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          下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)
          物質(zhì)
          CH4
          C2H2
          H2
          燃燒熱／kJ/mol
          890.3
          1299.6
          285.8
           
          已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ/mol、H—H鍵：436.0 kJ/mol。
          則下列敘述正確的是
          A．C≡C鍵能為796.0 kJ/mol 
          B．C—H鍵鍵長(zhǎng)小于H—H鍵
          C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?? △H=﹣571.6 kJ/mol 
          D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol
           
          

			
          
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          下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)
          物質(zhì)
          		CH4
          		C2H2
          		H2
          燃燒熱／kJ/mol
          		890.3
          		1299.6
          		285.8
           
          已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ/mol、H—H鍵：436.0 kJ/mol。
          則下列敘述正確的是
          A．C≡C鍵能為796.0 kJ/mol 
          B．C—H鍵鍵長(zhǎng)小于H—H鍵
          C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=﹣571.6 kJ/mol 
          D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol
          

			
          
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          下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)
          物質(zhì)
                     		CH4
                     		C2H2
                     		H2
           
          燃燒熱／kJ/mol
                     		890.3
                     		1299.6
                     		285.8
           
           
          已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ/mol、H—H鍵：436.0 kJ/mol。
          則下列敘述正確的是
          A．C≡C鍵能為796.0 kJ/mol 
          B．C—H鍵鍵長(zhǎng)小于H—H鍵
          C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=﹣571.6 kJ/mol 
          D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol
          

			
          
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          氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)- 54.1℃，沸點(diǎn) 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴康拇呋路磻�(yīng)制�。�
          SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1
          (1)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是___（填編號(hào)）。
          A．縮小容器體積 
          B．使用催化劑 
          C．增加SO2的濃度 
          D．升高溫度 
          (2)已知20℃時(shí)，AgCl的溶解度為0.000 15 g，Ag2SO4的溶解度為0.796 g。則向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是___。 
          (3)300℃時(shí)，體積為1 L的密閉容器中充入16. 20 g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含7.616 g SO2，則300℃時(shí)合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__。 
          (4)將(3)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。____________________ 
          

			
          
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          （2013?房山區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性． 

          


          
 
A
B
          

          
C
 
D
          回答下列問(wèn)題：
          （1）A的氫化物的電子式是

          （2）下列敘述中，正確的是
          a
          a
          （填字母）
          a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物
          b．還原性：B2-＞D2-
          C．酸性：H4CO4＞H2DO4
          d．最高化合價(jià)值：D=B＞A＞C
          （3）DB2通過(guò)下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．
          ①為摸清電解情況查得：
          

          


          
化學(xué)鍵
H-H
Br-Br
H-Br
          

          
能量（kJ/mol）
436
194
362
          試寫(xiě)出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
          2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol

          ②根據(jù)資料：
          

          


          
化學(xué)式
Ag2SO4
AgBr
          

          
溶解度（g）
0.796
8.4×10-6
          為檢驗(yàn)分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng)，若觀察到
          無(wú)淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀
          無(wú)淡黃色沉淀產(chǎn)生，最終生成白色沉淀
          ，證明分離效果較好．
          ③在原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為
          SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
          SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
          ．
          ④在電解過(guò)程中，電解槽陰極附近溶液pH
          變大
          變大
          （填“變大”、“變小”或“不變”）．
          ⑤將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：
          SO2+2H2O=H2SO4+H2
          SO2+2H2O=H2SO4+H2
          ．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有
          溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣
          溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣
          （答一點(diǎn)即可）；缺點(diǎn)有
          生成過(guò)程有有毒物質(zhì)，電解循環(huán)能源大
          生成過(guò)程有有毒物質(zhì)，電解循環(huán)能源大
          （答一點(diǎn)即可）．
          

			
          
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