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某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為兩者反應生成只有CuCO₃一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學認為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．[已知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水]
（Ⅰ）按照乙同學的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應的化學反應方程式為

Na₂CO₃+CuSO₄+H₂O=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑

Na₂CO₃+CuSO₄+H₂O=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
（Ⅱ）請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）各裝置連接順序為

A

A

→

C

C

→

B

B

．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

無水硫酸銅

無水硫酸銅

．
（3）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是

裝置B中澄清石灰水變渾濁

裝置B中澄清石灰水變渾濁

．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過圖2所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．
（1）各裝置連接順序如為C→A→B→D→E，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是

開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO₂的空氣排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO₂排出

開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO₂的空氣排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO₂排出

．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

（1-

49n

9m

）×100%

（1-

49n

9m

）×100%

．

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某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為兩者反應只生成CuCO₃一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學認為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
I．按照乙同學的觀點，請寫出Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應的離子方程式：

Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu（OH）₂ ↓+CO₂↑或CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-，Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂ ↓

Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu（OH）₂ ↓+CO₂↑或CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-，Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂ ↓

．
Ⅱ．在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明已洗凈

取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明已洗凈

．并用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）裝置B中所裝試劑是

CuSO₄

CuSO₄

．
（2）能證明乙同學觀點正確的實驗現(xiàn)象是

B中無水硫酸銅變藍，C中澄清石灰水不變渾濁

B中無水硫酸銅變藍，C中澄清石灰水不變渾濁

．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．  
（3）各裝置連接順序為

C

C

接

A

A

接

B

B

接

E

E

接

D

D

．
（4）裝置C中堿石灰的作用是

吸收空氣中的H₂O 蒸汽和CO₂

吸收空氣中的H₂O 蒸汽和CO₂

，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣，其作用分別是

開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的H₂O 蒸汽和CO₂排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H₂O 蒸汽和CO₂趕出

開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的H₂O 蒸汽和CO₂排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H₂O 蒸汽和CO₂趕出

．
（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為

1-

49n

9m

1-

49n

9m

．

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某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為兩者反應生成只有CuCO₃一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）₂一種沉淀；丙同學認為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）裝置連接順序為

A

A

→

C

C

→

B

B

．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

無水硫酸銅

無水硫酸銅

．
（3）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是

裝置B中澄清石灰水變混濁

裝置B中澄清石灰水變混濁

．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．

（1）實驗開始時要通入過量的空氣其作用是

將裝置中的水蒸氣和二氧化碳排除

將裝置中的水蒸氣和二氧化碳排除

．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

（1-

49n

9m

）×100%

（1-

49n

9m

）×100%

．

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某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；乙同學認為沉淀可能是Cu（OH）₂；
丙同學認為沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）乙同學的觀點，你認為其原理是

CO₃^2-水解成堿性，Cu²⁺與OH^?結(jié)合生成Cu（OH）₂

CO₃^2-水解成堿性，Cu²⁺與OH^?結(jié)合生成Cu（OH）₂

；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明已洗凈

取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明已洗凈

．
Ⅱ．請用右圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（3）B裝置中試劑的化學式是

CuSO₄

CuSO₄

，C裝置中試劑的名稱是

澄清石灰水

澄清石灰水

．
（4）能證明乙同學觀點正確的實驗現(xiàn)象是

B中無水硫酸銅變藍，C澄清石灰水不變渾濁

B中無水硫酸銅變藍，C澄清石灰水不變渾濁

．
（5）若丙同學的觀點正確，用上述裝置通過B、C中質(zhì)量的增加來定量測定沉淀的組成（裝置B、C中的試劑與定性探究的可以不同），請你說說該裝置主要存在的缺點

裝置中原有的空氣有影響，實驗結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收，石灰水可能會吸收空氣中的CO₂等

裝置中原有的空氣有影響，實驗結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收，石灰水可能會吸收空氣中的CO₂等

（至少二點）．

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某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為兩者反應生成只有CuCO₃一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學認為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．（已知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）丙同學通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成．

（1）裝置C中堿石灰的作用是

吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，

吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，

，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是

開始時通入過量的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和二氧化碳氣體排出，結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和二氧化碳排出

開始時通入過量的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和二氧化碳氣體排出，結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和二氧化碳排出

．
（2）各裝置連接順序為

e f a b d c g h j i

e f a b d c g h j i

．（填字母序號）
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為

1-

49n

9m

1-

49n

9m

．

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

D

B

B

D

C

A

A

題號

9

10

11

12

13

14

答案

CD

AD

C

A

BD

B

15、(本題共10分)

(1)CO₃^2-水解成堿性，Cu²⁺與OH^‑結(jié)合生成Cu(OH)₂ (合理給分)。 (2分)

(2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。(2分)

(3)CuSO₄、澄清石灰水 (每個1分，名稱和化學式搞混不給分，共2分)

(4)B中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水不變渾濁(每點1分，共2分)

(5)裝置中原有的空氣有影響；實驗結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；石灰水可能會吸收空氣中的CO₂。(2分，說出二點即可)

16、(本題共8分)

(1)腐蝕建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具；直接破壞農(nóng)作物、草原、森林；使土壤、湖泊酸化。(說出其中二點即可)(2分)

    (2)鐵粉和稀硫酸(2分)

    (3) 2Fe³⁺ + SO₂ +2 H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺  (2分)

    (4) FeSO₄?7H₂O (2分)

17、(本題共10分)

(1)  A D  (每個1分，共2 分，有錯不給分)

(2)  A

(3)  X=2  (2分)   ， A  (2分)

    (4)   1/1620(或6.17×10^-4)  (2分)

18．（10分）

（1）重金屬離子會使蛋白質(zhì)變性(2分)

（2）①  Cr₂O₇^2－ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ ＝ 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O   （2分）

②  Cr³⁺ + 4OH^－ ＝ CrO₂^－ + 2H₂O   （2分）

     ③  8～10   （2分）

（3）② （以下任意2條即可）（2分）

其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；

酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用；

凍融對Cr元素浸出影響不明顯；

曝曬對Cr元素浸出影響不明顯；

……

19、(共12分)

（1）消去反應 (1分)

(2) 、CH₃CHO、 (每空1分，共3分)

(3)CH₃COOCH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃、CH₃CH₂CH₂COOH、(CH₃)₂CHCOOH

(對一個得1分，錯一個倒扣1分，共4分)

(4)CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃ +2C₆H₅COOHCH₃CH(OOCC₆H₅)CH(OOCC₆H₅)CH₃+2H₂O(2分)

(5)(2分)

20．（10分）

⑴ 16.8 (2分)

⑵NO₃^―

(每個2分，共6分)

（3）解：3Fe²⁺   ＋  NO₃^－  ＋  4H⁺  ＝ 3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

         0.3mol       0.6mol    0.2mol

         Fe²⁺、NO₃^－過量，故產(chǎn)生NO氣體：0.2mol÷4×22.4 L／mol＝1.12L　　（2分）

21．(每小題2分，共12分)

   (1)H₂S、NH₂^－�。�2）A　　　　（3）BC

　（4）3ｄ¹⁰4ｓ¹　　Cｒ　�。�5）共價鍵、配位鍵　　　

（6）降低Cu(NH₃)₄SO₄?H₂O的溶解度