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				方案(一):檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性,確定其發(fā)生哪類反應(yīng),			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。
          


          （1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過(guò)下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
          


          學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：      。
          


          為了驗(yàn)證可能為甲，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑：
          


          ①98%的濃硫酸  ②1%的品紅溶液  ③1.0 mol·L-1 的KI－淀粉溶液  ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥飽和NaCl溶液
          


          


          
 
          
  
  
          所加試劑
          
            		
  
  
          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          試管A中加足量     （填序號(hào)）；
          
  
          試管B中加1%品紅溶液；
          
  
          試管C中加     （填序號(hào)）。 
          
            		
  
  
          若___                      
  ___，           
  
          
  
          則甲成立。
          
            		
 
          

          


           
          


          （2）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度（滴定過(guò)程涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na2SO3
= NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4
+ 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4
+ 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          


          ①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的a
mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
          


          ②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是____；將b mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入     中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。
          


          ③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為      mol·L-1（用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示）。
          


           
          

			
          
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          某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。
          （1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過(guò)下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
          學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：     。
          為了驗(yàn)證可能為甲，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑：
          ①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L-1的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

          所加試劑
                     		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
           
          試管A中加足量    （填序號(hào)）；
          試管B中加1%品紅溶液；
          試管C中加    （填序號(hào)）。 
                     		若___                         ___，           
          則甲成立。
           
           
          （2）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度（滴定過(guò)程涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
          ②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是____；將b mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入    中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。
          ③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為     mol·L-1（用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示）。
          

			
          
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          某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。
          （1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過(guò)下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
          學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：     。
          為了驗(yàn)證可能為甲，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑：
          ①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L-1的KI－淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

          所加試劑
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          試管A中加足量    （填序號(hào)）；
          試管B中加1%品紅溶液；
          試管C中加    （填序號(hào)）。 
          		若___                         ___，           
          則甲成立。
           
          （2）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度（滴定過(guò)程涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
          ②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是____；將b mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入    中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。
          ③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為     mol·L-1（用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示）。
          

			
          
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          下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（　�。�
          

			
          
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          （2013?資陽(yáng)二模）某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況．
          （1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過(guò)下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)．
          學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：
          全部變質(zhì)
          全部變質(zhì)
          ．
          為了驗(yàn)證可能為甲，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案．限選試劑：
          ①98%的濃硫酸  ②1%的品紅溶液  ③1.0mol?L-1 的KI-淀粉溶液  ④1.0mol?L-1的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥飽和NaCl溶液
          

          


          
所加試劑
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
試管A中加足量
          ③
          ③
          （填序號(hào)）；
          試管B中加1%品紅溶液；
          試管C中加
          ⑤
          ⑤
          （填序號(hào)）．          		
若
          A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁
          A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁
          ，
          則甲成立．
          （2）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度（滴定過(guò)程涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的a mol?L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
          ②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是
          檢查滴定管是否漏液（或檢漏
          檢查滴定管是否漏液（或檢漏
          ；將b mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
          ③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL．則消毒液中NaClO的濃度為
          av1-
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          bv2
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          bv2
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          mol?L-1（用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示）．
          

			
          
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