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Ⅰ海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下．


用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解500mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極共得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）
③電解NaCl稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)產(chǎn)生的氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出該電解的總化學(xué)方程式：．
Ⅱ鋁粉是鋁熱劑的主要成份之一，常用鋁錠制得的鋁粉中含有少量的Al₂O₃和SiO₂，用如圖所示的裝置（甲、乙管用橡皮管連接可上下移動(dòng)）測(cè)定鋁粉中金屬鋁的含量，其方法是：用稀硫酸或氫氧化鈉溶液與樣品作用，通過產(chǎn)生的氣體體積計(jì)算樣品中金屬鋁的含量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理回答下列問題：

（1）裝置中導(dǎo)管a所起的作用是．
（2）為了較準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生的氣體體積，在反應(yīng)前后讀取甲管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意．
A．反應(yīng)前后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)使甲、乙中液面保持水平
B．反應(yīng)后讀取甲管液面數(shù)據(jù)時(shí)，甲、乙兩管液面無須保持水平
C．反應(yīng)后立即讀取甲管液面數(shù)據(jù)，防止液面變動(dòng)
D．反應(yīng)后靜置一會(huì)，需待反應(yīng)器恢復(fù)原來溫度
（3）若從稀硫酸和氫氧化鈉溶液中挑選一種試劑，你選擇的試劑是，不選擇另一種試劑的理由是．

（2010?合肥三模）以下是一些元素的信ο，其中有一種元素不在短周期．根據(jù)信ο完成問題：

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y	元素Z
單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和磚紅色兩種化合物	單質(zhì)是一種黃綠色氣體	短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種化合物	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子	單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中σ鍵與π鍵數(shù)目比為1：2	陽離子就是一個(gè)質(zhì)子

（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式．
（2）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素離子符號(hào)表示）．
（3）化合物YZ₄B化學(xué)鍵的類型是，檢驗(yàn)該固體化合物中陽離子的實(shí)驗(yàn)的方法和現(xiàn)象是．
（4）A元素的單質(zhì)在潮濕空氣中銹蝕生成綠色物質(zhì)，用一個(gè)化學(xué)方程式表示銹蝕過程．
（5）常溫下，工業(yè)上用惰性電極在電解槽中電解100L 1.5mol?L^-1CB的水溶液時(shí)，兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計(jì)算電解后陰極區(qū)溶液的pH=（假設(shè)電解前后溶液體積不變）．

Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是（填序號(hào)）．
①聞氯氣的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥
④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，待溶液變成淺紅色時(shí)即停止滴定
⑤測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)
⑥實(shí)驗(yàn)中剩余的過氧化鈉粉末用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
Ⅱ．某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性．

（1）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連，B連（填接口字母）．
（3）乙裝置中X試劑可以是，丙裝置中Y試劑的作用是．

方案 質(zhì)量	方案甲	方案乙
	U型管+固體	硬質(zhì)玻璃管+固體
反應(yīng)前質(zhì)量/g	a	c
完全反應(yīng)后質(zhì)量/g	b	d

（4）測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量：將wg CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個(gè)方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．請(qǐng)回答：
你認(rèn)為方案較佳，按較佳方案計(jì)算，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量表達(dá)式是．

（2011?深圳一模）氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F₂，其原因是；但電解液態(tài)KHF₂時(shí)，兩極分別得到F₂和H₂，寫出陽極上HF₂^-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式．
（2）利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟．請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式： K₂MnF₆+SbF₅--KSbF₆+MnF₃+F₂↑；其中還原產(chǎn)物是．
（3）某溫度下測(cè)得濃度均為0.10mol?L^-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計(jì)算HF的電離平衡常數(shù)K _a（寫出計(jì)算過程）．
（4）一定濃度的HF和Al₂（SO₄）₃混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：．

碘元素缺乏會(huì)引起甲狀腺疾病，為預(yù)防碘缺乏我國衛(wèi)生部規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50mg KIO₃．某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證某食鹽樣品中是否含碘和檢查該食鹽是否為合格產(chǎn)品．
（1）完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論（步驟2用離子方程式表示）
1．取食鹽少許于一支試管中，加入適量的蒸餾水，振蕩．	固體完全溶解	食鹽及碘酸鉀都能溶于水
2．向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液，振蕩	溶液出現(xiàn)棕黃色	2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O 2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
3． 再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩 再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振蕩	溶液變成藍(lán)色	淀粉遇碘變藍(lán) 淀粉遇碘變藍(lán)

（2）加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：．
（3）該同學(xué)取該食鹽樣品100.0g完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉-KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為．
為進(jìn)一步確證樣品是否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用0.0100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，當(dāng)用去10.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去（反應(yīng)方程式為I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），通過計(jì)算該加碘食鹽中KIO₃的含量為mg/kg（保留一位小數(shù)），由此可判定該食鹽為（填“合格”或“不合格”）產(chǎn)品，滴定時(shí)盛放Na₂S₂O₃溶液用滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（4）KIO₃可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，則陽極的電極反應(yīng)式為；陰極附近pH值（填“增大”“減小”或“不變”）