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				2．命題將會(huì)逐步與課程改革接軌.要注意研究在新課程下的高考命題方向和模式.開(kāi)放性試題是近幾年高考化學(xué)試題的一個(gè)重要特點(diǎn).反響很好.雖然今年體現(xiàn)不充分.但估計(jì)會(huì)繼承和發(fā)揚(yáng).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．
          I．甲同學(xué)的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）．該方案的不足之處有
          鈉預(yù)先在空氣中加熱，會(huì)生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量污染
          鈉預(yù)先在空氣中加熱，會(huì)生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量污染
          （至少答出兩點(diǎn)）．
          II．乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問(wèn)題：
          （1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          ；待裝置中出現(xiàn)
          整個(gè)裝置充滿(mǎn)黃綠色氣體
          整個(gè)裝置充滿(mǎn)黃綠色氣體
          現(xiàn)象后，點(diǎn)燃酒精燈．
          （2）點(diǎn)燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
          鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙
          鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙
          ．（至少答出三點(diǎn)）
          （3）乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測(cè)量多余氣體的體積．
          ①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是
          堿式
          堿式
          （填“酸式”或“堿式”）滴定管．
          ②為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，圖Ⅲ裝置中的液體可用
          飽和NaCl溶液
          飽和NaCl溶液
          ；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數(shù)，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是
          上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平
          上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平
          ．
          ③如果開(kāi)始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
          

			
          
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          小剛、小軍、小紅對(duì)一久置的NaOH白色粉末的成分進(jìn)行探究．三位同學(xué)都作出以下的猜想：
          Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH與Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依據(jù)是
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          （用化學(xué)方程式表示）
          Ⅱ．為了驗(yàn)證①②③猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)．
          （1）小剛?cè)∩倭堪咨勰┯谠嚬苤校俚渭酉Cl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有
          Na2CO3
          Na2CO3
          ，可肯定猜想
          ①
          ①
          （填序號(hào)）是錯(cuò)誤的．
          （2）小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍結(jié)合小剛的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為猜想③是正確的．小紅卻認(rèn)為小軍的所得結(jié)論不確切，因?yàn)?!--BA-->
          溶液中存在Na2CO3也會(huì)使酚酞變紅
          溶液中存在Na2CO3也會(huì)使酚酞變紅
          ．
          （3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
          ①沉淀B的化學(xué)式為
          CaCO3
          CaCO3
          ．
          ②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是
          攪拌
          攪拌
          ；在操作2中，除要用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補(bǔ)充的玻璃儀器是
          漏斗
          漏斗
          ．
          ③小剛認(rèn)為小紅的這個(gè)方案也有問(wèn)題，理由是
          Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)后也有NaOH生成，因此這個(gè)方案不能證明白色粉末中是否含有NaOH
          Na2CO3與Ca（OH）2反應(yīng)后也有NaOH生成，因此這個(gè)方案不能證明白色粉末中是否含有NaOH
          ．
          III．但只要對(duì)上述的探究稍加改進(jìn)，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進(jìn)的方法是
          將滴加澄清石灰水改為過(guò)量的CaCl2（或Ba（NO3）2或Ca（NO3）2或BaCl2）即可
          將滴加澄清石灰水改為過(guò)量的CaCl2（或Ba（NO3）2或Ca（NO3）2或BaCl2）即可
          ．
          小剛對(duì)小紅的實(shí)驗(yàn)作了正確的改進(jìn)后進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的．
          

			
          
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          某同學(xué)用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）需要量取濃硫酸
          10.0
          10.0
          mL．（準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
          （2）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          等．
          （3）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是
          B
          B

          A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶
          B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度
          C．如果加粗瓶頸，可將原來(lái)刻在容量瓶瓶頸上的刻度線(xiàn)改刻在容量瓶的瓶身上
          D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
          （4）在配制過(guò)程中，下列因素對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
          若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，則所得溶液濃度
          等于
          等于
          0.9mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則所得溶液濃度
          大于
          大于
          0.9mol?L-1．
          （5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為
          1.3
          1.3
          g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
          1.4
          1.4
          mol/L．
          

			
          
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          某同學(xué)用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
            
          　 （1）需要量取濃硫酸  　　　   mL。
            
          （2）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是（　�。�
            
          A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶
            
          B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度
            
          C．如果加粗瓶頸，可將原來(lái)刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
            
          D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
            
          （3）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有
            
            　　　   、  　　　   等。
            
          （4）若硫酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度  　　　   0.9 mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。
            
          （5）取所配制的稀硫酸100 mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為  　　　   g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為  　　　   mol/L。
          

			
          
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          某同學(xué)用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          　 （1）需要量取濃硫酸 　　　  mL。
          （2）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是（　�。﹚.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.資.源.網(wǎng)
          A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶
          B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度
          C．如果加粗瓶頸，可將原來(lái)刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
          D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
          （3）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有
           　　　  、 　　　  等。
          （4）若硫酸溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度 　　　  0.9 mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。
          （5）取所配制的稀硫酸100 mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 　　　  g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為 　　　  mol/L。
          

			
          
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