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				9．將兩個鉑電極插入500毫升CuSO4溶液中進行電解, 通電一定時間后, 某一電極增重0.064g(設電解時該電極無氫氣析出, 且不考慮水解和溶液體積變化). 此時溶液中氫離子濃度約為A．4×10-3mol/L     B．2×10-3 mol/L  C．3×10-3 mol/L   D．1×10-3 mol/L			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          將兩個鉑電極插入500毫升CuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064克（設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化）．此時溶液中氫離子濃度約為（　�。�
          

			
          
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          將兩個鉑電極插入500毫升CuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g（設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化。）此時溶液中氫離子濃度約為       （    ）
            
          A．1×10－3mol/L             B．2×10－3mol/L      C．3×10－3mol/L     D．4×10－3mol/L
          

			
          
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          將兩個鉑電極插入500毫升CuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064 g(設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)。此時溶液中氫離子濃度約為(    ) 
          A.1×10-3 mol／L                        B.2×10-3 mol／L
          C.3×10-3 mol／L                        D.4×10-3 mol／L
          

			
          
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          將兩個鉑電極插入500毫升CuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064 g(設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)．此時溶液中氫離子濃度約為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          4×10－3 mol/L
          

          

          B．
          		

          2×10－3 mol/L
          

          

          C．
          		

          3×10－3 mol/L
          

          

          D．
          		

          1×10－3 mol/L
          

          

          

			
          
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          將兩個鉑電極插入500毫升CuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g(設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)．此時溶液中氫離子濃度約為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          4×10－3mol/L
          

          

          B．
          		

          2×10－3mol/L
          

          

          C．
          		

          3×10－3mol/L
          

          

          D．
          		

          1×10－3mol/L
          

          

          

			
          
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          一、選擇題（3×16＝48分）
          1．C  2．D  3．C  4．B  5．C  6．D  7．A  8．A  9．A  10．D  11．C  12．B  13．C 14．A  15．D  16．D
          二、（5＋7＋6＝18分）
          17．（6分）
          （1）結構 性質(zhì) 用途 制法（2分）；結構特點（1分）
          （2）BD（3分，選1個得1分，錯選得0分）
          18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）
          2Clˉ－2e－ = Cl2↑   升高    
          阻止氣體分子和某些離子通過，防止氫氣和氯氣混合發(fā)生爆炸，并能避免氯氣和氫氧
          化鈉溶液作用生成次氯酸鈉而影響燒堿的質(zhì)量
          NaCl +H2O   NaClO + H2 ↑ 
          或 2 NaCl + 2 H2O
 H2↑ +
Cl2↑+
2NaOH 
          Cl2 +  2NaOH  ==== NaCl + NaClO + H2O
          19．（6分）
          （1）接觸室（1分）；熱交換器（1分）；使反應生成的熱傳遞給進入接觸室需預熱的爐氣，同時冷卻生成的氣體（1分）
          （2）500℃，V2O5催化劑 （2分） 
          （3）小于    （1分）
           
          三、（12＋10＝22分）
          20．（12分）
          （1）Na＋[∶H]－（2分）
          ??（2）陽極：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）
          ????
陰極：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）
          ??（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）
          ??（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl
（4分）
          21. （10分）
          （1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）
          （2）①Cu2++2e－=Cu（2分）   ②112  （2分）
          （3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）
          （4）N2+6H++6e－==2NH3
（2分）
           
          四、（14分）
          22．（14分）
          方案Ⅰ：偏低（1分）
          方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶（2分）
          ②B （1分）         

          ③  （1分）
          方案Ⅲ：①保證CaCO3完全分解 （1分）
          ②應在干燥中冷卻（1分）
          方案Ⅳ：①A、B （2分）   
          ②C （1分）  
          ③偏高（1分）
          方案Ⅱ（1分）
          方案Ⅰ：氣體體積難以準確測量（1分）
          方案Ⅲ：實驗室難以提供1000℃的高溫（1分）
           
          五、計算（8分）
          23． 1.13t（寫出有關化學方程式或關系式4分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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