CH3CHO+2H2O
          2CH3CH2OH+O2
          催化劑
          2CH3CHO+2H2O

          (3)若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A 溶液與C溶液反應(yīng)可生成B,則B的化學(xué)式可能為
          Al(OH)3
          Al(OH)3
          ,X的化學(xué)式可能為 (寫出不同類物質(zhì))
          NaOH(或KOH)
          NaOH(或KOH)
          HCl
          HCl
          ,反應(yīng)①的離子方程式為
          Al3++3OH-=Al(OH)3
          Al3++3OH-=Al(OH)3
          AlO2-+H++H2O=Al(OH)3
          AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

          (4)若 X 是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則A的電子式為
          ;C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X,理由是(用離子方程式表示)
          2Fe2++Fe=3Fe3+
          2Fe2++Fe=3Fe3+
          ,檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是
          用試管取少量C溶液,滴加KSCN溶液,無顏色變化,再滴加氯水(或硝酸),溶液呈紅色,證明原溶液中有Fe2+存在
          用試管取少量C溶液,滴加KSCN溶液,無顏色變化,再滴加氯水(或硝酸),溶液呈紅色,證明原溶液中有Fe2+存在

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          A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去).

          回答下列問題:
          (1)若A是非金屬單質(zhì),X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),C與水反應(yīng)生成酸.則X是
          O2
          O2
          ,A可能是
          C或S或N2
          C或S或N2
          ;
          (2)若A是強(qiáng)酸,X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀.則A是
          硝酸
          硝酸
          ,X是
          Fe
          Fe

          (3)若A是一種鐵礦石,反應(yīng)①和②都是工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中的重要反應(yīng),C與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸D.則工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)①發(fā)生的設(shè)備名稱是
          沸騰爐
          沸騰爐
          ,銅與D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是
          Cu+2H2SO4
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O

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          A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去).
          (1)若X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì),則A可能是
          ac
          ac
          (填序號)
          a.C          b.Al           c.S           d.Mg
          (2)若X是日常生活中最常用的金屬單質(zhì),A是氣體單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在氣體A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙.B的化學(xué)式為
          FeCl3
          FeCl3
          ; 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:
          2FeCl3+Fe=3FeCl2
          2FeCl3+Fe=3FeCl2

          C溶液中加入NaOH溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是
          先生成白色沉淀,很快變成灰綠,最終變成紅褐色
          先生成白色沉淀,很快變成灰綠,最終變成紅褐色

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          A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去). 
          試回答:
          (1)若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì),則A可能是
          ac
          ac
          (填序號).
          a.C            b.Al           c.Na           d.Mg
          (2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙.
          ①B的化學(xué)式為
          FeCl3
          FeCl3
          ;C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程表示)
          2Fe3++Fe=3Fe2+,防止Fe2+被氧化成Fe3+
          2Fe3++Fe=3Fe2+,防止Fe2+被氧化成Fe3+

          ②向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是
          產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀
          ,寫出涉及到的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

          (3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,則B的化學(xué)式為
          Al(OH)3
          Al(OH)3
          ,反應(yīng)②的離子方程式為
          Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
          Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

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          A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)
          試回答:
          (1)若X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì),則A不可能是
          de
          de
          (填“序號”).
          a.S   b.N2     c.Na    d.Mg     e.Al
          (2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀.
          ①B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2FeCl3+Fe═3FeCl2
          2FeCl3+Fe═3FeCl2

          ②B溶液中陽離子的檢驗方法是
          取少量溶液于潔凈的試管中,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液顯紅色,證明該陽離子存在
          取少量溶液于潔凈的試管中,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液顯紅色,證明該陽離子存在

          (3)若A、B、C均為含有金屬元素的無機(jī)化合物,無論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿,A溶液與C溶液反應(yīng)都能生成B,則反應(yīng)的離子方程式為
          3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3
          3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3

          (4)若A、B、C均為含有同種元素的共價化合物,且A的水溶液的pH>7,則A的水溶液的溶質(zhì)的電離方程式為
          NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3?H2O?NH4++OH-

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          1.A  2.B  3.D  4.A  5.A  6.B  7.B  8.C  9.D  10.C  11.A  12.C

