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        1. B.1 mol該有機(jī)物與H2充分反應(yīng).消耗H2 4 mol 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2,再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑.
          (1)已知:CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H=-890.3kJ?mol-1     ①
          H2(g)+1/2O2 (g)=H2O (l)△H=-285.8kJ?mol-1 ②
          CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1 ③
          H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ?mol-1 ④
          反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)
           高溫 
          .
           
            CO(g)+3H2(g),△H=
          +206.1
          +206.1
          kJ?mol-1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L甲烷高溫下與水蒸氣完全反應(yīng)生成CO和H2,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
          9
          9
          mole-,放出
          309.15
          309.15
          kJ熱量.
          (2)一定條件下,在體積為5L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).不同溫度時(shí)甲烷的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示.根據(jù)題意完成下列各題:
          ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)?c2(H2)
          ,降低溫度,K值
          增大
          增大
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          ②在300℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
          2nA/5tAmol?(L?min)-1
          2nA/5tAmol?(L?min)-1
          .(用相關(guān)符號(hào)和數(shù)據(jù)表示)
          ③判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          bd
          bd
          .(填字母)
          a.CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等   b.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
          c.容器中混合氣體的密度保持不變           d.CO百分含量保持不變
          e.CO和CH3OH濃度相等
          ④欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是
          c
          c
          .(填字母)
          a.向容器中再充入Ar    b.改變反應(yīng)的催化劑
          c.向容器中再充入CO                      d.升高溫度.

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          利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2,再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑.
          (1)已知:CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H=-890.3kJ?mol-1     ①
          H2(g)+1/2O2 (g)=H2O (l)△H=-285.8kJ?mol-1 ②
          CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1 ③
          H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ?mol-1 ④
          反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)
           高溫 
          .
           
            CO(g)+3H2(g),△H=______kJ?mol-1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L甲烷高溫下與水蒸氣完全反應(yīng)生成CO和H2,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移______mole-,放出______kJ熱量.
          (2)一定條件下,在體積為5L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).不同溫度時(shí)甲烷的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示.根據(jù)題意完成下列各題:
          ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,降低溫度,K值______(填“增大”、“減小”或“不變”).
          ②在300℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______.(用相關(guān)符號(hào)和數(shù)據(jù)表示)
          ③判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______.(填字母)
          a.CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等   b.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
          c.容器中混合氣體的密度保持不變           d.CO百分含量保持不變
          e.CO和CH3OH濃度相等
          ④欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是______.(填字母)
          a.向容器中再充入Ar    b.改變反應(yīng)的催化劑
          c.向容器中再充入CO                      d.升高溫度.
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          利用焦炭或天然氣制取廉價(jià)的CO和H2,再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑.
          (1)已知:CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H=-890.3kJ?mol-1     ①
          H2(g)+1/2O2 (g)=H2O (l)△H=-285.8kJ?mol-1 ②
          CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1 ③
          H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ?mol-1 ④
          反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g),△H=    kJ?mol-1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L甲烷高溫下與水蒸氣完全反應(yīng)生成CO和H2,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移    mole-,放出    kJ熱量.
          (2)一定條件下,在體積為5L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).不同溫度時(shí)甲烷的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示.根據(jù)題意完成下列各題:
          ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ,降低溫度,K值    (填“增大”、“減小”或“不變”).
          ②在300℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=    .(用相關(guān)符號(hào)和數(shù)據(jù)表示)
          ③判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    .(填字母)
          a.CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等   b.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
          c.容器中混合氣體的密度保持不變           d.CO百分含量保持不變
          e.CO和CH3OH濃度相等
          ④欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是    .(填字母)
          a.向容器中再充入Ar    b.改變反應(yīng)的催化劑
          c.向容器中再充入CO                      d.升高溫度.

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          航天飛機(jī)座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示:

          (1)Ⅱ是CO2和H2的反應(yīng)裝置,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.

          (2)從裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出O2的來源是CO2和H2O,宇航員每天消耗28 mol O2,呼出23 mol CO2,則宇航員每天呼出的氣體中含有H2O________mol.

          (3)以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實(shí)驗(yàn)設(shè)想(如圖).

          其中,由MgCl2·6H2O按圖制取無水MgCl2的部分裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈已略)如下:

          ①圖中,裝置a由________,________,雙孔塞和導(dǎo)管組成.

          ②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是________.

          ③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行,原因是________.

          ④裝置b中填充的物質(zhì)可能是________.(填入編號(hào))

          e.硅膠 f.堿石灰 g.無水氯化鈣 h.濃硫酸

          ⑤設(shè)計(jì)d裝置要注意防止倒吸,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鰀裝置的簡(jiǎn)圖,并要求與裝置c的出口處相連(鐵架臺(tái)不必畫出).

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          精英家教網(wǎng)汽車尾氣已成為重要的空氣污染物.

          (1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)=2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一.T℃時(shí),向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2,5min后達(dá)平衡時(shí)NO 物質(zhì)的量為6mol,該反應(yīng)的速率v(NO)為
           
          ;該條件下的平衡常數(shù)數(shù)值為
           

          (2)H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的:
          ①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
          則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為
           

          ②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.如圖1是反應(yīng):
          2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H
           
           0 (填“>”、“<”或“無法確定”).若催化劑的表面積增大至S2,則反應(yīng)在T1、S2條件下達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度
           
          (填“增大”、“減小”或“不變”)
          (3)人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素(CO(NH22),即通過陽極反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物,原理如圖2:
          ①電源的負(fù)極為
           
           (填“A”或“B”).
          ②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)為
           

          ③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將
           
          ;若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為
           
           g(忽略氣體的溶解).
          (4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
          實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需
          時(shí)間/min
          CO H2O H2 CO
          1 650 4 2 1.6 2.4 6
          2 900 2 1 0.4 1.6 3
          3 900 a b c d t
          ①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
           

          ②實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣的轉(zhuǎn)化率,則
          a
          b
          的值
           
          (填具體值或取值范圍).
          ③實(shí)驗(yàn)4,若900℃時(shí),在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol,則此時(shí)V
           
          V(填“<”,“>”,“=”).

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