題目列表(包括答案和解析)
在某個容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T1℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA(g)+nB(g) 
pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。
(1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為_____________；
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________________________；
(3) 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 （ ）
A．升高溫度
B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g)
D．將容器的容積增大為原來2倍
E. 保持體積不變通入1mol A
(4) 反應(yīng)開始時向容器中通入一定量的A和B，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得D的濃度為0.6 mol.L-1 。（圖2中縱坐標(biāo)為D的濃度）
①請用實線在下圖坐標(biāo)系中該表示平衡的建立過程。
②若該反應(yīng)在T2℃（T2> T1）溫度下進(jìn)行，請用虛線畫出該平衡的建立過程。
在某個容積為2 L的密閉容器內(nèi)，在T1℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA(g)+nB(g) 
pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。
(1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為_____________；
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________________________；
(3) 下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是 （ ）
A．升高溫度
B．保持體積不變通入1molB
C．保持體積不變移出部分物質(zhì)D(g)
D．將容器的容積增大為原來2倍
E. 保持體積不變通入1mol A
(4) 反應(yīng)開始時向容器中通入一定量的A和B，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得D的濃度為0.6 mol.L-1 。（圖2中縱坐標(biāo)為D的濃度）
①請用實線在下圖坐標(biāo)系中該表示平衡的建立過程。
②若該反應(yīng)在T2℃（T2> T1）溫度下進(jìn)行，請用虛線畫出該平衡的建立過程。
| 溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
| c(CO2) |
| c(CO) |
| c(CO2) |
| c(CO) |
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s)
+ CO(g) 
2/3Fe(s)
+ CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)= _________ 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。
A．減少Fe的量
B．增加Fe203的量
C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積
F．加入合適的催化劑
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
A
D
B
B
D
A
B
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
CD
B
BD
C
BC
B
C
C
三、（本題包括3小題，共34分）
19. (13分)
（1）甲 、乙 ；50mL堿式滴定管（每空1分，3分）
（2）D、E、F（3分，全對給分）。
（3）不能（1分） 量氣管的最大量程是50mL，只需
（4）用標(biāo)準(zhǔn)卷尺量取鎂帶（2分） 12Va/5mx（2分）
20．(10分)
(1)Fe3O4也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2分)
(2) ①檢驗是否存在Fe3+，確認(rèn)Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋ (2分)
(3) ①過濾、洗滌(2分) ②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)
21、（11分）
(1)他們類比的物質(zhì)是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化學(xué)性質(zhì)：與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；Na2SO4無還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)
(2)
實驗操作
實驗現(xiàn)象或
預(yù)期實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
（用離子方程式表示）
結(jié)論
猜想②
操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振蕩
有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
猜想③
操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振蕩
氯水顏色變淺
S2O32―+4Cl2+ 5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋
(操作1分，現(xiàn)象1分，離子方程式2分，共7分)
(3)用滴管取少量反應(yīng)后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)
四、（本題包括3小題，共34分）
22.(14分)
(1)四，ⅦB（各1分，共2分）
(2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)
(3) ①H2O2 (2分)
②在酸性條件下加入雙氧水，將Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O
調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全， Fe3++
3H2O 
Fe(OH)3 + 3H+ (4分)
③以BaS為沉淀劑，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)
(4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)
23(8分）
（1）①脫硫處理 （1分） ②2NO+2CO
N2+2CO2（2分）
（2）①正四面體（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH4++NO2?=N2↑+2H2O（2分）
24 (12分)
（1）0.1 mol/（L?min）；（2分）
（2）0.17；（2分）
（3）A.C.D（2分）
（4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當(dāng)于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動（2分）
 |
（5）（每線2分，共4分，
起點在第7分鐘，拐點在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）
五、（本題包括1小題，9分）
25(9分)
（1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)
(3)酯化反應(yīng)(2分)
（4）、nHOOC－CH2OH→
+ nH2O
(2分)
（5）、D(2分)
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）
26．（10分）
(1)C15H16O2（1分） (2)D （2分）
(3)
（2分） (4)羥基、羧基；（2分） 消去反應(yīng)(1分)
(5)
（2分）
27.(10分)
（1）D（2分）
（2）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O（寫對2個給1分，共2分）
(3) SO2 （1分）， 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（2分）
(4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體。（1分）
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