          13.(第一空2分,其余空各1分,共6分)

          反應(yīng)物原子間有電子轉(zhuǎn)移   得    降低   還原   還原

          14.(空各2分,共6分)②⑦       ①⑧       ④⑤     

          15.(方程式各3分,共6分)

          (1)CaCO3 + 2H = Ca2+ 2H2O + CO2

          (2)Cu2++ SO42- + Ba2++ 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4

          16.(方程式各3分,共6分)

          (1)Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1

          (2)AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3

          17.(每小題各2分,共8分) 略。

          18.(空各2分,方程式各3分,共14分)

          (1)Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl

          (2)CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ;    Ag+ + C1- = AgC1↓

          19.(空各3分,共6分)  7.1    7.3

           

          第二章   參考答案

          1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A 

          13.銀白; Na2O2; 黃; 軟;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(略);Fe3+3OH=Fe(OH)3↓;

          產(chǎn)生紅褐色沉淀。

          14.風(fēng)化;  潮解;   Na2CO3;  不變。

          15.Na>K>Rb;   還原;    Rb、K、Na。

          16.HCO3+H=H2O+CO2↑;  2OH+CO2=CO32+H2O;  CO32+H2O+CO2=2HCO3

          17.(1)ac      (2)①FeCl3;  2Fe3++Fe=3Fe2+,防止Fe2+被氧化成Fe3+

          ②產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

          (3)Al(OH)3,  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

           

          第三章   參考答案

          1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C

          16.18.4%

          17.89.2g

           

          第四章   參考答案

          1.D  2.C  3.C  4.C  5.B  6.C  7.C 

          8.B  9.C  10.D   11.B    12.D    13.D   14.A

          15.③④②①;   ④③①②;   ④③①②;   ③②④①;   ④③②①;

          16.(1) E  C  D  A  B  H  G  F  

              (2)MnO2+4HCl (濃) 6ec8aac122bd4f6e MnCl2+Cl ↑+2H2O

          (3)①除去Cl3中的HCl氣體    ②除去Cl2中混有的水蒸氣

              (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

          17.(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol/L

           

          第五章     參考答案

          1.C   2.C   3.B   4.B   5.C   6.B   7.B   8.C   9.C   10.B

          11.互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   

          12.Na2O    K2S    MgF2     CaCl2

          13.(1)A:氧    B:磷   C:硫    D:氯    E:鋁

          (2)    A離子:      C原子:   

          (3) 極性    

          (4)先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多,隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   

          Al3++3OH-=Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

          14.(1)A  B   

          (2) ① Cl2+H2O = H+ + Cl+ HClO    ② 略    ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

            

          第六章    參考答案

          1.B  2.B   3.D   4.D   5.B   6.A   7.B   8.B   9.C  10.D 

          11. (1)氧化       (2)還原        (3)

          12.(1)①如圖配置      
          ②打開分液漏斗上口的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加。

          (2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

          (3)①NaSO3 變質(zhì) 取待測試樣于試管中,加適量蒸餾水配成溶液,先滴入足量稀鹽酸,再

          滴入BaCl2 ,溶液有白色沉淀生成,則證明該NaSO3 固體變質(zhì)

          ②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣,涂白紙不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸

          13.(1)  O2

             (2)C + 2H2SO4 (濃)      2SO2 + CO2↑+ 2H2O

             (3)CO+ 2H+      CO2↑+ H2O      SO2 + Cl2 + 2H2O      4H + + SO+ 2Cl ?

           

          第七章    參考答案

          1.D  2.C  3.D  4.B  5.B  6.C  7.D  8.A  9.C  10.C  11.C

          12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO3、水、塊狀大理石

          13. (1)B裝置中導(dǎo)氣管長進(jìn)短出

          (2)①Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  

          ②反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使?jié)饬蛩嶂饾u變稀,至一定濃度就不再與銅片反應(yīng);

           ③A、D

          14.解:⑴ Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O     ⑵Cu H2SO4  CuSO4

                    6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol

                    6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol

          ⑶c(CuSO4)======0.2mol?L-1          答:(略)

           


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