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        1. 12.NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是 A.電解CuCl2溶液.陰極析出16g銅時.電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(    )

          A.標準狀況下,NA個H2O的體積為22.4 L

          B.1 mol Mg與足量的稀鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

          C.NA個CO2的質(zhì)量為44 g

          D.0.5 L 1 mol·L-1的CaCl2溶液中含有0.5NA個Cl-

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          NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(    )

          A.標準狀況下22.4L N2和NO的混合氣體中所含原子數(shù)為2NA

          B.標準狀況下22.4L水所含水分子數(shù)為NA

          C.1.7g羥基(—OH)所含電子數(shù)為0.7NA

          D.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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          NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

          A.46 g NO2和N2O4的混合氣體中,含氮原子數(shù)目是NA

          B.1.0 L 0.1 mol·L-1的NaF溶液中,含F(xiàn)-數(shù)目是0.1 NA

          C.11.2 L的H2中,含有的電子數(shù)目是NA

          D.1 mol FeCl3跟沸水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,其中膠體粒子的數(shù)目是NA

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          NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

          A.過氧化鈉與水反應生成0.5 molO2共轉(zhuǎn)移2NA個電子

          B.標準狀況下NA個O2分子的質(zhì)量與22.4 LSO2氣體的質(zhì)量大致相等

          C.含NA個負電荷的離子的質(zhì)量為40 g,則R的摩爾質(zhì)量為32 g·mol–1

          D.25 ℃時,pH=13的燒堿溶液中約含NA個氫氧根(OH-)離子

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          NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 (   )                      

          A.1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中,反應后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA
          B.Na與足量O2反應生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2NA個電子
          C.各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
          D.2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

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          一、選擇題(3×16=48分)

          1.C  2.D  3.C  4.B  5.C  6.D  7.A  8.A  9.A  10.D  11.C  12.B  13.C 14.A  15.D  16.D

          二、(5+7+6=18分)

          17.(6分)

          (1)結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途 制法(2分);結(jié)構(gòu)特點(1分)

          (2)BD(3分,選1個得1分,錯選得0分)

          18.(第二空1分,其余每空2分,共7分)

          2Clˉ-2e = Cl2↑   升高   

          阻止氣體分子和某些離子通過,防止氫氣和氯氣混合發(fā)生爆炸,并能避免氯氣和氫氧

          化鈉溶液作用生成次氯酸鈉而影響燒堿的質(zhì)量

          NaCl +H2O   NaClO + H2

          或 2 NaCl + 2 H2O  H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH

          Cl2 +  2NaOH  ==== NaCl + NaClO + H2O

          19.(6分)

          (1)接觸室(1分);熱交換器(1分);使反應生成的熱傳遞給進入接觸室需預熱的爐氣,同時冷卻生成的氣體(1分)

          (2)500℃,V2O5催化劑 (2分)

          (3)小于    (1分)

           

          三、(12+10=22分)

          20.(12分)

          (1)Na[∶H](2分)

          ??(2)陽極:4OH-4e=O↑+2H2O(2分)

          ???? 陰極:4Na+4e=4Na(2分)

          ??(3)NaH+HCl=NaCl+H2↑(2分)

          ??(4)H2、Cl2、NaOH、HCl (4分)

          21. (10分)

          (1)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O;△H=-624kJ/mol(2分)

          (2)①Cu2++2e=Cu(2分)   ②112  (2分)

          (3)ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O(2分)

          (4)N2+6H++6e==2NH3 (2分)

           

          四、(14分)

          22.(14分)

          方案Ⅰ:偏低(1分)

          方案Ⅱ:①托盤天平(砝碼)、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶(2分)

          ②B (1分)         

          ③  (1分)

          方案Ⅲ:①保證CaCO3完全分解 (1分)

          ②應在干燥中冷卻(1分)

          方案Ⅳ:①A、B (2分)  

          ②C (1分) 

          ③偏高(1分)

          方案Ⅱ(1分)

          方案Ⅰ:氣體體積難以準確測量(1分)

          方案Ⅲ:實驗室難以提供1000℃的高溫(1分)

           

          五、計算(8分)

          23. 1.13t(寫出有關化學方程式或關系式4分)

           


          同步練習冊答案