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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ．已知常溫下，氨水中NH3?H2O的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10-5；若NH3?H2O的起始濃度為1mol?L-1[提示：NH3?H2O的電離平衡常數(shù)很小，平衡時的c（NH3?H2O）可近似視為仍等于1mol?L-1]；則平衡時c（OH-）=
          4×10-3mol/L
          4×10-3mol/L
          ．
          Ⅱ．在一定溫度下，向一個5L的密閉容器中，通入2mol N2和8mol H2及固體催化劑，使之反應．
          已知：N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%．
          （1）計算平衡時容器內(nèi)NH3的體積分數(shù)為
          25%
          25%
          ，該溫度下該反應的平衡常數(shù)為：
          12.5
          12.5
          ．
          （2）該過程達到平衡時，放出熱量為
          B
          B
          （填序號）．
          A．大于92.2kJ    B．等于92.2kJ    C．小于92.2kJ    D．可能大于或小于或等于92.2kJ
          （3）在相同容器中，降低溫度，通入2mol NH3和1mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時NH3的體積分數(shù)是否為1/4，下列判斷正確的是
          D
          D
          （填序號）．
          A．一定等于
          1
          4
                  B．一定大于
          1
          4
                C．一定小于
          1
          4
                 D．可能大于或小于或等于
          1
          4
          ．
          

			
          
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          一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
          （1）利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．
          Ni（s）+4CO（g） 
          50～80℃
          180～200℃
          Ni（CO）4（g），該反應的△H
          ＜
          ＜
          0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
          （2）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時lg
          c(CO)
          c(CO2)
          與溫度（t）的關系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數(shù)表達式可表示為：K=
          c3(CO2)
          c3(CO)
          c3(CO2)
          c3(CO)
          ．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是
          Cu2O
          Cu2O
          ，800℃時，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于
          106
          106
          ．
          （3）已知：
          ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
          則3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
          -246.1kJ/mol
          -246.1kJ/mol
          ．
          

			
          
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          （10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
          b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
          （1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應，寫出表征其中和熱的熱化學方程式：
                                                                                
          （2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
                                                                                
          （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：
              
          ①圖中C表示              E的大小對該反應的反應熱有無影響？         。
          ②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？     ，理由是                                         ；
          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝―24.8 kJ?mol-1
          ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2 kJ?mol-1
          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol-1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
          _________________________________________________。 
          

			
          
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          （10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq)
= H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1；
          


          b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
          


          （1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應，寫出表征其中和熱的熱化學方程式：
          


                                                                                   
          


          （2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
          


                                                                                   
          


          （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：
          


              

          


          ① 圖中C表示     
         E的大小對該反應的反應熱有無影響？          。
          


          ② 該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？      ，理由是                                         
；
          


          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
          


           ① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       
△H＝ ―24.8
kJ•mol-1
          


           ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+
CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1
          


          ③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        
△H＝ +640.5 kJ•mol-1
          


          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
          


          _________________________________________________。  
          


           
          

			
          
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          （10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ?mol-1；
          b、1.6gCH4完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。
          （1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應，寫出表征其中和熱的熱化學方程式：
                                                                                
          （2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
                                                                                
          （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：
              
          ①圖中C表示              E的大小對該反應的反應熱有無影響？         。
          ②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？     ，理由是                                         ；
          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝―24.8 kJ?mol-1
          ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝―47.2 kJ?mol-1
          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol-1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
          _________________________________________________。 
          

			
          
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