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				有機(jī)計(jì)算09預(yù)測(cè):題型仍以A.B類為主.C.E類題應(yīng)引起關(guān)注.D類題作為大題出現(xiàn)的可能性不大.2006年全國(guó)卷I  29題的命題方式應(yīng)引起重視.[原創(chuàng)10] 已知:G是一種常用的藥用有機(jī)物.合成路線如圖所示:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問(wèn)題：
          （1）將E的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          該反應(yīng)的氧化劑是
          H2O
          H2O
          ．
          （2）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
          10-4：1
          10-4：1
          ．
          （3）化學(xué)反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．△H=-92.4kJ?mol-1
          ①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的 量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是
          t0～t1
          t0～t1
          ．
          ②溫度為T℃時(shí)，將5mol A2和2mol C2放入0.5L密閉容器中，平衡后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          0.125
          0.125
          ．
          （4）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量．1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵庑栉?4.0kJ的熱量．寫出液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
          ．
          

			
          
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          工業(yè)上電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%的精制食鹽水a(chǎn) kg，電解后殘液的密度為ρ kg/L．將產(chǎn)生的H2、Cl2在一定條件下反應(yīng)制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸b kg，已知H2、C12的利用率均為c%．試計(jì)算（用含題中字母的代數(shù)式表示）：
          （1）制得氯化氫
          10b
          10b
          mol．
          （2）殘液中氯化鈉的質(zhì)量
          （0.234a-
          58.5b
          c
          ）
          （0.234a-
          58.5b
          c
          ）
           Kg．
          （3）殘液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度
          1000ρb
          ac-36.5b
          1000ρb
          ac-36.5b
          mol/L．
          

			
          
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          利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2，再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問(wèn)題：
          （1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：
          

          


          
物  質(zhì)
燃燒熱（kJ?mol-1）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          ．
          （2）500℃、50MPa時(shí)，在容積為V L的容器中加入1mol N2、3mol H2，，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a．則平衡時(shí)NH3的濃度為
          2a
          V
          mol/L
          2a
          V
          mol/L
          ．
          （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

          某化工廠已購(gòu)得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個(gè)反應(yīng)獲得：
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2     CH4+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          假設(shè)在生產(chǎn)過(guò)程中，反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計(jì)算至少需要焦炭
          3.0
          3.0
          噸、甲烷
          4.0
          4.0
          噸，才能滿足生產(chǎn)需要．
          

			
          
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          某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。
          （1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗   
          的旋塞，加入過(guò)量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是        ，試管中收集的氣體顏色是      ，用化學(xué)方程式表示其原因                          ；
          （2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色     （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說(shuō)明顏色變化的原因                                 ；
          （3）在80℃時(shí)，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
           
              
          時(shí)間（s）
                      		    
          0
                      		    
          20
                      		    
          40
                      		    
          60
                      		    
          80
                      		    
          100
                      		 
           
              
          n(N2O4)/mol
                      		    
          0.40
                      		    
          a
                      		    
          0.20
                      		    
          c
                      		    
          d
                      		    
          e
                      		 
           
              
          n(NO2)/mol
                      		    
          0.00
                      		    
          0.24
                      		    
          b
                      		    
          0.52
                      		    
          0.60
                      		    
          0.60
                      		 
          ①計(jì)算a =       ，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；
          ②平衡后，向該容器中再充入0.2molN2O4氣體，則N2O4的轉(zhuǎn)化率         （填增大、減小或不變）
          ③改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號(hào)）      。
          A．增大N2O4的起始濃度          B．升高溫度
          C．使用高效催化劑               D．向混合氣體中通入稀有氣體
           
          

			
          
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          (6分)將4 mol SO2和2 mol O2氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6 mol/ L，試計(jì)算：
          【小題1】v(O2)；
          【小題2】SO2的轉(zhuǎn)化率；
          【小題3】2s時(shí)的O2濃度。
          

			
          
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