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（1）鐵元素在人體中是以離子形式存在的，人體中經(jīng)常進(jìn)行的相互轉(zhuǎn)化，在A過(guò)程中，F(xiàn)e²⁺做劑，在B過(guò)程中，F(xiàn)e³⁺體現(xiàn)性；“如果服用維生素C，可使食物中三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化成二價(jià)鐵離子．“這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中做劑，具有性．
（2）已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，還原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl-，則向0.2mol/L  1L FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L，被氧化的微粒是，此反應(yīng)的離子方程式：．

磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀       10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑，上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有．
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO₄溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO₄溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：①P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄反應(yīng)①中，氧化劑為，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P₄的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO₄的物質(zhì)的量之比為．

煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O

微生物  .

4H⁺+2Fe²⁺+；
②4Fe²⁺+O₂+4H⁺

微生物  .

4Fe³⁺+；
③FeS₂+2Fe³⁺

微生物  .

3Fe²⁺+2S；
④2S+3O₂+2H₂O

微生物  .

4H⁺+2S

O

2- 4

．
已知：FeS₂中的鐵元素為+2價(jià)．
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整．
（2）反應(yīng)③的還原劑是．
（3）觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS₂最終轉(zhuǎn)化為從煤炭中分離出來(lái)．

過(guò)氧化氫和臭氧都是常見(jiàn)的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途．
（1）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH₄（B的化合價(jià)為+3價(jià)）和H₂O₂作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源．負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如圖1所示．該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：；以MnO₂做正極材料，可能是因?yàn)?!--BA-->．
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N₂H₄）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1H₂O₂（l）=H₂O（l）+1/2O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1反應(yīng)N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g） 的△H=．
（3）O₃可由臭氧發(fā)生器（原理如圖2所示）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為（填“A”或“B”）．
②若C處通入O₂，則A極的電極反應(yīng)式為：．
③若C處不通入O₂，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O₃所占的體積分?jǐn)?shù)為
（忽略O(shè)₃的分解）．
（4）新型O₃氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO₂脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+O₃ （g）

催化劑 .

△

NO₂（g）+O₂（g）．在一定條件下，將NO和O₃通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如圖3）所示．由圖可得出的正確說(shuō)法是
a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
d．△t₁=△t₂時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段．

閱讀材料，回答問(wèn)題：
（1）某無(wú)色液體A，通電時(shí)生成無(wú)色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A．則B、C的化學(xué)式分別為、；
（2）若已知1mol氣體C燃燒后生成A液體時(shí)放出285.8kJ的熱量，試寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式．；
（3）能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源．自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源．那么，氣體C是級(jí)能源，你認(rèn)為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點(diǎn)是．