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				分子極性.氫化物的穩(wěn)定性.分子空間構型			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          【化學--選修物質結構與性質】
          氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
          （1）NF3構型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
          NF3屬于    晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式：    ．
          （2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
          ①與N3-互為等電子體的分子、離子有：    、    （各舉1例），由此可推知N3-的空間構型是    型．
          ②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：    ．
          Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為    ，CN-中C原子的雜化類型是    ．
          （3）化學式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是    （填“極性”、“非極性”）分子．
          （4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是    
          A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
          B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
          C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
          D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性�。�
          

			
          
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          【化學--選修物質結構與性質】
          氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
          （1）NF3構型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
          NF3屬于    晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式：    ．
          （2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
          ①與N3-互為等電子體的分子、離子有：    、    （各舉1例），由此可推知N3-的空間構型是    型．
          ②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：    ．
          Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為    ，CN-中C原子的雜化類型是    ．
          （3）化學式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是    （填“極性”、“非極性”）分子．
          （4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是    
          A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
          B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
          C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
          D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性�。�
          

			
          
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          【化學--選修物質結構與性質】
          氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
          （1）NF3構型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
          NF3屬于    晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式：    ．
          （2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
          ①與N3-互為等電子體的分子、離子有：    、    （各舉1例），由此可推知N3-的空間構型是    型．
          ②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：    ．
          Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為    ，CN-中C原子的雜化類型是    ．
          （3）化學式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是    （填“極性”、“非極性”）分子．
          （4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是    
          A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
          B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
          C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
          D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小．
          

			
          
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          【化學--選修物質結構與性質】
          氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
          （1）NF3構型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
          NF3屬于    晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式：    ．
          （2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
          ①與N3-互為等電子體的分子、離子有：    、    （各舉1例），由此可推知N3-的空間構型是    型．
          ②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：    ．
          Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為    ，CN-中C原子的雜化類型是    ．
          （3）化學式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是    （填“極性”、“非極性”）分子．
          （4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是    
          A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
          B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
          C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
          D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小．
          

			
          
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          （20分）
          （I）多項選擇題（6分）
          下列說法中正確的是        。
          A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
          B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
          C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
          D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
          E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵
          （II）（14分）
          人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
          （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
          （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖所示，它的化學式是           ，其中Ti4＋的氧配位數(shù)為         ，Ba2＋的氧配位數(shù)為         ，
          （3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是        化合物，其固體是       晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有         生成。
          （4）已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有        種同分異構體，請在下圖方框中將其畫出。
           
          

			
          
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