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				(4)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品(或A中的水解產(chǎn)物中的―OH不在鏈端.不能氧化成―CHO)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          過(guò)氧化氫俗名雙氧水，分子中含有氧氧非極性共價(jià)鍵，醫(yī)療上可作外科消毒劑．試回答下列問(wèn)題：
          （1）H2O2的電子式是
          ．過(guò)氧化氫分子中氧原子的基態(tài)原子核外電子排布式
          1s22s22p4
          1s22s22p4
          ．
          （2）將雙氧水加入經(jīng)酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出
          還原
          還原
          性．
          （3）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí)常加入二氧化錳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （4）過(guò)氧化氫具有漂白性．某學(xué)生研究了過(guò)氧化鈉跟水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向盛有少量過(guò)氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液．將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)一：一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；
          實(shí)驗(yàn)二：另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①實(shí)驗(yàn)一酚酞變紅后，半分鐘內(nèi)紅色又褪去，原因
          生成了H2O2，生成的雙氧水具有強(qiáng)氧化性和漂白性，把紅色氧化成無(wú)色溶液而褪色
          生成了H2O2，生成的雙氧水具有強(qiáng)氧化性和漂白性，把紅色氧化成無(wú)色溶液而褪色
          ．
          ②H2O2常被稱(chēng)作“綠色氧化劑”的原因是
          產(chǎn)物是水，不可能引起污染
          產(chǎn)物是水，不可能引起污染
          ．
          ③我們知道，稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
          Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
          Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
          ．
          

			
          
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          （13分）煤經(jīng)過(guò)化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
          


             （1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
          


                  C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
          


                  ①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是       （填字母序號(hào)）。
          


                  a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量
          


          b.縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)
          


          c.及時(shí)將水煤氣從容器中移走
          


          d.其他條件不變，升高溫度
          


          ②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
          


          則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為       。
          


             （2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。
          


                 
①a處通入的是     
（填物質(zhì)名稱(chēng)），左側(cè)電極上發(fā)
          


          生      （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
          


          ②該電池工作過(guò)程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺?u>      
到
          


               （填“左”或“右”）
          


          ③該電池正極反應(yīng)式為           
。
          


          ④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有
          


          0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的
          


          Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=       。
          


             （3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)，
          


                  CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：
          


          


                  ①在實(shí)驗(yàn)1中，以v(CO2)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為      
mol·L-1·min-1；
          


          ②在實(shí)驗(yàn)2中，t       
5。（填“>”、“<”或“=”）
          


           
          

			
          
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          煤經(jīng)過(guò)化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
          （1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
          ①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是______（填字母序號(hào)）．
          a．容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量       b．縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)
          c．及時(shí)將水煤氣從容器中移走                  d．其他條件不變，升高溫度
          ②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為_(kāi)_____．
          （2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池．下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖．

          ①a處通入的是______（填物質(zhì)名稱(chēng)），左側(cè)電極上發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
          ②該電池工作過(guò)程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺腳_____到______（填“左”或“右”）
          ③該電池正極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
          ④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=______．
          （3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          H2OCOH2
          1650241.65
          2900240.9t
          ①在實(shí)驗(yàn)1中，以v（CO2）表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol?L-1?min-1；
          ②在實(shí)驗(yàn)2中，t______5．（填“＞”、“＜”或“=”）
          

			
          
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          （13分）煤經(jīng)過(guò)化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
             （1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
                  C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
                  ①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是       （填字母序號(hào)）。
                  a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量
          b.縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)
          c.及時(shí)將水煤氣從容器中移走
          d.其他條件不變，升高溫度
          ②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
          則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為       。
             （2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。
                 ①a處通入的是     （填物質(zhì)名稱(chēng)），左側(cè)電極上發(fā)
          生      （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
          ②該電池工作過(guò)程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺?u>      到
               （填“左”或“右”）
          ③該電池正極反應(yīng)式為           。
          ④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有
          0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的
          Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=       。
             （3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)，
                  CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：
                  ①在實(shí)驗(yàn)1中，以v(CO2)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為      mol·L-1·min-1；
          ②在實(shí)驗(yàn)2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）
           
          

			
          
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          （1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
           C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
          ①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是      （填字母序號(hào)）。
           a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量
          b.縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)
          c.及時(shí)將水煤氣從容器中移走
          d.其他條件不變，升高溫度
          ②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
          則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為      。
          （2）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。
                 ①a處通入的是     （填物質(zhì)名稱(chēng)），左側(cè)電極上發(fā)
          生     （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
          ②該電池工作過(guò)程中，H+的移動(dòng)方向?yàn)閺?u>      到
              （填“左”或“右”）
          ③該電池正極反應(yīng)式為           。
          ④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有
          0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的
          Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=      。
          （3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)，
           CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：

          ①在實(shí)驗(yàn)1中，以v(CO2)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為      mol·L-1·min-1；
          ②在實(shí)驗(yàn)2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）
          

			
          
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