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        1. (5) [方法規(guī)律總結]框圖題:二卷中有元素化合物的推斷題.其中涉及的物質和化學反應方程式.基本上都是教材里有的.所以考生在應試準備中.要將教材中的方程式靈活而有目的地理解.如從方程式的條件.物質狀態(tài).反應方程式的形式.與常見物質的反應.與水的反應等進行歸類.在思考框圖題時.先去想教材是否有該反應(按教材的順序或周期表的族序數(shù)).若沒有就是題中是否給信息.按照題中信息去分析解答.近年來高考化學無機綜合題:(1)從題型上看.主要包括幾種類型:簡答題.信息給予題.框圖推斷題.化學計算推理題.(2)從試題內容上看.“以學科內綜合為主 .突出基礎知識.突出主干知識.(3)從構思設計題目技巧上看.題目分值不大.題型三 實驗――09年命題的重點物質的制備.實驗操作與性質的探究探究性實驗題能有效地考查學生思維的開拓性.故此種題型將是命題者的首選.它以考查綜合實驗能力為主.要求學生具有規(guī)范的實驗操作能力.能正確地描述實驗現(xiàn)象.能根據(jù)實驗目的進行實驗設計.實驗評價以及實驗創(chuàng)新.同時對實驗中的定量問題能進行相關的計算和分析討論.教材中基本實驗的拓展.提升將是命題的核心內容. 實驗題:需要從教材出發(fā).教材中的演示實驗.分組實驗中的實驗原理.儀器用途.儀器操作.注意事項等.就是目前化學命題意圖的基石.應從不同角度出發(fā).把每道題當做新題來理解命題意圖.[原創(chuàng)8]某研究性學習小組用下圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的性質.請回答下列問題: 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (1)納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能,下列為制取Cu2O的三種方法;
          【方法1】:用炭粉高溫還原CuO:2CuO+C 
            △  
          .
           
           Cu2O+CO
          已知:2Cu(s)+
          1
          2
          O2(g)=Cu2O(s)△H1=-169kJ?mol-1
          C(s)+
          1
          2
          O2(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ?mol-1
          Cu(s)+
          1
          2
          O2(g)=CuO(s)△H3=-157kJ?mol-1
          則該方法的反應:2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)中;△H=
           
          kJ?mol-1精英家教網(wǎng)
          【方法II】:電解法:基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖,其中電解液為濃的氫氧化鈉溶液,總反應為:2Cu+H2
           電解 
          .
           
          Cu2O+H2
          該電解池陽極的電極反應
           

          【方法III】:加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2制備CU2O,同時放出N2,其化學反應方程式
           

          (2)在相同的密閉容器中,用以上方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗:
          2H2O(g) 
          光照
          Cu2O
            2H2(g)+O2(g)△H>0
          水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表:
          序號 t/min 0 10 20 30 40 50
          C/mol-1
          溫度/℃
          T1 0.500 0.492 0.486 0.482 0.480 0.480
          T1 0.500 0.488 0.484 0.480 0.480 0.480
          T2 0.500 0.450 0.450 0.450 0.450 0.450
          A.實驗的溫度:T2
           
          T1(填“<”或“>”)
          B.實驗①前20min的平均反應速率為
           
          mol?L-1?min-1
          C.實驗②比實驗①中所用的催化劑催化效率
           
          (填“高”或“低”)
          D.實驗②中水蒸氣的轉化率為
           

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          廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。生物處理的方法是先將大多數(shù)有機態(tài)氮轉化為氨態(tài)氮,然后通過進一步轉化成N2而消除污染。生物除氮工藝有以下幾種方法:

          【方法一】在氧充足條件下,通過好氧硝化菌的作用,將廢水中氨態(tài)氮轉化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮,然后在缺氧條件下,利用反硝化菌,硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機物還原為氮氣。見圖中之①。反應過程為如下(注:有機物以甲醇表示;當廢水中有機物不足時,需另外投加有機碳源)。

          2+3O22HNO2+2H2O+2H+

          2HNO2+O22HNO3

          6+2CH3OH6+2CO2+4H2O

          6+3CH3OH3N2+3CO2+3H2O+6OH-

          【方法二】與方法一相比,差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮。見圖中之②。

          請回答以下問題:

          (1)的空間構型為__________。大氣中的氮氧化物的危害有________和________等。

          (2)方法一中氨態(tài)氮元素1 g轉化為硝酸態(tài)氮時需氧的質量為__________ g。

          (3)從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因:_________________________。

          (4)自然界中也存在反硝化作用,使硝酸鹽還原成氮氣,從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量,對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利,農(nóng)業(yè)上可通過松土作業(yè),以防止反硝化作用。其原因是______________。

          (5)荷蘭Delft大學Kluyver生物技術實驗室試驗確認了一種新途徑。在厭氧條件下,以亞硝酸鹽作為氧化劑,在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮(氨態(tài)氮以表示)氧化為氮氣(見圖中過程③)。其反應離子方程式為___________________________________________________。

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          廢水中的氮常以含氮有機物、氨、硝酸鹽及亞硝酸鹽等形式存在。生物處理的方法是先將大多數(shù)有機態(tài)氮轉化為氨態(tài)氮,然后通過進一步轉化成N2而消除污染。生物除氮工藝有以下幾種方法:

