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				2  該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù).設計了污水處理方案.擬利用該廠的廢鐵屑.燒堿溶液和硫酸處理此污水.回收FeSO4?7H2O和Ag.  (1)請?zhí)顚懴铝锌瞻?完成得到Ag的實驗方案:①將有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌.目的是        ,②將工廠廢水過濾.用少量水洗滌濾渣.洗滌液并入濾液后保留待用,③               .目的是使Ag+全部還原為金屬Ag,④               .目的是分離出Ag,  (2)請寫出后續(xù)的步驟.除去Al3+.得到比較純凈的FeSO4?7H2O晶體:⑤將第     步與第④步所得濾液混合后.加入少量硫酸至混合液的pH為3~4.                  濾出FeSO4?7H2O晶體,⑥                                               得到較純凈的FeSO4?7H2O晶體.  (3)步驟②中能否用變通自來水洗滌濾渣?         .理由是                                       (4)步驟③中有關化學反應的離子方程式是                                                                 (5)在步聚⑤中.加少量硫酸調整pH的目的是                   .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性學習課題組測定了廢水中各物質的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：
          表一廢水中各物質的含量
          

          


          
物質
FeSO4
H2SO4
Ag2SO4
Al2（SO4）2
污泥
          

          
質量分數(shù)/（%）
15.0
7.0
0.40
0.34
5.0
          表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
          

          
FeSO4溶液度（g）
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
          

          
Al2（SO4）3溶解度（g）
31.2
33.5
36.4
40.4
45.7
52.2
          該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag．
          （1）請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實驗方案：
          ①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是
          去除油污
          去除油污
          ．
          ②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
          ③
          在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾
          在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾
          ，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
          ④
          將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用
          將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用
          ，目的是分離出Ag；
          （2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4?7H2O晶體．
          ⑤將第
          ③
          ③
          步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，
          將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶
          將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶
          ，濾出FeSO4?7H2O晶體
          （3）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式
          Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
          Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
          ．
          （4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調節(jié)pH的目的是
          抑制Fe2+的水解
          抑制Fe2+的水解
          ．
          

			
          
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          某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性學習課題組測定了廢水中各物質的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下
          表一廢水中各物質的含量
          物質
          		FeSO4
          		H2SO4
          		Ag2SO4
          		Al2(SO4)2
          		污泥
          質量分數(shù)／（％）
          		15.0
          		7.0
          		0.40
          		0.34
          		5.0
          表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
          溫度/℃
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          FeSO4溶液度（g）
          		15.6
          		20.5
          		26.5
          		32.9
          		40.2
          		48.6
          Al2(SO4)3溶解度（g）
          		31.2
          		33.5
          		36.4
          		40.4
          		45.7
          		52.2
             該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。
          （1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝瓿傻玫紸g的實驗方案：
          ①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是          。
          ②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
          ③                  ，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
          ④               ，目的是分離出Ag；
          （2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4·7H2O晶體。
          ⑤將第           步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，                  ，濾出FeSO4·7H2O晶體
          （3）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式              。
          （4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調節(jié)pH的目的是                。
          

			
          
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          某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性學習課題組測定了廢水中各物質的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：
          表一廢水中各物質的含量
          物質FeSO4H2SO4Ag2SO4Al2（SO4）2污泥
          質量分數(shù)/（%）15.07.00.400.345.0
          表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
          溫度/℃1020304050
          FeSO4溶液度（g）15.620.526.532.940.248.6
          Al2（SO4）3溶解度（g）31.233.536.440.445.752.2
          該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4?7H2O和Ag．
          （1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝瓿傻玫紸g的實驗方案：
          ①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是    ．
          ②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
          ③    ，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
          ④    ，目的是分離出Ag；
          （2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4?7H2O晶體．
          ⑤將第    步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，    ，濾出FeSO4?7H2O晶體
          （3）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式    ．
          （4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調節(jié)pH的目的是    ．
          

			
          
