日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

（6分）氫氧燃料電池是將H₂通入負極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高。

（1）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為_____________        _，若反應過程中轉移了2mol電子，可產生水的質量為       g。

（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液，.其中c(Na⁺)= 3 c(Cu²⁺ )= 0.3 mol/L，取該混合液100 mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112 L（已折算到標準狀況）氣體。此時氫氧燃料電池外電路中轉移電子的物質的量為        mol。（不考慮電路中的其它損耗）。

【解析】（1）在燃料電池中正極通入的是氧氣，所以正極反應式為O₂ + 4H⁺ + 4e^-= 2H₂O。因為總反應是O₂ + 2H₂ = 2H₂O，反應中轉移的電子是4mol，所以若反應過程中轉移了2mol電子，可產生水的質量為18g。

（2）在陰極上首先是銅離子放電，析出銅，然后是氫離子放電，生成氫氣。銅離子是0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，得到的電子是0.02mol。氫氣是，轉移的電子是0.01mol，所以轉移的總的電子是0.03mol。

（6分）氫氧燃料電池是將H₂通入負極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高。

（1）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為_____________         _，若反應過程中轉移了2mol電子，可產生水的質量為        g。

（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液，.其中c(Na⁺)= 3 c(Cu²⁺ )= 0.3 mol/L，取該混合液100 mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112 L（已折算到標準狀況）氣體。此時氫氧燃料電池外電路中轉移電子的物質的量為        mol。（不考慮電路中的其它損耗）。

【解析】（1）在燃料電池中正極通入的是氧氣，所以正極反應式為O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O。因為總反應是O₂ + 2H₂ = 2H₂O，反應中轉移的電子是4mol，所以若反應過程中轉移了2mol電子，可產生水的質量為18g。

（2）在陰極上首先是銅離子放電，析出銅，然后是氫離子放電，生成氫氣。銅離子是0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，得到的電子是0.02mol。氫氣是，轉移的電子是0.01mol，所以轉移的總的電子是0.03mol。

（12分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題。

（1）化學性質最不活潑的元素是               （填元素名稱）；

（2）Cl原子結構示意圖為               ；

（3）第三周期元素中,最高價氧化物對應水化物堿性最強的是             (填化學式)；

（4）O和N中，原子半徑較大的是                  ；

（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指               （填“元素”或“單質”）；

（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物         （填強或弱）；

（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學式是                。

（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為                                                     ；

（9）S元素形成的一種氫化物的化學式是                     ，該物質中H元素與S元素的質量比

m(H)：m(S)=                。（相對原子質量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的位置可知最不活潑的應該是稀有氣體元素Ar；Cl屬于第三正確第 Ⅶ_A，所以其原子結構示意圖為；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在第三周期中最活潑的金屬是Na，所以氫氧化鈉的堿性最強，N的原子半徑大于O的原子半徑；牛奶是混合物，所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，而不是單質；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，氯化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫的；常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學式是NO₂；電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣；S是第ⅥA，最低價是－2價，所以氫化物的化學式為H₂S，其中H元素與S元素的質量比是（1×2）︰32＝1︰16。

（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl₂等，請回答：

（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為             ；

（2）冰比硫化氫熔點高的原因是           ，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為         ；

（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

元素Y第一電離能大于X的原因是                                            ；

（4）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應用廣泛，Fe²⁺與KCN溶液反應得Fe（CN）₂沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，結構如圖。

①寫出鐵元素基態(tài)原子價電子的軌道表示式                     ；

②已知CN^- 與 N₂ 結構相似，1 mol CN^- 中鍵數目為              ；

【解析】（1）NaCl、MgCl₂等均是由離子鍵形成的離子化合物，因此形成的晶體是離子晶體。

（2）水和硫化氫雖然都是分子晶體，但水分子中存在氫鍵，所以其熔點高于硫化氫的。水分子中的中心原子有4對電子對，其中2對是孤電子對，所以雜化軌道類型是sp³。

（3）氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。根據表中數據可判斷X、Y、Z分別是Al、Mg、Na。由于Al是3p¹，而Mg為3s²構型，此時3p⁰全空，特別穩(wěn)定。

（4）①元素原子的最外層電子是價電子，對于副族和第Ⅷ元素其次外層或倒數第三層電子也可以成為價電子。鐵屬于第Ⅷ元素，其價電子軌道表達式是

②氮氣中氮原子和氮原子形成的化學鍵是氮氮三鍵，而三鍵是由2個鍵和1個鍵組成的。CN^- 與 N₂ 結構相似，所以1 mol CN^－ 中鍵數目為2N_A。

（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl₂等，請回答：

（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為             ；

（2）冰比硫化氫熔點高的原因是          ，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為        ；

（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

元素Y第一電離能大于X的原因是                                           ；

（4）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應用廣泛，Fe²⁺與KCN溶液反應得Fe（CN）₂沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，結構如圖。

①寫出鐵元素基態(tài)原子價電子的軌道表示式                    ；

②已知CN^- 與 N₂ 結構相似，1 mol CN^-中鍵數目為             ；

【解析】（1）NaCl、MgCl₂等均是由離子鍵形成的離子化合物，因此形成的晶體是離子晶體。

（2）水和硫化氫雖然都是分子晶體，但水分子中存在氫鍵，所以其熔點高于硫化氫的。水分子中的中心原子有4對電子對，其中2對是孤電子對，所以雜化軌道類型是sp³。

（3）氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。根據表中數據可判斷X、Y、Z分別是Al、Mg、Na。由于Al是3p¹，而Mg為3s²構型，此時3p⁰全空，特別穩(wěn)定。

（4）①元素原子的最外層電子是價電子，對于副族和第Ⅷ元素其次外層或倒數第三層電子也可以成為價電子。鐵屬于第Ⅷ元素，其價電子軌道表達式是

②氮氣中氮原子和氮原子形成的化學鍵是氮氮三鍵，而三鍵是由2個鍵和1個鍵組成的。CN^- 與 N₂ 結構相似，所以1 mol CN^－ 中鍵數目為2N_A。