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				化學(xué)反應(yīng)速率.化學(xué)平衡及圖象分析※(包括電離平衡.水解平衡移動(dòng)的方向判定和溶液中離子濃度的變化)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          面對全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點(diǎn)�；S以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)等氣體已成為大氣污染的主要因素。
          (1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：
          CO＋HbO2O2＋HbCO 實(shí)驗(yàn)表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的1/50，也可造成人的智力損傷。已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2 mol/L，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過________mol/L。 
          (2)汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”。已知反應(yīng)
          2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝-113 kJ/mol 
          ①實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)在100℃～400℃的溫度范圍內(nèi)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來的3倍，在400℃～450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率又約為原來的3倍。若其他反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的可能原因是____________________。 
          ②為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在T℃時(shí)，將2 mol NO與1 mol CO充入1 L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中
          NO(g)、CO(g)、N2(g)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15 min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為_______________。 
          

          ③寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________；如溫度升高時(shí)，K值______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，增大壓強(qiáng)時(shí)，K值________________。 
          ④請?jiān)趫D中畫出20～30 min內(nèi)NO、CO濃度發(fā)生變化的曲線，引起該變化的條件可能是______(填字母)。
          a．加入催化劑 b．降低溫度 c．縮小容器體積 d．增加CO2的物質(zhì)的量
          ⑤當(dāng)25 min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度、容積不變，再向容器中充入NO、N2氣體各1 mol，平衡將________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。 
          

			
          
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          據(jù)圖回答下列問題：

          Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是______________________ 
          負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________________________________。
          （2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為________(填Mg或Al)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為
          ______________________________________________________________。
          Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為                              
          Ⅲ、（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
          分析該反應(yīng)并回答下列問題：下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填序號)。
          a．恒溫、恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol H2，同時(shí)生成1 mol CH3OH
          （2）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

          ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為________________，
          c口通入的物質(zhì)為________________。
          ②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______          
          ③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，
          有______________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
          

			
          
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          （2011?天河區(qū)一模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已受到各國的普遍重視．
          （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.45
          0.45
          mol/（L?min）．
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          k=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          k=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          ．
          ③其它條件不變，下列措施中能使
          n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
          BC
          BC
          ．
          A．升高溫度                          B．再充入1mol CO2和3mol H2
          C．將H2O（g）從體系中分離              D．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          （2）CO2是典型的酸性氧化物，能轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)．
          ①利用CO2可制得純堿，純堿溶液PH
          大于
          大于
          7（填大于、等于、小于）；原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          ．
          ②一定溫度下，在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是
          有沉淀析出
          有沉淀析出
          ；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
          飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動(dòng)
          飽和碳酸溶液中存在CaCO3（ag）Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，溶液中c（CO32-）增大，平衡向逆方向移動(dòng)
          ．
          （3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2　，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：
          CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
          CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
          ．
          

			
          
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          （1）M由兩種短周期元素組成，每個(gè)M分子含有18個(gè)電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫出編號為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：             
 。
          


          


          （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               
（用離子方程式表示）。
          


          （3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應(yīng)，生成1molNH3和O2時(shí)的能量變化值為382.5kJ，達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     
。
          


          
 
          
  
  
          T/K
          
            		
  
  
          303
          
            		
  
  
          313
          
            		
  
  
          323
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NH3生成量/（10—1mol）
          
            		
  
  
          4.3
          
            		
  
  
          5.9
          
            		
  
  
          6.0
          
            		
 
          

          


           
          


          （4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：
          


          2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)
+2NH3·H2O(aq) 
          


          寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                         
 
          


          某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)①
          
            		
  
  
          等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
          
            		
  
  
          生成白色沉淀
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)②
          
            		
  
  
          等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
          
            		
  
  
          無現(xiàn)象
          
            		
 
          

          


           
          


          請分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：                                      
。
          


          （5）在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I—(aq)+
ClO—(aq) = IO—(aq)
+ Cl—(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號
          
            		
  
  
          I—的初始濃度
          
  
          (mol·L—1)
          
            		
  
  
          ClO—的初始濃度
          
  
          (mol·L—1)
          
            		
  
  
          OH—的初始濃度
          
  
          (mol·L—1)
          
            		
  
  
          初始速率v
          
  
          (mol·L—1· s—1)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          2 × 10—3
          
            		
  
  
          1.5 × 10—3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          1.8 × 10—4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          1.5 × 10—3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          3.6 × 10—4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          2 × 10—3
          
            		
  
  
          3 × 10—3
          
            		
  
  
          2.00
          
            		
  
  
          1.8 × 10—4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          4 × 10—3
          
            		
  
  
          3 × 10—3
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          7.2 × 10—4
          
            		
 
          

          


           
          


          已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v= k [I—­]1
[ClO—]b [OH—]c（溫度一定時(shí)，k為常數(shù)）。
          


          ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是                            
； 
          


          ②若實(shí)驗(yàn)編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v=                 
。
          


           
          

			
          
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          （1）M由兩種短周期元素組成，每個(gè)M分子含有18個(gè)電子，其分子球棍模型如圖所示。測得M的摩爾質(zhì)量為32g/mol。畫出編號為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：              。

          （2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH為3.5，加入氯水，振蕩后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               （用離子方程式表示）。
          （3）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑（TiO2）表面與H2O反應(yīng)，生成1molNH3和O2時(shí)的能量變化值為382.5kJ，達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。
          T/K
                     		303
                     		313
                     		323
           
          NH3生成量/（10—1mol）
                     		4.3
                     		5.9
                     		6.0
           
           
          （4）在溶液中，一定濃度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：
          2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq) 
          寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                          
          某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)
          實(shí)驗(yàn)①
                     		等體積1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
                     		生成白色沉淀
           
          實(shí)驗(yàn)②
                     		等體積0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
                     		無現(xiàn)象
           
           
          請分析實(shí)驗(yàn)①、②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：                                      。
          （5）在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I—(aq)+ ClO—(aq)=IO—(aq) + Cl—(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
          實(shí)驗(yàn)編號
                     		I—的初始濃度
          (mol·L—1)
                     		ClO—的初始濃度
          (mol·L—1)
                     		OH—的初始濃度
          (mol·L—1)
                     		初始速率v
          (mol·L—1· s—1)
           
          1
                     		2 × 10—3
                     		1.5 × 10—3
                     		1.00
                     		1.8 × 10—4
           
          2
                     		a
                     		1.5 × 10—3
                     		1.00
                     		3.6 × 10—4
           
          3
                     		2 × 10—3
                     		3 × 10—3
                     		2.00
                     		1.8 × 10—4
           
          4
                     		4 × 10—3
                     		3 × 10—3
                     		1.00
                     		7.2 × 10—4
           
           
          已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=" k" [I—­]1 [ClO—]b [OH—]c（溫度一定時(shí)，k為常數(shù)）。
          ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是                            ； 
          ②若實(shí)驗(yàn)編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH = 13，反應(yīng)的初始速率v=                 。
          

			
          
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