          【方法一】在好氧條件下,通過好氧硝化菌的作用,將廢水中氨態(tài)氮轉化為中間過渡形態(tài)的硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮,然后在缺氧條件下,利用反硝化菌,硝酸態(tài)氮和亞硝酸態(tài)氮被水中的有機物還原為氮氣。見圖中之①。反應過程為如下(注:有機物以甲醇表示;當廢水中有機物不足時,需另外投加有機碳源)。2NH4++3O2==2HNO2 +2H2O +2H+         2HNO2 +O2===2HNO3

          6NO3+2CH3OH→6NO2+2CO2+ 4H2O     6NO2+3CH3OH→3N2 +3CO2+ 3H2O+ 6OH

          【方法二】與方法一相比,差異僅為硝化過程的中間過渡形態(tài)只有亞硝酸態(tài)氮。見圖中之②。

           


          請回答以下問題:

          (1)NH4+的空間構型為          。大氣中的氮氧化物的危害有             等。

          (2)方法一中氨態(tài)氮元素1g轉化為硝酸態(tài)氮時需氧的質量為        g。

          (3)從原料消耗的角度說明方法二比方法一有優(yōu)勢的原因:                      

          (4)自然界中也存在反硝化作用,使硝酸鹽還原成氮氣,從而降低了土壤中氮素營養(yǎng)的含量,對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)不利,農(nóng)業(yè)上可通過松土作業(yè),以防止反硝化作用。其原因是                    。

          (5)荷蘭Delft大學Kluyver生物技術實驗室試驗確認了一種新途徑。在厭氧條件下,以亞硝酸鹽作為氧化劑,在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮(氨態(tài)氮以NH4+表示)氧化為氮氣(見圖中過程③)。其反應離子方程式為               。

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          《全球科技經(jīng)濟瞭望》報道了美國氫燃料電池技術的發(fā)展.科學家預測“氫能”將是未來21世紀最理想的新能源,氫能是利用氫氣的燃燒反應放熱提供能量.即:H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.5 kJ/mol.
          (1)試分析“氫能”將是未來21世紀最理想的新能源的原因 ____________________;____________________(指出兩個優(yōu)點即可).
          (2)目前世界上的氫氣絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制取.請寫出工業(yè)上由天然氣與H2O(g)反應制氫氣的化學反應方程式____________________.
          (3)利用硫-碘熱循環(huán)法制取氫氣也是化學家常用的一種方法,總反應方程式為
          ,其循環(huán)過程分三步進行:
          (a)SO2+I2+H2O→A(________)+B(________)
          (b)A(________)→________+________
          (c)B(________)→________+________+________
          (d)完成以上三步反應,并確定最難進行的反應為________.
          (4)目前,有人提出一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系,如下圖所示:
          這是一種最理想的氫能源循環(huán)體系,類似于生物的光合作用,太陽能和水是用之不竭的,而且價格低廉.急需化學家研究的是______________________.

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          從分類角度看,金屬可分為黑色金屬和有色金屬.鐵是日常生活中最常見的黑色金屬,請回答下列問題:
          問題1:鐵為何稱為黑色金屬?
          (1)同學們經(jīng)百度查詢,得到以下兩種解釋,你認為下列解釋正確的是
          A
          A
          .(填字母)
          A.因為鐵表面上有黑色的鐵的氧化物,所以叫黑色金屬.
          B.因為鐵的粉末為黑色,鐵的氧化物也均為黑色,所以叫黑色金屬.
          (2)已知某黑色粉末為鐵和四氧化三鐵的混合物.請定性證明其中含有Fe3O4(只要求簡述實驗方法)?
          用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應,用無水硫酸銅檢測顯藍色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應,用澄清石灰水檢驗有白色沉淀生成,說明其中含有Fe3O4
          用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應,用無水硫酸銅檢測顯藍色或用純凈的CO與黑色粉末加熱反應,用澄清石灰水檢驗有白色沉淀生成,說明其中含有Fe3O4

          (3)將適量FeO粉末溶于過量稀硫酸中,并將所得溶液分為兩份.一份溶液加入少量硝酸鉀晶體,發(fā)現(xiàn)溶液顏色發(fā)生改變,此反應的離子方程式為
          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          ,另一份溶液加入一定量氫氧化鈉溶液,所見主要實驗現(xiàn)象為
          產(chǎn)生白色絮狀沉淀,并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
          產(chǎn)生白色絮狀沉淀,并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

          問題2:已知CuO在高溫時可分解為Cu2O和O2,為探究Fe2O3高溫灼燒時是否分解為FeO和O2,同學們設想了兩種探究方法:
          C.看灼燒前后固體顏色是否變化.    D.看灼燒前后固體質量改變情況.
          (4)實驗時應將Fe2O3放在
          坩堝
          坩堝
          中灼燒.(填儀器名稱)
          (5)方法C中,如果高溫灼燒后固體顏色發(fā)生明顯改變,說明Fe2O3發(fā)生了變化.能否說明產(chǎn)物一定為FeO?
          不能
          不能
          ,(填“能”或“不能”)理由是
          Fe3O4也是黑色的
          Fe3O4也是黑色的

          (6)方法D中,測得實驗結果是固體灼燒前后的質量比為30:29,則高溫灼燒后固體生成物是
          Fe3O4
          Fe3O4

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