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（2011?上海模擬）烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮，例如：

一種鏈狀單烯烴A通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C．化合物B含碳69.8%，含氫11.6%，B無銀鏡反應．D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構的物質(zhì)E．G的分子式為C7H14O2C₇H₁₄O₂．有關轉(zhuǎn)化關系如下；

（1）B的相對分子質(zhì)量是．
（2）寫出結(jié)構簡式：A、E．
（3）寫出反應①、②的反應類型：①、②．
（4）寫出反應②的化學方程式：．
（5）F的一種同分異構體能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應，其結(jié)構簡式為．

（一）括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：
（1）MgO （Al₂O₃）（2）Cl₂（HCl）
（3）FeCl₃（FeCl₂）（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）
（二）海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖1所示：

回答下列問題：
寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式；
操作①主要是指；試劑①可選用；操作②是指；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂．
（三）實驗室配制480ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體g．
（2）如圖2所示的儀器配制溶液肯定不需要的是（填序號），本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為mL．
（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的．（填數(shù)字符號）
（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是．（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）
（5）玻璃棒是化學實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了種用途．（填寫數(shù)字）
（6）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是．
A．配制前設有將容量瓶中的水除盡；      B．碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水；
C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；    D．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹；   E．定容時仰視刻度線．

（2008?上海）某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填入以下空格并配平．
++=++
（2）反應中1mol還原劑（填“得到”或“失去”）mol電子．
（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為．

（2011?淮安二模）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中．以硼砂（主要成為Na₂B₄O₇）為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na₂B₄O₇和NaOH反應制NaBO₂的離子方程式為；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì)，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg²⁺的濾液，再在濾液加入堿使Mg²⁺形成氫氧化鎂．若加堿前溶液中c（Mg²⁺）=0.056mol?L^-1，那么需調(diào)節(jié)溶液的pH=時，才開始出現(xiàn)沉淀．[已知25℃下Mg（OH）₂的K_sp=5.6×10^-12]
（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．將制得的純品樣品在
70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得純品質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示，則T₃時所得晶體的化學式為．（書寫簡單計算過程）

（4）若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO₂，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分數(shù)（填“升高”、“降低”或“不變”）．

（1）炭在火爐中燃燒很旺時，在往爐膛底內(nèi)的熱炭上噴灑少量水的瞬間，爐子內(nèi)火會更旺，這是因為．
（2）如果燒去同量的炭，噴灑過水的和沒有噴灑過水的炭相比較，它們放出的總熱量（填“相同”或“不相同”），這是因為．
（3）如果欲使爐內(nèi)的炭燃燒更充分，下列措施可行的是
A．向爐內(nèi)噴吹空氣  B．把塊狀煤碾碎
C．使用H₂O作催化劑  D．提高爐膛內(nèi)的溫度．