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          某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性學習課題組測定了廢水中各物質的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下
          表一廢水中各物質的含量
          物質
          		FeSO4
          		H2SO4
          		Ag2SO4
          		Al2(SO4)2
          		污泥
          質量分數(shù)／（％）
          		15.0
          		7.0
          		0.40
          		0.34
          		5.0
          表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
          溫度/℃
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          FeSO4溶液度（g）
          		15.6
          		20.5
          		26.5
          		32.9
          		40.2
          		48.6
          Al2(SO4)3溶解度（g）
          		31.2
          		33.5
          		36.4
          		40.4
          		45.7
          		52.2
             該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。
          （1）請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實驗方案：
          ①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是          。
          ②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
          ③                  ，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
          ④               ，目的是分離出Ag；
          （2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4·7H2O晶體。
          ⑤將第           步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，                  ，濾出FeSO4·7H2O晶體
          （3）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式              。
          （4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調節(jié)pH的目的是                。
          

			
          
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          某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥．某研究性學習課題組測定了廢水中各物質的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：
          

          

          該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設計了無水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑(有少量銹斑)．燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag．
          

          (1)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝瓿傻玫紸g的實驗方案：
          

          ①將有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是________．
          

          ②將工廠的廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用．
          

          ③________，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag．
          

          ④________，目的是分離出金屬Ag．
          

          (2)請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到比較純凈的FeSO4·7H2O晶體
          

          ⑤將第________步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3－4，________濾出FeSO4·7H2O晶體
          

          ⑥________，得到較純凈的FeSO4·7H2O晶體．
          

          (3)步驟②中能否用普通自來水洗滌濾渣？________(填“能”或“否”)理由是________．
          

          (4)步驟③中有關反應的離子方程式是________．
          

          (5)在步驟⑤中，加少量硫酸調整溶液pH的目的是________．

          

          

			
          
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          1．（16分）
             （1）①洗去油污（1分）；③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾（1分）；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中，過濾，濾液保留待用（1分）；（2）⑤、③（1分），將溶液加熱到50℃~80℃，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（2分）；⑥在燒杯里加入適量水，然后加入研細的所得到的FeSO4?7H2O晶體，同時加入少量硫酸至pH 3~4，加熱到50℃~80℃，趁熱過濾，冷卻至室溫（2分）。
             （3）否（1分），普通自來水中含Cl―，使Ag+被沉淀（1分）。    （共2分）
            
（4）Fe+2Ag+   
Fe2++2Ag，F(xiàn)e2O3+6H+    2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+    3Fe2+，
                 
Fe+2H+   Fe2++H2↑            
（各1分，共4分）
            
（5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化  （2分）
          2．（10分）（1）MnO2,
NaOH溶液 （各1分）   （共2分）
             （2）2NaOH+Cl2====
NaCl+NaClO+H2O       （2分）
             （3）①不能（1分），HCl氣體進入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的純度。（2分）（共3分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
           
           
           
          3．（12分）（1）（1分）檢查裝置的氣密性
             （2）（1分）<  （2分）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換出銅形成原電池加快反應進行。
             （3）（2分）產(chǎn)生黃色（乳白色）渾濁 
             （4）（2分）H­­2S+2NaOH=Na2S+2H2O
             （5）（2分）維持圓底燒瓶和分液漏斗中壓強一致，使分液漏斗中液體能順利滴下。
             （6）（2分）①
          


          
 
          
  
  
            



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                .
                .
                ③4NH3+5O2            
4NO+6H2O（1分）  
                ④3Cu+8H++2NO3―    3Cu2++2NO↑+4H2O（1分）
                ⑤Na2O2（1分），NO2（1分）
                5．（1）關閉a，從球形漏斗口注水，待水從漏斗管上升與容器內的水面形成一段水柱差，停止加水，靜置乍刻如水柱差不下降，證明其氣密性良好，可以使用（3分）
                


                  1. 
 
                    
  
  
                    
   
                    
    
    
                    
    
                    △
                    △
                    （5）Fe2O3+3H2   2Fe+3H2O  FeO+H2   Fe+H2O（2分）  （6）16（2分）
                    （7）防止空氣中的H2O蒸氣等氣體進入E中（2分）  偏大（2分）  偏�。�2分）