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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				c水(H+)=c溶液(H+)+[HiA(n-i)-]=10-pH+[HiA (n-i)-](An-代表弱酸根離子)(2)常溫下.強酸弱堿鹽溶液中.c水(H+).c水(OH-)的求解規(guī)律分別是c水(H+)=10-pHc水(OH-)=c溶液(OH-)+c[M(OH)n-1](Mn+代表弱堿陽離子)二.有關(guān)溶液的物料守恒			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          
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          標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．
          （1）若向水中通入標準狀況下的44.8LHCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為
          2mol/L
          2mol/L
          ．
          （2）從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，實驗時應(yīng)選用儀器是
          CEFGH
          CEFGH
          （填字母）；
          若實驗儀器有：
          A．托盤天平、B.100mL量筒、C．玻璃棒、D.100mL容器瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G．燒杯、H.250mL容量瓶．
          配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為
          0.8 mol/L
          0.8 mol/L
          ．
          （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
          BCD
          BCD
          （填字母）；
          A．使用容量瓶前檢查其是否漏水．
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌．
          C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
          D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
          E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
          （4）配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有
          BCD
          BCD
          （選填下列操作的序號）．
          A．容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
          B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
          C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
          D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
          E．定容時，俯視液面加水至刻度線．
          

			
          
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          某化學研究性學習小組在學習了《化學反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是（　　）
          
                
          A、pH=1和pH=2的鹽酸，c（H+）之比為1：2B、物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A（g）→A（l）→A（s），則該轉(zhuǎn)化過程中△S＜0C、pH=13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同
          

			
          
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          根據(jù)中和熱測定的實驗回答下列問題：
          （1）環(huán)形攪拌棒不用金屬制的原因是
          金屬易傳熱，會增加熱量損失；
          金屬易傳熱，會增加熱量損失；
          ；
          （2）數(shù)據(jù)處理時所作的近似處理包括
          c（稀溶液）≈c（水）
          c（稀溶液）≈c（水）
          ρ（稀溶液）≈ρ（水）
          ρ（稀溶液）≈ρ（水）
          （填兩項即可）；
          （3）用同一溫度計測完鹽酸的溫度后再測氫氧化鈉溶液溫度前需進行的操作是：
          將溫度計上的酸用水沖洗干凈
          將溫度計上的酸用水沖洗干凈
          ；
          （4）裝置中大、小燒杯間填滿碎泡沫塑料（或碎紙條）作用是
          減小熱量損失
          減小熱量損失
          ；
          （5）已知水的比熱容為4.18J/（g?℃），稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的濃度分別為c1、c2mol/L，用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t1，混合溶液的最高溫度為t2，則中和熱△H=
          -
          8.36(t2-t1)
          c1
          -
          8.36(t2-t1)
          c1
          kJ/mol（請寫出簡化的代數(shù)式，否則不給分）．
          

			
          
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          常溫時，下列敘述正確的組合是（　�。�
          ①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度都降低．
          ②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
          ③pH相等的三種溶液：a．CH3COONab．NaHCOc．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
          ④反應(yīng)2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0；
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解常數(shù)為Kb，水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為：Ka?Kb=Kw
          ⑥若反應(yīng)（g）=2B（g）正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=（Ea-Eb）kJ/mol
          ⑦pH均為5的NaHSO3和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
          ⑧NaOH相CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
          ⑨分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多．
          
                
          A、①②⑤⑦⑨B、③④⑤⑥⑧C、②④⑤⑥⑨D、①②④⑤⑧
          

			
          
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          難點磁場
          提示：根據(jù)電荷守恒，可知A錯B對。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的H＋和OH－個數(shù)相等，可知C對。根據(jù)Na2S中，Na＋個數(shù)是S2－的兩倍，可知D對。
          答案：BCD
          殲滅難點訓練
          1.提示：常溫下，c(H＋)=1.0×10－7 mol?L－1，即每升水中已電離的水的物質(zhì)的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物質(zhì)的量是，則：
          n=mol∶10－7 mol=5.56×108
          答案：B
          2.提示：本題有兩種解法。
          方法1(常規(guī)解法)：NaOH(aq)中：
          c水(OH－)=c水(H＋)=mol?L－1=1.0×10－5 mol?L－1
          CH3COONa(aq)中：
          c′水(OH－)=c′總(OH－)=10－9 mol?L－1
          則A∶B=10－4
          方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的電離被抑制；CH3COONa(aq)中，水的電離被促進；故A＜B。
          答案：B
          3.提示：c水(H＋)=1.0×10－13 mol?L－1，則該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。
          答案：BC
          評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。
          4.提示：Na3PO4完全電離，水部分電離：
          Na3PO4====3Na＋＋PO
          H2OH＋＋OH－
          PO發(fā)生系列水解：
          PO＋H2OHPO＋OH－
          HPO＋H2OH2PO＋OH－
          H2PO＋H2OH3PO4＋OH－
          答案：8
          (1)c(Na＋)＋c(H＋)==c(OH－)＋3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H2PO)
          (2)c(H＋)＋c(HPO)＋2c(H2PO)＋3c(H3PO4)==c(OH－)
          (3)c(Na＋)==3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H2PO)＋3c(H3PO4)
          w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 
          www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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