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				[解析]NaCl溶液涉及的工業(yè)生產(chǎn)為侯氏制堿.G為NaHCO3.H為Na2CO3.I為NH4Cl.A是一種含兩種元素組成的液態(tài)有機溶劑.A和B反應前后氣體體積保持不變.A為CS2.B為氧氣.反應CS2+3O2=CO2+2SO2反應前后氣體體積不變.所以C為CO2.D為SO2.式量關(guān)系M(SO2)=2M(O2)=2M(s  )符合題意.SO2的催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要反應.M為硫酸.L為單質(zhì).反應生成藍色溶液.L為銅.在加熱條件下銅與硫反應生成硫化亞銅.反應⑤⑥互為可逆反應.且屬于置換反應.K為水.O不可能為氧氣只能為氫氣.涉及可逆置換反應為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2.圖為銅和硫酸反應制H2不能自發(fā)完成.故反應只有通過電解才可能完成.銅作陽極.硫酸為電解質(zhì)溶液.[答案]⑴CS2⑵ NaCl+CO2+H2O+NH3  NaHCO3↓+NH4Cl 聯(lián)合制堿法或侯氏制堿法			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?湖南二模）[化學一選修化學與技術(shù)]
          純堿（Na2CO3）在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應用，其實驗室制法和工業(yè)制法如下：
          【實驗室制備純堿】
          （1）將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度為30?350C
          （2）攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘
          （3）靜置、過濾得NaHCO3晶體
          （4）用少量蒸餾水洗滌、抽干
          （5）將所得固體轉(zhuǎn)人蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體
          問題：①反應將溫度需控制在30?35曟，通常采取的加熱方法為
          水浴加熱
          水浴加熱
          ；控制該溫度的原因是
          溫度過高時碳酸氫銨受熱分解劇烈，溫度太低又減慢了化學反應的速率
          溫度過高時碳酸氫銨受熱分解劇烈，溫度太低又減慢了化學反應的速率
          ．
          ②靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是
          相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小
          相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小
          ．
          【工業(yè)制備純堿】
          ③沉淀池中反應的離子方程式為
          NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NH4++Cl-+NaHCO3↓
          NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NH4++Cl-+NaHCO3↓
          ；
          ④循環(huán)（I）、循環(huán)（II）中物質(zhì)的化學式分別為
          NaCl、CO2
          NaCl、CO2
          ．兩種制備純堿的方法中，共同涉及的化學反應方程式為
          NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
          2NaHCO3
            △  
          .
           
                     Na2CO3+H2O+CO2↑
          NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
          2NaHCO3
            △  
          .
           
                     Na2CO3+H2O+CO2↑
          ．
          

			
          
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