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        1. 3.繼續(xù)體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)綜合的特點.完全摒棄了學(xué)科間的綜合.但學(xué)科內(nèi)板塊間的綜合程度與2005年.2006年差不多.但不如2004年. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          實驗室為完成某一實驗,需用240mL0.1mol/L的稀鹽酸,現(xiàn)用11.8mol/L的濃鹽酸配制,填空并請回答下列問題:
          (1)配制完成某一實驗所需0.1mol/L的鹽酸溶液,選用
          250
          250
          mL容量瓶,應(yīng)量取濃鹽酸體積為
          2.1
          2.1
          mL,除容量瓶外還需要的其它儀器有
          10ml量筒
          10ml量筒
          燒杯
          燒杯
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          等.
          (2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)
          B、C、A、F、E、D
          B、C、A、F、E、D

          A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
          B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
          C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
          E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
          F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
          (3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無影響):沒有進(jìn)行A操作
          偏低
          偏低
          ;加蒸餾水時不慎超過了刻度
          偏低
          偏低
          ;定容時俯視
          偏高
          偏高

          (4)1.06g Na2CO3與足量所配制的鹽酸反應(yīng),生成CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
          0.224
          0.224
          升.需所配制的鹽酸的體積至少為
          200
          200
          毫升才為足量.

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          (2011?福建模擬)電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想.
          Ⅰ.含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法:
          (1)電解法.往廢水中加入適量氯化鈉,以鐵為電極進(jìn)行電解,電解過程中,陽極的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+

          (2)沉淀法.含鉻廢水中存在平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+.往廢水中加入BaCl2,鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇(BaCrO4)沉淀,此過程中,還應(yīng)加入NaOH,理由是
          使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移,有利于除鉻
          使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移,有利于除鉻

          Ⅱ.某工廠利用富含鎳(Ni)的電鍍廢渣(含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))制備NiSO4?6H2O.其生產(chǎn)流程如圖所示:
          (3)步驟①中加入H2SO4后,需充分?jǐn)嚢璧哪康氖?!--BA-->
          提高廢渣的溶解速率和溶解程度
          提高廢渣的溶解速率和溶解程度

          (4)步驟③中,在酸性條件下,H2O2使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

          (5)已知:。甂sp[Fe(OH)3]=2.5×10-39、Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31;ⅱ.溶液中離子濃度小于10-5 mol?L-1時,可視為沉淀完全.25℃時,若沉淀E為Fe(OH)3和Cr(OH)3,步驟④中,應(yīng)控制溶液的pH不小于
          5.6
          5.6
          .(提示:lg2.5×10-39=-38.6,lg6.5×10-31=-30.2)
          (6)溶液C中溶質(zhì)的主要成分是
          Na2SO4
          Na2SO4

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          實驗室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:
          (1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
          應(yīng)稱量鹽酸體積/mL 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需的其它儀器
          2.1
          2.1
          250
          250
          量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
          量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
          (2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)
          B、C、A、F、E、D
          B、C、A、F、E、D
          ;
          A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
          B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
          C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
          E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
          F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
          (3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是
          保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
          保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶
          ,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因為
          容量瓶盛放熱溶液時,體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)至容量瓶炸裂
          容量瓶盛放熱溶液時,體積不準(zhǔn),也易導(dǎo)至容量瓶炸裂
          ;
          (4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若沒有進(jìn)行A操作
          濃度偏低
          濃度偏低
          ;若加蒸餾水時不慎超過了刻度
          偏低
          偏低
          ;若定容時俯視刻度線
          偏高
          偏高

          (5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
          加蒸餾水時不慎超過了刻度
          重新配制
          重新配制
          ;
          向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面
          重新配制
          重新配制

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          實驗室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:
          (1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液. 應(yīng)量取鹽酸體積
          2.1
          2.1
          mL. 除容量瓶外還需要的其它儀器
          量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.
          量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.

          (2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)
          BCAFED.
          BCAFED.

          A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
          B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
          C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
          E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
          F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
          (3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是
          避免配制成的溶液濃度偏小
          避免配制成的溶液濃度偏小
          溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因為
          容量瓶只能盛放室溫下的溶液
          容量瓶只能盛放室溫下的溶液

          (4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無影響)?
          a.沒有進(jìn)行A操作
          偏低
          偏低

          b.加蒸餾水時不慎超過了刻度
          偏低
          偏低
          ;
          c.定容時俯視
          偏高
          偏高

          (5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度?
          重新配制
          重新配制

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          實驗室需要0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL.現(xiàn)用Na2CO3?10H2O晶體配制,如圖裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖.
          (1)圖中的錯誤是
          沒有用玻璃棒引流
          沒有用玻璃棒引流
          ,除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實驗還需要的儀器有
          藥匙、玻璃棒、膠頭滴管;
          藥匙、玻璃棒、膠頭滴管;

          (2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3?10H2O的晶體的質(zhì)量為
          28.6
          28.6
          g.
          (3)配制時其正確的操作順序是(字母表示)
          BCAFED
          BCAFED

          A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶.
          B.準(zhǔn)確稱取計算量的Na2CO3?10H2O固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解,并冷卻至室溫.
          C.將溶解的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中.
          D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
          E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.
          F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處.
          (4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響,完成填空.
          ①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水       ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
          ③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉    ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
          ⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
          其中引起所配溶液濃度偏高的有
          ①④
          ①④
          ,無影響的有
          .(填序號)

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