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				B．常溫常壓下.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2008?鎮(zhèn)江二模）下列圖1中B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的化合物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

          （1）寫出C的化學(xué)式：
          Fe3O4
          Fe3O4
          ．
          （2）E和N2是等電子體，請寫出可能E的電子式：
          ．
          （3）在101kPa和150℃時，可逆反應(yīng)E（g）+B（g）F（g）+D（g）反應(yīng)速率和時間的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項字母）
          B、C
          B、C
          ．   
           A．升高溫度     B．增大壓強     C．加入催化劑
          （4）若G是一種淡黃色固體單質(zhì)，16g G和足量的A反應(yīng)放出的熱量為Q kJ（Q＞0），寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
          S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
          ．
          若G是一種氣態(tài)單質(zhì)，H的水溶液可以和有機物I反應(yīng)使溶液呈紫色，請寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：
          C6H5OH
          C6H5OH
          ；H的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示呈酸性的原因：
          Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
          ．
          

			
          
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          下列敘述中完全正確的一組是（  ）
          ① 常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
          ② Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2g H2，則電路通過電子0.2NA
          ③ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
          ④ 常溫常壓下，16 g O3與O2的混合氣所含的原子數(shù)為NA
          ⑤ 1 mol C10H22 分子中共價鍵總數(shù)為31NA 
          ⑥ 1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA
          ⑦ 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)3膠粒0.1NA個
          A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤
          

			
          
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          下列敘述中完全正確的一組是（  ）
          ① 常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
          ② Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2g H2，則電路通過電子0.2NA
          ③ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
          ④ 常溫常壓下，16 g O3與O2的混合氣所含的原子數(shù)為NA
          ⑤ 1 mol C10H22 分子中共價鍵總數(shù)為31NA 
          ⑥ 1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA
          ⑦ 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)3膠粒0.1NA個
          A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤
          

			
          
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          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是
          

          

          A．
          		

          常溫常壓下，56 g　Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
          

          

          B．
          		

          標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，54 g　H2O中含有分子數(shù)為3NA個
          

          

          C．
          		

          0.1 mol·L－1的硫酸鋁溶液所含的SO數(shù)就是0.3NA
           

          

          D．
          		

          在常溫、常壓下，1 mol　Ne含有的原子數(shù)為NA?
          

          

          

			
          
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          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是 
          

          [     ]
          A．2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)一定為0.2×6.02×1023 
          B．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA 
          C．常溫常壓下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 
          D．106 g Na2CO3固體中的陰離子數(shù)大于NA（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16  Na-23） 
          

			
          
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          一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個選項符合題意）
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          答案
          C
          C
          A
          D
          B
          B
          D
          A
          B
          二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，但只要選錯一個就得0分）
          題號
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          答案
          BC
          CD
          B
          BD
          C
          BC
          B
          C
          C
          三、（本題包括3小題，共34分）
          19. (13分)
          （1）甲 、乙  ；50mL堿式滴定管（每空1分，3分） 
          （2）D、E、F（3分，全對給分）。 
          （3）不能（1分） 量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂樣品，托盤天平的最小量程是0.1g，所以無法用托盤天平稱量（2分）。 
          （4）用標(biāo)準(zhǔn)卷尺量取鎂帶（2分） 12Va/5mx（2分）
          20．(10分)
           (1)Fe3O4也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2分)
          (2) ①檢驗是否存在Fe3+，確認Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2
Fe3＋=3Fe2＋ (2分)
          (3) ①過濾、洗滌(2分)  ②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)
          21、（11分）
          (1)他們類比的物質(zhì)是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化學(xué)性質(zhì)：與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；Na2SO4無還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)
          (2)
           
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象或
          預(yù)期實驗現(xiàn)象
          現(xiàn)象解釋
          （用離子方程式表示）
          結(jié)論
          猜想②
          操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
           
           
          操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振蕩
          有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
           
          猜想③
          操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振蕩
          氯水顏色變淺
          S2O32―+4Cl2+
  5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋
            (操作1分，現(xiàn)象1分，離子方程式2分，共7分)
          (3)用滴管取少量反應(yīng)后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)
          四、（本題包括3小題，共34分）
          22.(14分)
          (1)四，ⅦB（各1分，共2分）
          (2) 
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)
          (3) 
①H2O2 (2分)
          ②在酸性條件下加入雙氧水，將Fe2+氧化成Fe3+
，2Fe2++ 2H2O2+ 2H+
= 2Fe3++ 2H2O
            調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全，  Fe3++
3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (4分)
          ③以BaS為沉淀劑，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)
          (4)MnSO4+2NH4HCO3
= (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O
+ CO2↑(2分)
          23(8分）
          （1）①脫硫處理 （1分）       ②2NO+2CON2+2CO2（2分）
          （2）①正四面體（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH4++NO2?=N2↑+2H2O（2分）
          24 (12分) 
          （1）0.1 mol/（L?min）；（2分）
          （2）0.17；（2分）
          （3）A.C.D（2分） 
          （4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8
mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當(dāng)于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動（2分）
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           
           
           
          （5）（每線2分，共4分，
          起點在第7分鐘，拐點在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）
           
          五、（本題包括1小題，9分）
          25(9分)
          （1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)
          (3)酯化反應(yīng)(2分)
          （4）、nHOOC－CH2OH→+  nH2O
(2分)
          （5）、D(2分)
          六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）
          26．（10分）
          (1)C15H16O2（1分）         
(2)D  （2分） 
          (3)   （2分）    (4)羥基、羧基；（2分）  消去反應(yīng)(1分)
          (5)  （2分）
          27.(10分) 
          （1）D（2分）
          （2）F-H…F       F-H…O        O-H…F    O-H…O（寫對2個給1分，共2分）
          (3)   SO2 （1分），  因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（2分）
          (4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體。（1分）
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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