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				(6)已知廢氣中SO2濃度為8.4 g/m3.軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%.則處理1000 m3廢氣.可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為                   .[答案](1)SO2+MnO2=MnSO4   (2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2010?宜賓模擬）為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

          已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：
          

          


          
離子
開始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
加堿溶解的pH
          

          
Fe2+
7.6
9.7

          

          
Fe3+
2.7
3.7

          

          
Al3+
3.8
4.7
＞8.5
          

          
Mn2+
8.3
9.8

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          SO2+MnO2=MnSO4
          SO2+MnO2=MnSO4
          ．
          （2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
          ．
          （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至
          4.7～8.3
          4.7～8.3
          ．
          （4）濾渣的主要成分有
          氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
          氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
          ．
          （5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是
          bc
          bc
          ．（填編號(hào)）
          a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
          （6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
          15.21kg
          15.21kg
          kg．
          

			
          
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          為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

          已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：
          離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH加堿溶解的pH
          Fe2+7.69.7
          Fe3+2.73.7
          Al3+3.84.7＞8.5
          Mn2+8.39.8
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          （2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：______．
          （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______．
          （4）濾渣的主要成分有______．
          （5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是______．（填編號(hào)）
          a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
          （6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為______kg．
          

			
          
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          為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

          精英家教網(wǎng)

          已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：
          

          


          
離子
開始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
加堿溶解的pH
          

          
Fe2+
7.6
9.7

          

          
Fe3+
2.7
3.7

          

          
Al3+
3.8
4.7
＞8.5
          

          
Mn2+
8.3
9.8

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          （2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：______．
          （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______．
          （4）濾渣的主要成分有______．
          （5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是______．（填編號(hào)）
          a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
          （6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為______kg．
          

			
          
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          為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

          已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：
          離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH加堿溶解的pH
          Fe2+7.69.7
          Fe3+2.73.7
          Al3+3.84.7＞8.5
          Mn2+8.39.8
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          （2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：______．
          （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______．
          （4）濾渣的主要成分有______．
          （5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是______．（填編號(hào)）
          a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液　d．氨水、酚酞試液
          （6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為______kg．
          

			
          
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          為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

          已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：
          離子開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH加堿溶解的pH
          Fe2+7.69.7
          Fe3+2.73.7
          Al3+3.84.7＞8.5
          Mn2+8.39.8
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
          （2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：______．
          （3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______．
          （4）濾渣的主要成分有______．
          （5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是______．（填編號(hào)）
          a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
          （6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為______kg．
          

			
          
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