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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          有兩種飽和一元醇的混合物4.586 g與3.5 g鈉反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1120 mL，且這兩種醇分子之間相差一個(gè)碳原子；則這兩種醇是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          甲醇和乙醇
          

          

          B．
          		

          乙醇和1丙醇
          

          

          C．
          		

          2丙醇和1丁醇
          

          

          D．
          		

          無(wú)法判斷
          

          

          

			
          
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          已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)   = - 586.7KJ/mol， 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   H=-571.6KJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時(shí)，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為　　 （  
）
          

          A．1:1　　　　　　
B．2:1　　　　   
C．2:3　　　　　　
D．1:3
          

           
          

          

			
          
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          已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)   = - 586.7KJ/mol， 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   H=-571.6KJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時(shí)，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為　　 （  
）
          

          A．1:1　　　　　　
B．2:1　　　　   
C．2:3　　　　　　
D．1:3
          

           
          

          

			
          
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          已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=- 586.7KJ/mol， 2H2(g)
+ O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時(shí)，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為  （   ）
          

          A．1:1　　　　　　
B．2:1　　　　   
C．2:3　　　　　　
D．1:3
          

           
          

          

			
          
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          已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H ＝- 586.7 kJ/mol
          2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝-571.6 kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時(shí)，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為

          1. A.
            1 ：1
          2. B.
            2 ：1
          3. C.
            2 ：3
          4. D.
            1 ：3
          

			
          
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