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在離子晶體中,陰陽離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu),這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中，每個Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl^-共有         個。

每個Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na⁺共有          個。而Na⁺離子數(shù)目與Cl^-離子數(shù)目之比為              。

②在離子晶體中，陰陽離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。

                                          a

     （1）                               （2）                  （3）

    ③試回答下列問題：

NaCl晶體中離子鍵的鍵長為                      。Na⁺離子半徑與Cl^-離子

半徑比r⁺/r^- =            。（已知 √2=1.414 ,  √3=1.732,   √5=2.236）

④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達到1413℃時,NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現(xiàn)有29.25gNaCl晶體,強熱使溫度達到1450℃,測得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此時氯化鈉氣體的分子式為                       。

⑤納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為                  。

（16分）在離子晶體中,陰陽離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu),這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。                                               

①在晶體中，每個Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl^-共有        個。
每個Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na⁺共有         個。而Na⁺離子數(shù)目與Cl^-離子數(shù)目之比為             。
②在離子晶體中，陰陽離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層。

①請寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式                          。

②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
    ③Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成配合物 ，F(xiàn)e(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于         （填晶體類型）； 配位體是                    。        

(2)丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni²⁺反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

 ①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是____________；

 ②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可能存在_______________；

 ③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。