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				6．復(fù)習(xí)過(guò)程中“做題 是必不可少的.沒(méi)有一定量的訓(xùn)練就不會(huì)有一定的熟練程度.古人說(shuō)“熟能生巧 .并不是沒(méi)有道理.但是一定要注意訓(xùn)練的針對(duì)性.代表性.典型性和思考性.要善于進(jìn)行總結(jié).每做一題要注意解決一類問(wèn)題.從而提高復(fù)習(xí)的效率和復(fù)習(xí)的質(zhì)量.做到事半功倍.切忌搞“題海 戰(zhàn)術(shù).切忌猜題押題.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）在燒杯或試管里進(jìn)行固體物質(zhì)的溶解時(shí)，為了加快溶解速度，常采用的方法有
          將固體研碎
          將固體研碎
          、
          加熱
          加熱
          、
          攪拌
          攪拌
          等．
          （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫以下空白．
          ①?gòu)囊韵聝x器中選出所需儀器（用字母填寫）
          ABDFGHIKLM
          ABDFGHIKLM
          ．
          （A）托盤天平；（B）研缽；（C）試管夾；（D）酒精燈；（E）蒸發(fā)皿；（F）玻璃棒；（G）坩堝；（H）干燥器；（I）泥三角；  （J）石棉網(wǎng)；（K）三角架；（L）藥匙； （M）坩堝鉗．
          ②實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：
          a、加熱前質(zhì)量：W1（容器）=5.4g；W2（容器十晶體）=7.9g；
          b、加熱后質(zhì)量：W3（容器十無(wú)水硫酸銅）=6.8g．
          請(qǐng)寫出結(jié)晶水含量--質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式（用Wl、W2、W3表示）：
          W2-W3
          W2-Wl
          W2-W3
          W2-Wl

          這一結(jié)果是偏高還是偏低？
          偏高
          偏高
          ．
          ③從下列分析中選出造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是（填寫字母）
          AD
          AD
          ．
          A．加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥　 　B．最后兩次加熱后質(zhì)量相差較大（＞0.1g）
          C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻　 D．加熱過(guò)程中晶體有少量濺失．
          

			
          
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          實(shí)驗(yàn)室要配制1.84mol?L-1的稀硫酸500mL，回答下列問(wèn)題：
          （1）需要98%密度為1.84g?cm-3的濃硫酸
          50
          50
           mL．
          （2）配制時(shí)，必須使用的儀器有
          ①②⑤⑦
          ①②⑤⑦
            （填代號(hào)）
          ①燒杯　②50mL量筒　�、�100mL量筒   ④1000mL容量瓶  ⑤500mL容量瓶⑥托盤天平（帶砝碼）  ⑦玻璃棒   
          還缺少的儀器是
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          （3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是
          攪拌
          攪拌
          、
          引流
          引流
          ．
          （4）下列操作的順序是（用字母表示）
          BEAGCGDF
          BEAGCGDF
          ．
          A．冷卻   B．量取   C．洗滌兩次   D．定容   E．稀釋   F．搖勻   G．轉(zhuǎn)移
          （5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
          BCD
          BCD
          （填序號(hào)）．
          A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B．長(zhǎng)期貯存溶液
          C．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)               D．作為反應(yīng)容器
          （6）配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
          ①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
          偏高
          偏高
          ；
          ②轉(zhuǎn)移后，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
          偏低
          偏低
          ；
          ③定容時(shí)，俯視讀數(shù)
          偏高
          偏高
          ；
          ④定容時(shí)，添加蒸餾水超過(guò)刻度線后，吸出多余的溶液
          偏低
          偏低
          ．
          

			
          
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          生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在．某興趣小組設(shè)計(jì)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定生鐵中的含碳量．

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價(jià)態(tài)是
          A
          A

          A、-2   　　  B、0  　    C、+4   　　  D、+6
          （2）寫出在燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
          CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
          ；
          （3）D中30% 雙氧水的作用是
          吸收SO2氣體
          吸收SO2氣體
          ；若無(wú)此裝置，所測(cè)定的含碳量將
          偏高
          偏高
          （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
          （4）反應(yīng)完成后，欲驗(yàn)證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象）
          取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明生鐵中含有硫元素
          取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明生鐵中含有硫元素
          ；
          （5）待C管的樣品充分反應(yīng)后，測(cè)得E中生成的沉淀為bg，請(qǐng)計(jì)算出生鐵中的含碳量為
          1200b
          197a
          %
          1200b
          197a
          %
          ；
          （6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問(wèn)題是
          濃硫酸有腐蝕性，使用時(shí)要小心；加熱時(shí)要使二通管均勻受熱等
          濃硫酸有腐蝕性，使用時(shí)要小心；加熱時(shí)要使二通管均勻受熱等
          ．（任寫一種）
          

			
          
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          硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。? 
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。
          (a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?
          (2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。?
          (a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比?
          (b)確定下一步還原所需鐵的量?
          (c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量?
          (d)確保鐵的氧化物酸溶完全?
          (3)用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：?
          6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
          若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下?
          6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2
          已知1 mol HNO3價(jià)格為0.16元、1 mol NaClO3價(jià)格為0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。
          (4)聚合硫酸鐵溶液中Equation.3與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測(cè)定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中Equation.3與Fe3+物質(zhì)的量之比。?
          測(cè)定時(shí)所需的試劑________。?
          (a) NaOH　(b)FeSO4　(c) BaCl2　(d) NaClO3?
          (5)需要測(cè)定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。?
          (6)選出測(cè)定過(guò)程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?
          (a)萃取、分液　(b)過(guò)濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒?
          

			
          
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          （12分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

          （1）第⑤步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。
          （2）步驟2中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是：                                   
          （3）除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的順序還可以是（用化學(xué)式回答）         　　　　　　　　　     。
          （4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。
          （5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是：                        

          （6）配制過(guò)程中，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏低的是　　　　　　
          A．稱量時(shí)，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉
          B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
          C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面
          D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
          

			
          
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