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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          0℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2（g）．下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（　　）
          ①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
          ②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等
          ③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
          ④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
          ⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
          ⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          ⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化．
          

			
          
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          ①0.1mol/L CH3COOH溶液  ②0.1mol/L CH3COONa溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液中：
          （1）三種溶液的pH從大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
          ③＞②＞①
          ③＞②＞①
          ．
          （2）溶液②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          （包括電離和水解）
          （3）溶液②中各種離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （4）若某溶液中各種離子濃度的大小順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)為（填序號(hào)）
          CH3COOH和CH3COONa
          CH3COOH和CH3COONa
          ．
          

			
          
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          0°C、1.01×105Pa條件下，ag氣體X與bg氣體Y的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          
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          0℃時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（　�。�
          ①燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
          ②燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
          ③NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ④燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深
          ⑤燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          ⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化．
          

			
          
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          ①0.1mol?L-1Na3PO4溶液中：c（Na+）=3c（PO43-）
          ②0.1mol?L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
          ③0.1mol?L-1KHCO3溶液中：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ④只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中一定有：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
          有關(guān)上述溶液的判斷中，正確的一組是（　�。�
          

			
          
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          1．（16分）
             （1）①洗去油污（1分）；③在②的濾液中加入稍過(guò)量的洗滌過(guò)的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾（1分）；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中，過(guò)濾，濾液保留待用（1分）；（2）⑤、③（1分），將溶液加熱到50℃~80℃，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）；⑥在燒杯里加入適量水，然后加入研細(xì)的所得到的FeSO4?7H2O晶體，同時(shí)加入少量硫酸至pH 3~4，加熱到50℃~80℃，趁熱過(guò)濾，冷卻至室溫（2分）。
             （3）否（1分），普通自來(lái)水中含Cl―，使Ag+被沉淀（1分）。    （共2分）
            
（4）Fe+2Ag+   
Fe2++2Ag，F(xiàn)e2O3+6H+    2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+    3Fe2+，
                 
Fe+2H+   Fe2++H2↑            
（各1分，共4分）
            
（5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化  （2分）
          2．（10分）（1）MnO2,
NaOH溶液 （各1分）   （共2分）
             （2）2NaOH+Cl2====
NaCl+NaClO+H2O       （2分）
             （3）①不能（1分），HCl氣體進(jìn)入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的純度。（2分）（共3分）
          


          
 
          
  
  
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            3．（12分）（1）（1分）檢查裝置的氣密性
               （2）（1分）<  （2分）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換出銅形成原電池加快反應(yīng)進(jìn)行。
               （3）（2分）產(chǎn)生黃色（乳白色）渾濁 
               （4）（2分）H­­2S+2NaOH=Na2S+2H2O
               （5）（2分）維持圓底燒瓶和分液漏斗中壓強(qiáng)一致，使分液漏斗中液體能順利滴下。
               （6）（2分）①
            


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                      ③4NH3+5O2            
4NO+6H2O（1分）  
                      ④3Cu+8H++2NO3―    3Cu2++2NO↑+4H2O（1分）
                      ⑤Na2O2（1分），NO2（1分）
                      5．（1）關(guān)閉a，從球形漏斗口注水，待水從漏斗管上升與容器內(nèi)的水面形成一段水柱差，停止加水，靜置乍刻如水柱差不下降，證明其氣密性良好，可以使用（3分）
                      


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                          （5）Fe2O3+3H2   2Fe+3H2O  FeO+H2   Fe+H2O（2分）  （6）16（2分）
                          （7）防止空氣中的H2O蒸氣等氣體進(jìn)入E中（2分）  偏大（2分）  偏小（2分）